Calculate the energy obtainable from a lead storage battery in which 0.1 mol lead is consumed. Assume a constant concentration of 10.0 M $H_2 S{O}_4$ 

(1) 42.8 kJ                                         

(2) 12.8 kJ

(3) 32.3 kJ                                         

(4) 20.2 kJ

लेड संचायक बैटरी से प्राप्त ऊर्जा की गणना कीजिए जिसमें 0.1 mol लेड की खपत होती है। 10.0 M $H_{2}S{O}_4$ की एक सांद्रता स्थायी मान लीजिए 

(A) 42.8 kJ

(B) 12.8 kJ

(C) 32.3 kJ

(D) 20.2 kJ

Pure water is saturated with pure solid AgCl, a silver electrode is placed in the solution and the potential is measured against normal calomel electrode at $25°C$. This experiment is then repeated with a saturated solution of AgI. If the difference in potential in the two cases is 0.177 V. What is the ratio of solubilities of AgCl and AgI at the temperature of the experiment ?

$\left(1\right) {10}^3$

$\left(2\right) {10}^6$

$\left(3\right) {10}^4$

$\left(4\right) {10}^2$

शुद्ध ठोस AgCl के साथ शुद्ध जल को संतृप्त किया जाता है, एक सिल्वर इलेक्ट्रोड को विलयन में रखा जाता है और विभव को $25°C$ पर सामान्य कैलोमेल इलेक्ट्रोड के विरुद्ध मापा जाता है। यह प्रयोग तब AgI के संतृप्त विलयन के साथ दोहराया जाता है। यदि दो मामलों में विभवांतर 0.177 V है। प्रयोग के तापमान पर AgCl और AgI की विलेयताओं का अनुपात क्या है?

$\left(1\right) {10}^3$

$\left(2\right) {10}^6$

$\left(3\right) {10}^4$

$\left(4\right) {10}^2$

The electrode potentials for

${\mathrm{Cu}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)$
$\mathrm{and} {\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right)}$

are +0.15 V and +0.50 V respectively. The value of $E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ }\mathit{ }$will be

1. 0.325 V

2. 0.650 V

3. 0.150 V

4. 0.500 V

${\mathrm{Cu}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)$
$\text{और} {\mathrm{Cu}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right)}$

के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः +0.15 V और +0.50 V हैं। $E_{\raisebox{1ex}{${\mathrm{Cu}}^{2+}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{Cu}$}\right.}^{\circ }\mathit{ }$का मान होगा 

(1) 0.325 V

(2) 0.650 V

(3) 0.150 V

(4) 0.500 V

An electrochemical cell is shown below Pt, H₂(1 atm)| HCI (0.1 M)CH₃COOH (0.1 M)|

H₂(1 atm), Pt The EMF of the cell will not be zero, because

1. EMF depends on molarities of acids used

2. pH of 0.1 M HCl and 0.1 M CH₃COOH is not same

3. the temperature is constant

4. acids used in two compartments are different

एक विद्युत सेल को Pt, H₂(1 atm)| HCl (0.1 M)CH₃COOH (0.1 M)|H₂(1 atm)Pt नीचे दिखाया गया है सेल का विद्युत वाहक बल शून्य नहीं होगा, क्योंकि

(1) EMF उपयोग किए गए अम्ल की मोलरता पर निर्भर करता है

(2) 0.1 M HCl और 0.1 M CH₃COOH का pH समान नहीं है

(3) तापमान स्थिर है

(4) दो पात्रों में प्रयुक्त अम्ल अलग-अलग होते हैं

Which graph correctly correlates E_cell as a function of concentrations for the cell (for different values of M and M') ?

$\mathrm{Zn}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{Cu}}^{2+}\left(M\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Zn}}^{2+}(M\text{'}) + \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right);$
$E_{\mathrm{cell}}^{\circ } = 1.10 \mathrm{V}$
$X-\mathrm{axis} : {\log }_{10}\frac{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]}{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}, Y-\mathrm{axis} : E_{\mathrm{cell}}$

कौन सा आरेख सेल के लिए सांद्रता के एक फलन (M और M' के विभिन्न मानों के लिए) के रूप में E_सेल को सही ढंग से सहसंबंधित करता है?

$\mathrm{Zn}\left(\mathrm{s}\right) + {\mathrm{Cu}}^{2+}\left(M\right) \stackrel{ }{\to }{\mathrm{Zn}}^{2+}(M\text{'}) + \mathrm{Cu}\left(\mathrm{s}\right);$
$E_{\text{सेल} }^{\circ } = 1.10 \mathrm{V}$
$X-\text{अक्ष} : {\log }_{10}\frac{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]}{\left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]}, Y-\text{अक्ष} : E_{\text{सेल}}$

 The cell reaction for the given cell is spontaneous if:

Pt_cl2|cl^-(1M)||Cl^-(1M)|Pt_Cl2

1. P₁ > P₂ 

2. P₁ < P₂

3. P₁ = P₂

4. P₁ = 1 atm

दिए गए सेल के लिए सेल अभिक्रिया स्वत: है यदि:

Pt_cl2|cl^-(1M)||Cl^-(1M)|Pt_Cl2

(1) P₁ > P₂ 

(2) P₁ < P₂

(3) P₁ = P₂

(4) P₁ = 1 atm

Each of the three metals X, Y and Z were put in turn into aqueous solution of the other two.

X + Salt of Y (or Z) ⟶  Y (or Z) + Salt of X.

Which observation is probably incorrect?

1. Y + Salt of X = No action observed

2. Y + Salt of Z = Z + Salt of Y

3. Z + Salt of X = X + Salt of Z

4. Z + Salt of Y = No action observed

प्रत्येक तीन धातुओं X, Y और Z को अन्य दो के जलीय विलयन में बदल दिया गया। 

X + Y का लवण (या Z) $\underset{}{\to }$ Y (या Z) + X का लवण

कौन सा अवलोकन संभवतः गलत है?

(1) Y + X का लवण = कोई क्रिया नहीं देखी गई

(2) Y + Z का लवण = Z + Y का लवण

(3) Z + X का लवण = X + Z का लवण

(4) Z + Y का लवण = कोई क्रिया नहीं देखी गई

A depolariser used in dry cell batteries is: 

1. ammonium chloride 

2. manganese dioxide

3. potassium hydroxide 

4. sodium phosphate

शुष्क सेल बैटरी में प्रयोग किया जाने वाला एक निध्रुवक है:

(1) अमोनियम क्लोराइड

(2) मैंगनीज डाइऑक्साइड

(3) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड

(4) सोडियम फॉस्फेट

In electrolysis of NaCl when Pt electrode is taken then H₂ is liberated at cathode while with Hg cathode it forms sodium amalgam because

1. Hg is more inert than Pt

2. more voltage is required to reduce H⁺ at Hg than at Pt

3. Na is dissolved in Hg while it does not dissolved in Pt

4. concentration of H⁺ ions is larger when Pt electrode is taken

NaCl के विद्युत अपघटन में जब Pt इलेक्ट्रोड लिया जाता है तब H₂ कैथोड पर मुक्त किया जाता है जबकि Hg कैथोड के साथ यह सोडियम अमलगम बनाता है क्योंकि

(1) Hg, Pt की तुलना में अधिक निष्क्रिय है

(2) Pt की तुलना में Hg पर H⁺ को अपचयित करने के लिए अधिक वोल्टेज की आवश्यकता होती है

(3) Na, Hg में घुल जाता है जबकि यह Pt में नहीं घुलता है।

(4) H⁺ आयन की सांद्रता तब अधिक होती है जब Pt इलेक्ट्रोड लिया जाता है