The following equilibrium constants are given:

${\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3; {\mathrm{K}}_1$
${\mathrm{N}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}; {\mathrm{K}}_2$
${\mathrm{H}}_2 + \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}; {\mathrm{K}}_3$
$$
The equilibrium constant for the oxidation of NH₃ by oxygen to give NO is:

(1) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(2) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^2$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(3) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2^2{\mathrm{K}}_3^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(4) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_1{\mathrm{K}}_2^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_3$}\right.$

निम्नलिखित साम्यावस्था स्थिरांक दिए गए हैं:

${\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3; {\mathrm{K}}_1$
${\mathrm{N}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}; {\mathrm{K}}_2$
${\mathrm{H}}_2 + \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}; {\mathrm{K}}_3$
$$
NO देने के लिए ऑक्सीजन द्वारा NH₃ के ऑक्सीकरण के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(2) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^2$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(3) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2^2{\mathrm{K}}_3^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(4) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_1{\mathrm{K}}_2^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_3$}\right.$

In the reaction, N₂O₄ $\rightleftharpoons$ 2NO₂, $\mathrm{\alpha }$ is that part of N₂O₄ which dissociates, then the number of moles at equilibrium will be:

1. ${\left(1-\mathrm{\alpha }\right)}^2$

2. $3\mathrm{\alpha }$

3. $\mathrm{\alpha }$

4. $1+\mathrm{\alpha }$

अभिक्रिया N₂O₄ $\rightleftharpoons$ 2NO₂ में, $\mathrm{\alpha }$, N₂O₄ का हिस्सा है जो वियोजित होता है, तब साम्यावस्था पर मोलों की संख्या होगी:

1. ${\left(1-\mathrm{\alpha }\right)}^2$

2. $3\mathrm{\alpha }$

3. $\mathrm{\alpha }$

4. $1+\mathrm{\alpha }$

At 1400 K, K_c= 2.5x10^-3 for the reaction CH₄(g) + 2H₂S(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CS₂(g) + 4H₂(g). A 10.0L reaction vesselat 1400 K contains 2.00 mole of CH₄, 3.0 mol of CS₂, 3.0 mole of H₂ and 4.0 mole of H₂S. Then

(1) This reaction, is at equilibrium with above concentrations.

(2) The reaction will proceed in forward direction to reach equilibrium.

(3) The reaction will proceed in backward direction to reach equilibrium.

(4) The information is insufficient to decide the direction of progress of reaction.

1400 K पर, अभिक्रिया CH₄(g) + 2H₂S(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CS₂(g) + 4H₂(g) के लिए K_c= 2.5x10⁺³ है। 1400 K पर 10.0L अभिक्रिया पात्र में CH₄ के 2.00 मोल, CS₂ के 3.0 मोल, H₂ के 3.0 मोल और H₂S के 4.0 मोल होते हैं। तब 

(1) यह अभिक्रिया, उपरोक्त सांद्रता के साथ साम्यावस्था में है।

(2) अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।

(3) अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।

(4) अभिक्रिया की प्रगति की दिशा तय करने के लिए जानकारी अपर्याप्त है।

A 10L container at 300K contains CO₂ gas at pressure of 0.2 atm and an excess solid CaO (neglect thevolume of solid CaO). The volume of container is now decreased by moving the movable piston fitted in the container. What will be the maximum volume of container when pressure of CO₂ attains its maximum value given that CaCO₃ (s) $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$ CaO(s) + CO₂(g)K_ph = 0.800 atm

(1) 5 L

(2) 2.5 L

(3) 1 L

(4) The information is insufficient.

300K पर एक 10L कंटेनर में 0.2 atm के दाब में CO₂ गैस और एक अतिरिक्त ठोस CaO (ठोस CaO की उपेक्षा) होता है। कंटेनर में फिट किए गए चल पिस्टन को स्थानांतरित करके कंटेनर अब कम हो गया है। कंटेनर का अधिकतम आयतन क्या होगा जब CO₂ का दाब अपने अधिकतम मान को प्राप्त करता है।

दिया गया है: CaCO₃ (s) $\underset{}{\overset{}{\leftrightharpoons }}$CaO (s) + CO₂(g) K_ph= 0.800 atm

(1) 5 L

(2) 2.5 L

(3) 1 L

(4) सूचना अपर्याप्त है।

Which of the following are Lewis acids?

