For A+B $\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 the activation energy of the forward reaction is 85 kJ mol^-1. The activation energy for backward reaction is...... kJ mol^-1

1. 105

2. 85

3. 40

4. 65

A+B$\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 के लिए अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 85 kJ mol^-1 है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ...... kJ mol^-1 है

(1) 105

(2) 85

(3) 40

(4) 65

For the non-stoichiometric reaction 2A + B $\to$ C +D, the following kinetic data were obtained in three separate experiments, all at 298 K.

The rate law for the formation of C is:

1. d[C]/dt = k[ A][B]

2. d[C]/dt = k[ A]²[B]

3. d[C]/dt = k[ A][B]²

4. d[C]/dt = k[ A]

अस्टॉइकियोमीट्री अभिक्रिया 2A + B$\to$C + D के लिए, निम्नलिखित गतिज आकड़े सभी 298 K पर तीन अलग-अलग प्रयोगों में प्राप्त किए गए।

* Initial concentration - शुरुआत सांद्रता

* Initial rate - शुरुआत दर

C के निर्माण के लिए दर नियम है:

(1)  d[C]/dt = k[ A][B]

(2) d [C]/dt = k[A]²[B]

(3) d [C]/dt = k [A] [B]²

(4) d [C]/dt = k [A]

A graph plotted between log (t) 50% vs. log (a) concentration is a straight line. What conclusion can you draw from the given graph?

1. n=1, t_1/2 = 1/K.a

2. n=2, t_1/2 = 1/a

3. n=1, t_1/2 = 0.693/K

4. None of the above

log(t) 50% व log (a) सांद्रता के बीच खींचा गया आरेख एक रेखा सीधी रेखा है। दिए गए आरेख से आप क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

(1) n=1, t_1/2 = 1/K.a

(2) n=2, t_1/2 = 1/a

(3) n=1, t_1/2 = 0.693/K

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

If 2M, 1L solution of acetic acid is added to 3M, 1L ethyl alcohol then the following elementary reaction takes place.

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂0

If each solution is diluted by 1 litre then the initial rate becomes how many times:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

यदि 2M, एसीटिक अम्ल का 1Lविलयन 3M, 1L एथिल एल्कोहॉल में मिलाया जाता है तो निम्नलिखित प्रारंभिक अभिक्रिया होती है।

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

यदि प्रत्येक विलयन 1 लीटर से तनु किया जाता है तो प्रारंभिक दर कितने गुना हो जाती है:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

For the reaction 
2A + B → 3C + D 
Which of the following does not express the reaction rate?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

अभिक्रिया 2A + B → 3C + D के लिए, निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया दर को व्यक्त नहीं करता है?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

The activation energy for a reaction is 9.0 kcal/mol. The increase in the rate constant when its temperature is increased from 298K to 308K is:

1. 10%

2. 100%

3. 50%

4. 63%

एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा 9.0 kcal/mol है। दर स्थिरांक में वृद्धि होती है? जब इसका तापमान 298K से बढ़कर 308K हो जाता है:

(1) 10%

(2) 100%

(3) 50%

(4) 63%

Select the intermediate in the following reaction mechanism:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(g) +O(g)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

1. O₃(g)

2. O(g)

3. O₂(g)

4. none of these

निम्नलिखित अभिक्रिया क्रियाविधि में मध्यवर्ती का चयन कीजिए:

O₃(g) $\rightleftharpoons$ O₂(c) + O (c)

O(g) +O₃(g) $\to$ 2O₂(g)

(1) O₃(g)

(2) O(g)

(3) O₂(g)

(4) इनमें से कोई नहीं

For an exothermic chemical process occurring in two steps as;

(i) A+B$\to$X(Slow)

(ii) X$\to$AB (Fast)

The progress of the reaction can be best described by:

1. 

2. 

3. 

4. all of these

एक ऊष्माक्षेपी रासायनिक प्रक्रम के लिए दो पदों में होती है;

(i) A+B$\to$X(धीमा)

(ii) X$\to$AB (तेज)

अभिक्रिया की प्रगति का सबसे अच्छा वर्णन किया जा सकता है:

(1) 

(2) 

(3) 

(4) ये सभी

If concentration are measured in mole/litre and time in minutes , the unit for the rate constant of a $3^{rd}$ order reaction are

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$                                              

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$                                              

(4) $mi{n}^{-1}$

यदि सांद्रता को mole/litre में और समय को minute में मापा जाता है, तो $3^{rd}$ कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक की इकाई है:

(1) $mol li{t}^{-1} mi{n}^{-1}$

(2) $li{t}^2 mo{l}^{-2}mi{n}^{-1}$

(3) $lit mo{l}^{-1}mi{n}^{-1}$

(4) $mi{n}^{-1}$

The activation energies of the forward and backward reactions in the case of a chemical reaction are 30.5 and 45.4 KJ/mol respectively. The reaction is

1. Exothermic

2. Endothermic

3. Neither exothermic nor endothermic

4. Independent of temperature

एक रासायनिक अभिक्रिया के मामले में अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः 30.5 और 45.4 KJ/mol है। अभिक्रिया है

1. ऊष्माक्षेपी

2. ऊष्माशोषी

3. न तो ऊष्माक्षेपी और न ही ऊष्माशोषी

4. तापमान से स्वतंत्र है