The plot of log k vs 1/T helps to calculate 

1. Energy of activation

2. Rate constant of reaction 

3. Order of reaction

4. Energy of activation as well as the frequency factor

log k व 1/T का आरेख गणना करने में मदद करता है

1. सक्रियता ऊर्जा

2. अभिक्रिया का दर स्थिरांक 

3. अभिक्रिया की कोटि 

4. सक्रियण ऊर्जा और साथ ही आवृत्ति कारक

For A+B $\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 the activation energy of the forward reaction is 85 kJ mol^-1. The activation energy for backward reaction is...... kJ mol^-1

1. 105

2. 85

3. 40

4. 65

A+B$\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 के लिए अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 85 kJ mol^-1 है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ...... kJ mol^-1 है

(1) 105

(2) 85

(3) 40

(4) 65

For the non-stoichiometric reaction 2A + B $\to$ C +D, the following kinetic data were obtained in three separate experiments, all at 298 K.

The rate law for the formation of C is:

1. d[C]/dt = k[ A][B]

2. d[C]/dt = k[ A]²[B]

3. d[C]/dt = k[ A][B]²

4. d[C]/dt = k[ A]

अस्टॉइकियोमीट्री अभिक्रिया 2A + B$\to$C + D के लिए, निम्नलिखित गतिज आकड़े सभी 298 K पर तीन अलग-अलग प्रयोगों में प्राप्त किए गए।

* Initial concentration - शुरुआत सांद्रता

* Initial rate - शुरुआत दर

C के निर्माण के लिए दर नियम है:

(1)  d[C]/dt = k[ A][B]

(2) d [C]/dt = k[A]²[B]

(3) d [C]/dt = k [A] [B]²

(4) d [C]/dt = k [A]

A graph plotted between log (t) 50% vs. log (a) concentration is a straight line. What conclusion can you draw from the given graph?

1. n=1, t_1/2 = 1/K.a

2. n=2, t_1/2 = 1/a

3. n=1, t_1/2 = 0.693/K

4. None of the above

log(t) 50% व log (a) सांद्रता के बीच खींचा गया आरेख एक रेखा सीधी रेखा है। दिए गए आरेख से आप क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

(1) n=1, t_1/2 = 1/K.a

(2) n=2, t_1/2 = 1/a

(3) n=1, t_1/2 = 0.693/K

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

If 2M, 1L solution of acetic acid is added to 3M, 1L ethyl alcohol then the following elementary reaction takes place.

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂0

If each solution is diluted by 1 litre then the initial rate becomes how many times:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

यदि 2M, एसीटिक अम्ल का 1Lविलयन 3M, 1L एथिल एल्कोहॉल में मिलाया जाता है तो निम्नलिखित प्रारंभिक अभिक्रिया होती है।

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

यदि प्रत्येक विलयन 1 लीटर से तनु किया जाता है तो प्रारंभिक दर कितने गुना हो जाती है:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

For the reaction 
2A + B → 3C + D 
Which of the following does not express the reaction rate?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

अभिक्रिया 2A + B → 3C + D के लिए, निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया दर को व्यक्त नहीं करता है?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

The activation energy for a reaction is 9.0 kcal/mol. The increase in the rate constant when its temperature is increased from 298K to 308K is:

1. 10%

2. 100%

3. 50%

4. 63%

एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा 9.0 kcal/mol है। दर स्थिरांक में वृद्धि होती है? जब इसका तापमान 298K से बढ़कर 308K हो जाता है:

(1) 10%

(2) 100%

(3) 50%

(4) 63%

Select the intermediate in the following reaction mechanism:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(g) +O(g)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

1. O₃(g)

2. O(g)

3. O₂(g)

4. none of these

निम्नलिखित अभिक्रिया क्रियाविधि में मध्यवर्ती का चयन कीजिए:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(c) + O (c)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

(1) O₃(g)

(2) O(g)

(3) O₂(g)

(4) इनमें से कोई नहीं

For an exothermic chemical process occurring in two steps as;

(i) A+B$\to$X(Slow)

(ii) X$\to$AB (Fast)

The progress of the reaction can be best described by:

1. 

2. 

3. 

4. all of these

एक ऊष्माक्षेपी रासायनिक प्रक्रम के लिए दो पदों में होती है;

(i) A+B$\to$X(धीमा)

(ii) X$\to$AB (तेज)

अभिक्रिया की प्रगति का सबसे अच्छा वर्णन किया जा सकता है:

(1) 

(2) 

(3) 

(4) ये सभी

If concentration are measured in mole/litre and time in minutes , the unit for the rate constant of a $3^{rd}$ order reaction are

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$                                              

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$                                              

(4) $mi{n}^{-1}$

यदि सांद्रता को mole/litre में और समय को minute में मापा जाता है, तो $3^{rd}$ कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक की इकाई है:

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$

(4) $mi{n}^{-1}$