(I) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{O}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{O}}_2$

(II) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }2\mathrm{Ag}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{O}}_2$

Role of hydrogen peroxide in the above reactions is respectively

1. oxidising in (I) and reducing in (II)

2. reducing in (I) and oxidising in (II)

3. reducing in(I) and  (II)

4. oxidising in(I) and (II)

(I) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{O}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>2{\mathrm{O}}_2$

(II) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>\stackrel{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }2\mathrm{Ag}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<mspace\; width="1em"></mspace>+<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{O}}_2$

उपरोक्त अभिक्रियाओं में हाइड्रोजन परॉक्साइड की भूमिका क्रमशः है

1. (I) में ऑक्सीकारक और (II) में अपचायक 

2. (I) में अपचायक और (II) में ऑक्सीकारक 

3. (I) और (II) में अपचायक 

4. (I) और (II) में ऑक्सीकारक 

The oxidizing property of H₂O₂ is best explained by assuming that two oxygen atoms in its molecule are:

1. bonded differently

2. bonded similarly

3. bonded covalently

4. bonded by hydrogen bonds

H₂O₂ का ऑक्सीकारक गुण यह मानते हुए कि इसके अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु हैं, सबसे अच्छे से समझाया गया है:

(1) अलग प्रकार द्वारा बंधित 

(2) समान प्रकार द्वारा बंधित 

(3) सहसंयोजक रूप द्वारा बंधित 

(4) हाइड्रोजन बंधों द्वारा बंधित

In solid hydrogen, the intermolecular bonding is:

1. ionic

2. van der Waals'

3. metallic

4. covalent

ठोस हाइड्रोजन में, अंतरा-अणुक बंधन है:

(1) आयनिक

(2) वॉन्डरवाल्स 

(3) धात्विक

(4) सहसंयोजक

Which is not true in case of H₂O₂?

1. It is more stable in basic solution

2. It acts as strong oxidising agent in acid and basic solutions

3. It is decomposed by MnO₂

4. It behaves as reducing agent towards KMnO₄

जो H₂O₂ के मामले में सही नहीं है?

(a) यह क्षारीय विलयन में अधिक स्थायी है

(b) यह अम्लीय और क्षारीय विलयनों में प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है

(c) यह MnO₂ द्वारा विघटित होता है

(d) यह KMnO₄ के प्रति अपचायक के रूप में व्यवहार करता है

A sample of hard water was found to contain 68 ppm of ${\mathrm{CaSO}}_4$ and 19 ppm of ${\mathrm{MgCl}}_2$. Its total hardness is –

(1) 70 ppm                             

(2) 50 ppm

(3) 20 ppm                             

(4) 100 ppm

${\mathrm{CaSO}}_4$ का 68 ppm और ${\mathrm{MgCl}}_2$ का 19 ppm युक्त कठोर जल का एक नमूना पाया गया. इसकी कुल कठोरता है-

(A) 70 ppm   

(B) 50 ppm

(C) 20 ppm   

(D) 100 ppm

The most reactive state of hydrogen is –

(1) Atomic hydrogen                               

(2) Heavy hydrogen

(3) Molecular hydrogen                           

(4) Nascent hydrogen

हाइड्रोजन की सबसे क्रियाशील अवस्था है–

(A) परमाणु हाइड्रोजन

(B) भारी हाइड्रोजन

(C) अणुक हाइड्रोजन

(D) नवजात हाइड्रोजन

$H_2{O}_2$ cannot be formed by which of the following reaction?

(1) Electrolysis of 50% $H_{2}S{O}_4(aq.)$

(2) Hydrolysis of $H_{2}S{O}_5$

(3) Action of $H_{2}O<mspace\; width="1em"></mspace>on<mspace\; width="1em"></mspace>Ba{O}_2$

(4) Action of $H_{2}O<mspace\; width="1em"></mspace>on<mspace\; width="1em"></mspace>Mn{O}_2$

 निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया द्वारा $H_2{O}_2$ का निर्माण नहीं किया जा सकता है?

(1) 50% $H_2{S}_2{O}_8(aq.)$ का विद्युत् अपघटन 

(2) $H_{2}S{O}_5$ का विद्युत् अपघटन 

(3)$<mspace\; width="1em"></mspace>Ba{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\text{पर}<mspace\; width="1em"></mspace>H_{2}O<mspace\; width="1em"></mspace>\text{की\hspace{0.17em}क्रिया\hspace{0.17em}}$ 

(4)$<mspace\; width="1em"></mspace>Mn{O}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\text{पर}<mspace\; width="1em"></mspace>H_{2}O<mspace\; width="1em"></mspace>\text{की\hspace{0.17em}क्रिया\hspace{0.17em}}$

Density of water is maximum at:

1. 0$°$C

2. 100 $°$C

3. 4$°$C

4. 0 K

जल का घनत्व किस पर अधिकतम होता है?

(a) 0$°$C

(b) 100$°$C

(c) 4$°$C

(d) 0 K

The decomposition of $H_2{O}_2$ can be slowed down by the addition of small amount of phosphoric acid which act as:

(1) stopper

(2) detainer

(3) inhibitor 

(4) promoter

फॉस्फोरिक अम्ल की थोड़ी मात्रा के मिलाने से ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ का अपघटन धीमा किया जा सकता है जो निम्नानुसार कार्य करता है:

(1) स्तंभक

(2) निरोधक 

(3) संदमक 

(4) वर्धक

Among $Ca{H}_2,<mspace\; width="1em"></mspace>N{H}_3,<mspace\; width="1em"></mspace>NaH<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>B_2{H}_6$, which are covalent hydride?

(1) $N{H}_3<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>B_2{H}_6$

(2) $Ca{H}_2<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>B_2{H}_6$

(3) $NaH<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>Ca{H}_2$

(4) $NaH<mspace\; width="1em"></mspace>and<mspace\; width="1em"></mspace>N{H}_3$

${\mathrm{CaH}}_2,<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NH}}_3,<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{NaH}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{B}}_2{\mathrm{H}}_6$ में से, कौन से सहसंयोजक हाइड्राइड हैं?

(1) ${\mathrm{NH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{B}}_2{\mathrm{H}}_6$

(2) ${\mathrm{CaH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{B}}_2{\mathrm{H}}_6$

(3) $\mathrm{NaH}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{CaH}}_2$

(4) $\mathrm{NaH}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{और}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{NH}}_3$