if a is the length of the side of a cube, the distance between the body centered atom and

one corner atom in the cube will be :-

1. $\frac{2}{\sqrt{3}}a$

2. $\frac{4}{\sqrt{3}}a$

3. $\frac{\sqrt{3}}{4}a$

4. $\frac{\sqrt{3}}{2}a$

यदि एक घन के भुजा की लंबाई a है, तो अंत:केंद्रित परमाणु और घन में एक कोने वाले परमाणु के मध्य की दूरी होगी:-

(1) 2   a   (2) 4  a   (3)√3 a   (4)√3 a
    √3          √3            4            2

Select the correct statement (s) -

(a) The C.N. of cation occupying a tetrahedral hole is 4.

(b) The C.N. of cation occupying a octahedral hole is 6.

(c) In schottky defects, density of the lattice decreases,

(1) a, b                                         

(2) b, c

(3) a, b, c                                     

(4) a, c

सही कथन का चयन कीजिए-

(a) चतुष्फलकीय छिद्र में अध्यासित धनायन की उपसहसंयोजन संख्या 4 है

(b) अष्टफलकीय छिद्र में अध्यासित धनायन की उपसहसंयोजन संख्या 6 है।

(c) शॉटकी दोष में, जालक का घनत्व कम हो जाता है,

(1) a, b                                         

(2) b, c

(3) a, b, c                                     

(4) a, c

What type of crystal defects is indicated in the diagram given below?

1. Frenkel and Schottky defects

2. Schottky defect

3. Interstitial defect

4. Frenkel defect

नीचे दिए गए आरेख में किस प्रकार के क्रिस्टल दोष का संकेत दिया गया है?

(1) फ्रेंकेल और शॉटकी दोष

(2) शॉटकी दोष

(3) अंतराकाशी दोष

(4) फ्रेंकेल दोष

How many unit cells are present in a cube shaped ideal crystal of NaCl of mass 1.00g?

[ Atomic masses Na=23, Cl = 35.5]

1. 2.57 x 10²¹

2. 5.14 x 10²¹

3. 1.28 x 10²¹

4. 1.71 x 10²¹

1.00g द्रव्यमान वाले NaCl के एक घनीय आकार के आदर्श क्रिस्टल में कितनी एकक कोष्ठिकाएं उपस्थित हैं?

[परमाणु द्रव्यमान Na = 23, Cl = 35.5]

(1) 2.57 x 10²¹

(2) 5.14 x 10²¹

(3) 1.28 x 10²¹

(4) 1.71 x 10²¹

The anions (A) form hexagonal closest packing and atoms (C) occupy only 2/3 of octahedral voids in
it. then the general formula of the compound is-

1. CA

2. A₂

3. C₂A₃

4. C₃A₂

ऋणायन (A) षट्कोणीय निविड संकुलन निर्मित करता है और परमाणु (C) अष्टफलकीय रिक्ति में केवल 2/3 पर कब्जा करते हैं यह। तब यौगिक का सामान्य सूत्र है-

(1) CA

(2) A₂

(3) C₂A₃

(4) C₃A₂

The ratio of cations to anion in a closed pack tetrahedral is:

1. 0.714

2. 0.225

3. 0.02

4. none of these

एक संवृत संकुलित चतुष्फलक में धनायनों से ऋणायनों के लिए अनुपात है:

(1) 0.714
(2) 0.225
(3) 0.02
(4) इनमें से कोई नहीं

The intermetallic compound LiAg has a cubic crystalline structure in which each Li atom

has 8 nearest neighbour silver atoms and vice-versa. What is the type of unit cell?

1. Body centred cubic

2. Face centred cubic

3. Simple cubic for either Li atoms alone or Ag atoms alone

4. None of the above

अंतराधात्विक यौगिक LiAg में एक घनीय क्रिस्टलीय संरचना होती है, जिसमें प्रत्येक Li परमाणु में 8 निकटतम पड़ोसी सिल्वर के परमाणु और इसके विपरीत होते हैं। एकक कोष्ठिका का प्रकार क्या है?

1. अंतःकेंद्रित घन

2. फलक केंद्रित घन

3. या तो Li परमाणु अकेले या Ag परमाणु अकेले के लिए साधारण घन

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Frenkel defect is noticed in:

1. AgBr

2. ZnS

3. Agl

4. all of these

फ्रेंकेल दोष किसमें देखा गया है?

(1) AgBr

(2) ZnS

(3) Agl

(4) ये सभी

Niobium crystallizes in body-centred cubic structure. If its density is 8.55 g cm^-3, calculate atomic radius of niobium, given its atomic mass 93u.

1.  149 cm

2.  143 $\mathrm{\rho m}$

3.  133 $\mathrm{\rho m}$

4.  143 cm

अंतःकेंद्रित घनीय संरचना में नायोबियम क्रिस्टलीकृत होता है। यदि इसका घनत्व 8.55 g cm^-3 है, नायोबियम के परमाणु त्रिज्या की गणना कीजिए, इसका परमाणु द्रव्यमान 93u है।

1. 149 cm

2.  143 $\mathrm{\rho m}$

3.  133 $\mathrm{\rho m}$

4. 143 cm

The fraction of total volume occupied  by the atoms present in a simple cube is:

$\left(\mathrm{a}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/6<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{b}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/3\sqrt{2}$
$\left(\mathrm{c}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4\sqrt{2}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{d}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4$

एक साधारण घन में उपस्थित परमाणुओं द्वारा घेरे गए कुल आयतन का अंश है:

$$\begin{gathered} \left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/6<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/3\sqrt{2} \\ \left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4\sqrt{2}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4 \end{gathered}$$