The equivalent weight of $\mathrm{HCl}$ in the given reaction is: ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7+14\mathrm{HCl} \to 2\mathrm{KCl}+2{\mathrm{CrCl}}_3+3{\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1.  16.25

2.  36.5

3.  73

4.  85.1

दी गई अभिक्रिया में HCl का तुल्यांकी भार है:

${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7+14\mathrm{HCl} \to 2\mathrm{KCl}+2{\mathrm{CrCl}}_3+3{\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 16.25

2. 36.5

3. 73

4. 85.1

How many moles of KMnO₄ are needed to oxidize a mixture of 1 mole of each FeSO₄ & FeC₂O₄ in acidic medium

1. $\frac{4}{5}$

2. $\frac{5}{4}$

3. $\frac{3}{4}$

4. $\frac{5}{3}$

अम्लीय माध्यम में FeSO₄ और FeC₂O₄ के प्रत्येक 1 मोल के मिश्रण में KMnO₄ के कितने मोलों की आवश्यकता है?

1. $\frac{4}{5}$

2. $\frac{5}{4}$

3. $\frac{3}{4}$

4. $\frac{5}{3}$

Equivalent weight of ${\mathrm{FeS}}_2$ in the half reaction, ${\mathrm{FeS}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{SO}}_2$ is:

1.  M/10

2.  M/11

3.  M/6

4.  M/1

 अर्ध अभिक्रिया, ${\mathrm{FeS}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{SO}}_2$ में ${\mathrm{FeS}}_2$ का तुल्यांकी भार है:

1. M/10

2. M/11

3. M/6

4. M/1

Versene, a chelating agent having chemical formula C₂H₄N₂(C₂H₂O₂Na)₄. If each mole of this compound could bind 1 mole of Ca²⁺, then the rating of pure versene expressed as mg of CaCO₃ bound per g of chelating agent is:

1. 100 mg

2. 163 mg

3. 200 mg

4. 263 mg

वर्सीन, एक कीलेट कर्मक जिसका रासायनिक सूत्र C₂H₄N₂(C₂H₂O₂Na)₄ है। यदि इस यौगिक का प्रत्येक मोल Ca²⁺ के 1 मोल को बांध सकता है, तब शुद्ध वर्सीन का निर्धारण जिसे CaCO₃ के mg के रूप में व्यक्त किया गया कीलेट कर्मक के प्रति g को बाँध सकता है:

1. 100 mg

2. 163 mg

3. 200 mg

4. 263 mg

The number of gram molecules of oxygen in 6.02 × 10²⁴ CO molecules is 

(1) 10 gm molecules

(2) 5 gm molecules

(3) 1 gm molecules

(4) 0.5 gm molecules

CO के 6.02 × 10²⁴ अणुओं में ऑक्सीजन के ग्राम अणुओं की संख्या है:

(1) 10 gm अणु

(2) 5 gm अणु

(3) 1 gm अणु

(4) 0.5 gm अणु

40 milligram diatomic volatile substance $\left({\mathrm{X}}_2\right)$ is converted to vapour that displaced 4.92 mL of air at 1 atm and 300 K. Atomic weight of element X is nearly:

1.  400

2.  240

3.  200

4.  100

40 मिलीग्राम द्विपरमाणुक वाष्पशील पदार्थ $\left({\mathrm{X}}_2\right)$ वाष्प में परिवर्तित हो जाता है जो 1 atm दाब और 300 K ताप पर 4.92 mL की वायु को विस्थापित करता है और तत्व X का परमाणु भार लगभग है:

1. 400

2. 240

3. 200

4. 100

Carbon and oxygen combine to form two oxides, carbon monoxide and carbon dioxide in which the ratio of the weights of carbon and oxygen is respectively 12 : 16 and 12 : 32. These figures illustrate the:

1.  Law of multiple proportions

2.  Law of reciprocal proportions

3.  Law of conservation of mass

4.  Law of constant proportions

कार्बन और ऑक्सीजन संयोजित होकर दो ऑक्साइडों का निर्माण करते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन के भार का अनुपात क्रमशः 12 : 16 और 12 : 32 है। ये आँकड़े व्याख्या करते हैं:

1. गुणित अनुपात का नियम

2. व्युत्क्रम अनुपात का नियम

3. द्रव्यमान संरक्षण का नियम

4. स्थिर अनुपात का नियम

The number of atoms in 0.1 mole of a triatomic gas is (N_A=6.02 x10²³mol^-1)

1. 6.026 x 10²² 

2. 1.806x10²³

3. 3.600 x 10²³

4. 1.800 x 10²²

एक त्रिपरमाणुक गैस के 0.1 मोल में परमाणुओं की संख्या है: (N_A = 6.02 x10²³ mol^-1)

1. 6.026 x 10²² 

2. 1.806x10²³

3. 3.600 x 10²³

4. 1.800 x 10²²

2 gm Iron pyrite (FeS₂) is burnt with O₂ to form Fe₂O₃ and SO₂. The mass of SO₂ produced is (Fe=56, S=32, O=16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

2 gm आयरन पाइराइट (FeS)₂) को Fe₂O₃ और SO₂ निर्माण के लिए O₂ के साथ जलाया जाता है। उत्पादित SO₂ का द्रव्यमान है (Fe = 56, S = 32, O = 16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

The number of moles of oxygen in 1L of air containing 21% oxygen by volume, under standard conditions, is 

(1) 0.0093 mole

(2) 2.10 moles

(3) 0.186 mole

(4) 0.21 mole

मानक स्थितियों के अनुसार, आयतन द्वारा 21% ऑक्सीजन से जुड़े 1 L वायु में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है:

1. 0.0093 मोल

2. 2.10 मोल

3. 0.186 मोल

4. 0.21 मोल