For a given solution pH = 6.9 at 60$°$C, where K_w=10^-12. The solution is:

1. acidic                                         

2. basic

3. neutral                                         

4. unpredictable

दिए गए विलयन के लिए 60$°$C पर pH = 6.9, जहाँ K_w=10^-12। विलयन है:

(1) अम्लीय

(2) क्षारीय 

(3) उदासीन 

(4) अपूर्वानुमेय

The hydroxide having the lowest value of K_sp at 25$°$C is:

1. Mg(OH)₂                                     

2. Ca(OH)₂

3. Ba(OH)₂                                       

4. Be(OH)₂

25°C पर K_sp का सबसे कम मान रखने वाला हाइड्रॉक्साइड है:

1. Mg(OH)₂                                     

2. Ca(OH)₂

3. Ba(OH)₂                                       

4. Be(OH)₂

What is the correct relationship between the pH of isomolar solutions of sodium oxide(pH₁), sodium sulphide (pH₂), sodium selenide (pH₃) and sodium telluride (pH₄) ?

1. ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\approx <mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

2. ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

3. ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\approx <mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

4. ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_{3<mspace\; width="1em"></mspace>}><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

सोडियम ऑक्साइड (pH₁), सोडियम सल्फाइड (pH₂), सोडियम सेलेनाइड (pH₃) और सोडियम टेलुराइड (pH₄) के सममोलर विलयन के pH के मध्य सही संबंध क्या है?

(1) ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\approx <mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

(2) ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

(3) ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace><<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_3<mspace\; width="1em"></mspace>\approx <mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

(4) ${\mathrm{pH}}_1<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_{3<mspace\; width="1em"></mspace>}><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{pH}}_4$

The pH of 10^-6 M CH₃COOH (K_a = 1.8 X 10^-5) is:

1. 5.37

2. In between 6 & 7

3. 7

4. 8.63

10^-6 M CH₃COOH (K_a = 1.8 X 10^-5) का pH है:

(1) 5.37

(2) 6 और 7 के मध्य में

(3) 7

(4) 8.63

The compound that does not act as Lewis acid is:

1. AlCl₃                                           

2. BF₃

3. NH₃                                             

4. FeCl₃

यौगिक जो लुईस अम्ल के रूप में कार्य नहीं करता है, वह है:

(1) AlCl₃

(2) BF₃

(3) NH₃

(4) FeCl₃

The value of equilibrium constant of the reaction HI (g) $\rightleftharpoons$ 1/2 H₂(g) + 1/2 I₂(g) is 8.0. The equilibrium constant of the reaction

H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI(g) will be

(a) 1/16                           (b) 1/64

(c) 16                              (d) 1/8

अभिक्रिया HI (g)$\rightleftharpoons$ 1/2 H₂(d) + 1/2 I₂(g) के साम्यावस्था स्थिरांक का मान 8.0 है। अभिक्रिया H₂(g) + I₂(g) $\rightleftharpoons$2HI (g) का साम्यावस्था स्थिरांक होगा?

(1) 1/16

(2) 1/64

(3) 16

(4) 1/8

The degree of dissociation of water in a 0.1 M aqueous solution of HCl at a certain temperature t°C is 3.6 x 10^–15. The temperature t must be :

(1) < 25°C

(2) = 25°C

(3) > 25°C

(4) insufficient data to predict

एक निश्चित तापमान t°C पर HCl के 0.1 M जलीय विलयन में जल के वियोजन की मात्रा 3.6 x 10^–15 है। तापमान t होना चाहिए:

(1) < 25°C

(2) = 25°C

(3) > 25°C

(4) अनुमानित करने के लिए अपर्याप्त आकड़े हैं 

Assertion : 0.20 M solution of $\mathrm{NaCN}<mspace\; width="1em"></mspace>$is more basic than 0.20 M solution of $\mathrm{NaF}$.

Reason : 0.20 M solution of $\mathrm{NaCN}<mspace\; width="1em"></mspace>$ is more basic than 0.20 M solution of ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}.$

अभिकथन: $\mathrm{NaCN}<mspace\; width="1em"></mspace>$का 0.20 M विलयन, $\mathrm{NaF}$ के 0.20 M विलयन से अधिक क्षारीय है।

कारण: $\mathrm{NaCN}<mspace\; width="1em"></mspace>$का 0.20 M विलयन ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$ के 0.20 M विलयन से अधिक क्षारीय है।

Which one is the correct expression below for the solution containing 'n' number of weak acids?

(1) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n\frac{K_i}{C_i}}$

(2) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n{K}_i{C}_i}$

(3) $\left[H^{+}\right]=\sum _{i\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}1}^n{K}_i{C}_i$

(4) none of these

दुर्बल अम्लों के 'n' संख्या वाले विलयन के लिए कौन सा सही व्यंजक नीचे दिया गया है?

(1) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n\frac{K_i}{C_i}}$

(2) ${\text{[H}}^{+}]=\sqrt{\sum _{i=1}^n{K}_i{C}_i}$

(3) $\left[H^{+}\right]=\sum _{i\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}1}^n{K}_i{C}_i$

(4) इनमें से कोई नहीं

Of the following change which will shift the reaction towards the product:-

I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)  $∆{H_f}^0$(298K) = +150KJ

(1) increase in concentration of I

(2) decrease in concentration of I₂

(3) increase in temperature

4) increase in total pressure

निम्नलिखित परिवर्तन में से जो उत्पाद के प्रति अभिक्रिया को विस्थापित करेगा: -

I₂ (g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)  $∆{H_f}^0$(298K) = + 150KJ

(1) I₂ की सांद्रता में वृद्धि

(2) I₂ की सांद्रता में कमी

(3) तापमान में वृद्धि

(4) कुल दाब में वृद्धि