The intermetallic compound LiAg has a cubic crystalline structure in which each Li atom

has 8 nearest neighbour silver atoms and vice-versa. What is the type of unit cell?

1. Body centred cubic

2. Face centred cubic

3. Simple cubic for either Li atoms alone or Ag atoms alone

4. None of the above

अंतराधात्विक यौगिक LiAg में एक घनीय क्रिस्टलीय संरचना होती है, जिसमें प्रत्येक Li परमाणु में 8 निकटतम पड़ोसी सिल्वर के परमाणु और इसके विपरीत होते हैं। एकक कोष्ठिका का प्रकार क्या है?

1. अंतःकेंद्रित घन

2. फलक केंद्रित घन

3. या तो Li परमाणु अकेले या Ag परमाणु अकेले के लिए साधारण घन

4. उपरोक्त में से कोई नहीं

Frenkel defect is noticed in:

1. AgBr

2. ZnS

3. Agl

4. all of these

फ्रेंकेल दोष किसमें देखा गया है?

(1) AgBr

(2) ZnS

(3) Agl

(4) ये सभी

Niobium crystallizes in body-centred cubic structure. If its density is 8.55 g cm^-3, calculate atomic radius of niobium, given its atomic mass 93u.

1.  149 cm

2.  143 $\mathrm{\rho m}$

3.  133 $\mathrm{\rho m}$

4.  143 cm

अंतःकेंद्रित घनीय संरचना में नायोबियम क्रिस्टलीकृत होता है। यदि इसका घनत्व 8.55 g cm^-3 है, नायोबियम के परमाणु त्रिज्या की गणना कीजिए, इसका परमाणु द्रव्यमान 93u है।

1. 149 cm

2.  143 $\mathrm{\rho m}$

3.  133 $\mathrm{\rho m}$

4. 143 cm

The fraction of total volume occupied  by the atoms present in a simple cube is:

$\left(\mathrm{a}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/6<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{b}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/3\sqrt{2}$
$\left(\mathrm{c}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4\sqrt{2}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(\mathrm{d}\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4$

एक साधारण घन में उपस्थित परमाणुओं द्वारा घेरे गए कुल आयतन का अंश है:

$$\begin{gathered} \left(1\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/6<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(2\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/3\sqrt{2} \\ \left(3\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4\sqrt{2}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\left(4\right)<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{\pi }/4 \end{gathered}$$

Analysis show that nickel oxide consist of nickel ion with 96% ions having d⁸ configuration and 4% having d⁷ configuration. Which amongst the following best represents the formula of the oxide.

(1) Ni_1.02O_1.00

(2) Ni_0.96O_1.00

(3) Ni_0.96O_0.98

(4) Ni_0.98O_1.00

विश्लेषण से पता चलता है कि निकेल ऑक्साइड में 96% आयनों के साथ निकेल आयन होते हैं जिनमें d⁸ विन्यास और 4% में d⁷ विन्यास होता है। निम्नलिखित में से कौन ऑक्साइड के सूत्र का सबसे अच्छा प्रतिनिधित्व करता है।

(1) Ni_1.02O_1.00

(2) Ni_0.96O_1.00

(3) Ni_0.96O_0.98

(4) Ni_0.98O_1.00

Which arrangement of electrons leads to anti-ferromagnetism?

1.  ↑↑↑↑

2.  ↑↓↑↓

3. Both (1) and (2)

4. None of these

इलेक्ट्रॉनों की कौन सी व्यवस्था प्रति-लौहचुंबकत्व कारण होती है?

(1)  ↑↑↑↑

(2)  ↑↓↑↓

(3) दोनों (1) और (2)

(4) इनमें से कोई नहीं

In a face centred cubic lattice, atom A occupies the corner positions and atom B occupies the face
centre positions. If one atom of B is missing from one of the face centred points, the formula of the compound is

1.AB₂

2.A₂B₃

3.A₂B₅

4.A₂B

फलक केंद्रित घनीय जालक में, परमाणु A कोने की स्थिति को घेरता है और परमाणु B फलक केंद्रित स्थिति को घेरता है। यदि B का एक परमाणु एक फलक केंद्रित बिंदुओं में से गायब है, तो यौगिक का सूत्र है

1. AB₂

2. A₂B₃

3. A₂B₅

4. A₂B

Graphite in an example of-

1. Ionic solid

2. Covalent solid

3. Vander waal's crystal

4. Metallic crystal

ग्रेफाइट निम्न में से किसका उदाहरण है-

(1) आयनिक ठोस

(2) सहसंयोजक ठोस

(3) वान्डरवाल्स क्रिस्टल

(4) धात्विक क्रिस्टल

Lithium metal crystallises in a body centred cubic crystal. If the length of the side of the

unit cell of lithium is 351 pm, the atomic radius of the lithium will be

1. 240.8 pm

2. 151.8 pm

3. 75.5 pm

4. 300.5 pm

लीथियम धातु एक अंतःकेंद्रित घनीय क्रिस्टल में क्रिस्टलीकृत होता है। यदि लीथियम की एकक कोष्ठिका के भुजा की लंबाई 351 pm है, तो लीथियम का परमाणु त्रिज्या होगी

(1) 240.8 pm

(2) 151.8 pm

(3) 75.5 pm

(4) 300.5 pm

The unit cell dimensions of a cubic lattice (edges a, b, c and the angles between them, $\alpha ,<mspace\; width="1em"></mspace>\beta ,<mspace\; width="1em"></mspace>\gamma$ ) are 

(1) a=b=c, $\alpha =\beta =\gamma =90°$

(2) a=b$\ne$c, $\alpha =\beta =\gamma =90°$

(3) a=b=c, $\alpha =\gamma =90°,<mspace\; width="1em"></mspace>\beta \ne 90°$

(4) a$\ne$b$\ne$c, $\alpha =\beta =90°,<mspace\; width="1em"></mspace>\gamma \ne 90°$

घनीय जालक (कोर a, b, c और उनके मध्य के कोण $\alpha ,<mspace\; width="1em"></mspace>\beta ,<mspace\; width="1em"></mspace>\gamma$ ) के एकक कोष्ठिका आयाम हैं-

(1) a=b=c, $\alpha =\beta =\gamma =90°$

(2) a=b$\ne$c, $\alpha =\beta =\gamma =90°$

(3) a=b=c, $\alpha =\gamma =90°,<mspace\; width="1em"></mspace>\beta \ne 90°$

(4) a$\ne$b$\ne$c, $\alpha =\beta =90°,<mspace\; width="1em"></mspace>\gamma \ne 90°$