An equilibrium mixture at 700 K of 0.50 M N₂, 3.00 M H₂ and 2.00 M NH₃ is present in a container. Now if this equilibrium is disturbed by adding N₂ so that its concentration becomes 1.50 M just after addition then which of the following graphs represents the above situation more appropriately –

(1)

(2)

(3)

(4)

एक कंटेनर में 700 K पर 0.50 M N₂, 3.00 M H₂ और 2.00 M NH₃ का एक साम्य मिश्रण उपस्थित होता है। अब यदि इस साम्य को N₂ जोड़कर विक्षुब्ध किया जाता है ताकि इसकी सांद्रता जोड़ने के तुरंत बाद 1.50 M हो जाए तो निम्नलिखित में से कौन सा आरेख उपरोक्त स्थिति को अधिक उचित रूप से दर्शाता है –

(1)

(2)

(3)

(4)

* Initial eq. - शुरुआत समीकरण
* New eq - नया समीकरण
* Conc - सांद्र

The ionization constant of benzoic acid is 6.46 x 10^–5 and Kc for silver benzoate is 2.5 x 10^–13. How many times silver benzoate is more soluble in a buffer of pH = 3.19 as compared to its solubility in pure water ?

(1) 3.317

(2) 9.5

(3) 1000

(4) 7.5

बेंजोइक अम्ल का आयनन स्थिरांक 6.46 x 10^–5 है और सिल्वर बेंजोएट के लिए Kc, 2.5 x 10^–13 है। शुद्ध जल में इसकी विलेयता की तुलना में pH = 3.19 के बफर में सिल्वर बेंजोएट कितने गुना विलेय है?

(1) 3.317

(2) 9.5

(3) 1000

(4) 7.5

For the chemical equilibrium, CaCO₃(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaO(s) + CO₂ (g) ΔH_f° can be determined from which one of the following plots ?

(1)

(2)

(3)

(4)

रासायनिक साम्यावस्था, CaCO₃(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CaO (s) + CO₂ (g) के लिए, ΔH_f° का निर्धारण निम्नलिखित में से किस आलेख से किया जा सकता है?

(1)

(2)

(3)

(4)

The solubility of AgCl (s) with solubility product 1.6 x 10^-10 in 0.1 M NaCl solution would be

(1) 1.26 x 10^-5 M               

(2) 1.6 x 10^-9 M

(3) 1.6 x 10^-11 M               

(4) zero

0.1 M NaCl विलयन में विलेयता गुणनफल 1.6 x 10^-10 के साथ AgCl (s) की विलेयता होगी? 

(1)  1.26 x 10^-5 M 

(2) 1.6 x 10^-9 M

(3) 1.6 x 10^-11 M  

(4) शून्य

MY and NY₃ , two nearly insoluble salts, have the same Ksp values of 6.2 x 10^-13 at room

temperature. Which statement would be true in regard to MY and NY₃?

1. The molar solubility of MY in water is less than that of NY₃

2. The salts MY and NY₃ are more soluble in 0.5 M KY than in pure water

3. The addition of the salt of KY to solution of MY and NY₃ will have no effect on their

solubilities

4. The molar solubilities of MY and NY₃ in water are identical

MY और NY₃, दो लगभग अघुलनशील लवण, कमरे के तापमान पर 6.2 X 10^-13 के समान Ksp मान होते हैं।  MY और NY₃ के संबंध में कौन सा कथन सही होगा?

(1) जल में MY की मोलर विलेयताएं NY₃ की तुलना में कम है

(2) शुद्ध जल की तुलना में MY और NY₃ लवण 0.5 M KY में अधिक घुलनशील हैं

(3) MY और NY₃ के विलयन में  KY लवण को मिलाने से उनकी विलेयता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा

(4) जल में MY और NY₃ की मोलर विलेयताएं समान हैं

60 ml 1M CH₃COOH is mixed with 20 ml 1 M NaOH then pH of resulting solution will be

(K_a = 1.8 X 10^-5, log1.8 = 0.25)

1. 8.55

2. 4.95

3. 4.45

4. 7.45

60 ml 1M CH₃COOH को 20 ml 1 M NaOH के साथ मिलाया जाता है तब परिणामी विलयन का pH होगा?

(K_a = 1.8 X 10^-5, log1.8 = 0.25)

(1) 8.55

(2) 4.95

(3) 4.45

(4) 7.45

For the given reaction,

$2\mathrm{A}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons \mathrm{C}\left(\mathrm{g}\right) + 2\mathrm{D}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{E}\left(\mathrm{s}\right)$

the degree of dissociation of B was found to be 20% at 300 K and 24% at 500K. The rate of backward reaction.

(1) increases with increase in pressure and temperature

(2) increases with increase in pressure and decrease in temperature

(3) depends on temperature only and decrease with increase in temperature

(4) increases with increase in concentration of B and increase in the temperature

दी गई अभिक्रिया,$2\mathrm{A}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{B}\left(\mathrm{g}\right) \rightleftharpoons \mathrm{C}\left(\mathrm{g}\right) + 2\mathrm{D}\left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{E}\left(\mathrm{s}\right)$ के लिए B के वियोजन की मात्रा 300 K पर 20% और 500K पर 24% पाई गई। पश्च अभिक्रिया की दर-

(1) दाब और ताप में वृद्धि के साथ बढ़ती है

(2) दाब में वृद्धि और तापमान में कमी के साथ बढ़ती है

(3) केवल तापमान पर निर्भर करती है और तापमान में वृद्धि के साथ घटती है

(4) B की सांद्रता में वृद्धि और तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ती है

The stability product constant K_sp of Mg(OH)₂ is 9.0 X 10^-12. If a solution is 0.010 M with respect to Mg²⁺ ion, waht is the maximum hydroxide ion concentration which could be present without causing the precipitation of Mg(OH)₂

1. 1.5 X 10^-7 M

2. 3.0 X 10^-7 M

3. 1.5 X 10^-5 M

4. 3.0 X 10^-5 M

Mg(OH)₂ का विलेयता गुणनफल स्थिरांक K_sp 9.0 X 10^-12 है। यदि कोई विलयन Mg²⁺ आयन के संबंध में 0.010 M है, तो अधिकतम हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता क्या है जो Mg(OH)₂ के अवक्षेपण के कारण उपस्थित हो सकती है?

1. 1.5 X 10^-7 M

2. 3.0 X 10^-7 M

3. 1.5 X 10^-5 M

4. 3.0 X 10^-5 M

The phenomenon of interaction of anions and cations furnished by an electrolyte with the H⁺ and  OH^- ions of water to produce acidic nature or alkalinity is known as hydrolysis. In hydrolysis:

1. the pH may either increase or decrease

2. all the salts (except those made up with strong acid and base) undergo hydrolysis

3. the variation of pH depends upon the nature of salts as well as on the temperature

4. all of the above

अम्लीय प्रकृति या क्षारीयता उत्पन्न करने के लिए जल के H⁺ और OH^- आयनों के साथ एक विद्युतअपघटन द्वारा प्रदत्त ऋणायनों और धनायनों की अन्योन्यक्रिया की घटना को जलअपघटन के रूप में जाना जाता है। जलअपघटन में:

(1) pH या तो बढ़ सकता है या घट सकता है

(2) सभी लवण (प्रबल अम्ल और क्षार के साथ बनाए गए को छोड़कर) जलअपघटित होते हैं

(3) pH में परिवर्तन लवण की प्रकृति के साथ-साथ तापमान पर भी निर्भर करती है

(4) उपरोक्त सभी