Para- hydrogen at room temp is:

1. less stable than ortho- hydrogen

2. more stable than ortho- hydrogen

3. as stable as ortho- hydrogen

4. none of these

 कमरे के तापमान पर पैरा-हाइड्रोजन है:

1. ऑर्थो- हाइड्रोजन से कम स्थायी 

2. ऑर्थो- हाइड्रोजन से अधिक स्थायी 

3. ऑर्थो- हाइड्रोजन जितना स्थायी 

4. इनमें से कोई नहीं

Which is used to determine hardness of water volumetrically ?

1. H₂C₂O₄

2. Na₂S₂O₃

3.Sod. citrate

4. Di sodium salt of EDTA

आयतन की दृष्टि से जल की कठोरता को निर्धारित करने के लिए किसका उपयोग किया जाता है?

(1) H₂C₂O₄

(2) Na₂S₂O₃

(3) सोडियम सिट्रेट

(4) EDTA का डाइसोडियम लवण 

The oxidation states of the most electronegative element in the products of the reaction, ${\mathrm{BaO}}_2$ with dil. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ are–

(A) 0 and – 1                                   

(B) –1 and –2

(C) –2 and 0                                     

(D) –2 and + 1

${\mathrm{BaO}}_2$ की तनु ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ के साथ अभिक्रिया के उत्पादों में सबसे अधिक विद्युत-ऋणात्मक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था है-

(A) 0 और –1                                   

(B) –1 और –2

(C) –2 और 0                                     

(D) –2 और +1

Of the two solvents $H_{2}O<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>D_{2}O$, NaCl dissolves:

(1) equally in both

(2) only in $H_{2}O$

(3) more in $D_{2}O$

(4) more in $H_{2}O$

दो विलायक ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{D}}_2\mathrm{O}$ में, NaCl घुल जाता है:

(1) दोनों में समान रूप से

(2) केवल $H_{2}O$ में

(3) $D_{2}O$ में अधिक

(4) $H_{2}O$ में अधिक

Hydrogen peroxide in its reaction with ${\mathrm{KIO}}_4<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{and}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NH}}_2\mathrm{OH}$ respectively is acting as a 

1. reducing agent, oxidising agent

2. reducing agent, reducing agent

3. oxidising agent, oxidising agent

4. oxidising agent, reducing agent

 हाइड्रोजन परॉक्साइड ${\mathrm{KIO}}_4<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NH}}_2\mathrm{OH}$ के साथ इसकी अभिक्रिया में क्रमशः किस कारक रूप में कार्य कर रहा है?

1. अपचायक, ऑक्सीकारक 

2. अपचायक, अपचायक

3. ऑक्सीकारक, ऑक्सीकारक 

4. ऑक्सीकारक, अपचायक

When silicon is boiled with caustic soda solution, the gas evolved is :

1. $O_2$

2. $Si{H}_4$

3. $H_2$

4. none of these

जब सिलिकॉन को कास्टिक सोडा विलयन के साथ उबाला जाता है, तो मुक्त गैस है:

1. $O_2$

2. $Si{H}_4$

3. $H_2$

4. इनमें से कोई नहीं 

The amount of $H_2{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>$ present in 1 L of 1.5 N $H_2{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>$ solution is:

1. 2.5 g

2. 25 g

3. 3.0 g

4. 8.0 g

1.5 N $H_2{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>$विलयन के 1 L में उपस्थित $H_2{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>$की मात्रा है:

1. 2.5 g

2. 25 g

3. 3.0 g

4. 8.0 g

(I) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{O}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{O}}_2$

(II) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }2\mathrm{Ag}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{O}}_2$

Role of hydrogen peroxide in the above reactions is respectively

1. oxidising in (I) and reducing in (II)

2. reducing in (I) and oxidising in (II)

3. reducing in(I) and  (II)

4. oxidising in(I) and (II)

(I) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{O}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{O}}_2$

(II) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }2\mathrm{Ag}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{O}}_2$

उपरोक्त अभिक्रियाओं में हाइड्रोजन परॉक्साइड की भूमिका क्रमशः है

1. (I) में ऑक्सीकारक और (II) में अपचायक 

2. (I) में अपचायक और (II) में ऑक्सीकारक 

3. (I) और (II) में अपचायक 

4. (I) और (II) में ऑक्सीकारक 

The oxidizing property of H₂O₂ is best explained by assuming that two oxygen atoms in its molecule are:

1. bonded differently

2. bonded similarly

3. bonded covalently

4. bonded by hydrogen bonds

H₂O₂ का ऑक्सीकारक गुण यह मानते हुए कि इसके अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु हैं, सबसे अच्छे से समझाया गया है:

(1) अलग प्रकार द्वारा बंधित 

(2) समान प्रकार द्वारा बंधित 

(3) सहसंयोजक रूप द्वारा बंधित 

(4) हाइड्रोजन बंधों द्वारा बंधित

In solid hydrogen, the intermolecular bonding is:

1. ionic

2. van der Waals'

3. metallic

4. covalent

ठोस हाइड्रोजन में, अंतरा-अणुक बंधन है:

(1) आयनिक

(2) वॉन्डरवाल्स 

(3) धात्विक

(4) सहसंयोजक