(i) BF₃     (ii) H₂O    (iii) H⁺       $\left(\mathrm{iv}\right) {\mathrm{AlF}}_3$

1. only (i)

2. (i) and (ii)

3. (i) , (iii) and (iv)

4. all of the above

निम्नलिखित में से कौन लुईस अम्ल हैं?

(i) BF₃     (ii) H₂O    (iii) H⁺       $\left(\mathrm{iv}\right) {\mathrm{AlF}}_3$

1. केवल (i)

2. (i) और (ii)

3. (i), (iii) और (iv)

4. उपरोक्त सभी 

The dissociation constants for acetic acid and HCN at 25$°$C are 1.5 xl0^-5 and 4.5 xl0^-10,

respectively. The equilibrium constant for the equilibrium,

CN^- + CH₃COOH  =    HCN + CH₃COO^-   would be

1. 3.0 x 10⁵

2. 3.0 x 10^-5

3. 3.0x10^-4

4. 3.0 x 10⁴

25$°$C पर एसीटिक अम्ल और HCN के लिए वियोजन स्थिरांक क्रमशः 1.5 x10^-5 और 4.5 xl0^-10 हैं, साम्यावस्था, CN^- + CH₃COOH  =  HCN + CH₃COO^- के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा?

(1) 3.0 x 10⁵

(2) 3.0 x 10^-5

(3) 3.0x 10 ^-4

(4) 3.0 x 10⁴

In which case following equilibrium can't be established:

CaCO₃(s) $\rightleftharpoons$CaO(s) + CO₂(g)

1. Some CaO & pressure of CO₂ was greater than Kp

2. Pure CaCO₃

3. Some CaCO₃ & pressure of CO₂ gas greater than K_p

4. Some CaCO₃ & pressure of CO₂ gas less than K_p.

 निम्नलिखित साम्यावस्था को किस मामले में स्थापित नहीं किया जा सकता है?

CaCO₃(s) $\rightleftharpoons$CaO (s) + CO₂(g)

1. कुछ CaO और CO₂ का दाब Kp से अधिक था

2. शुद्ध CaCO₃

3. कुछ CaCO₃ और CO₂ का दाब K_p से अधिक है 

4. कुछ CaCO₃ और CO₂ का दाब K_p से कम गैस है 

The aqueous solution of a salt is alkaline. This shows that salt is made from:

1. a strong acid and strong base

2. a strong acid and weak base

3. a weak acid and weak base

4. a weak acid and strong base

एक लवण का जलीय विलयन क्षारीय है। यह दर्शाता है कि लवण निम्न से मिलकर बना है:

(1) एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार 

(2) एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार 

(3) एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार 

(4) एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार 

Acoording to Bronsted-Lowry concept, the correct order of relative strength of bases follows the order

1. CH₃COO^- > Cl^- > OH^-

2. CH₃COO^- > OH^- > Cl^-

3. OH^- > CH₃COO^- > Cl^-

4. OH^- > Cl^-> CH₃COO^-

ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अवधारणा के अनुसार, क्षारों की सापेक्ष सामर्थ्य का सही क्रम निम्न क्रम का पालन करता है:

(1) CH₃COO^- > Cl^- > OH^-

(2) CH₃COO^- > OH^- > Cl^-

(3) OH^- > CH₃COO^- > Cl^-

(4) OH^- > Cl^-> CH₃COO^-

If the equilibrium constant for N₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2NO(g) is K, the equilibrium constant for

(1/2)N₂(g) + (1/2)O₂(g)$\rightleftharpoons$NO(g) will be,

1. K^1/2

2. (1/2)k

3. K

4. K²

यदि N₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2NO (g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K है, (1/2) N₂(c) + (1/2) O₂(g)$\rightleftharpoons$NO (g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा,

(1) K^1/2

(2) (1/2) k

(3) K

(4) K²