Calculate the molar solublity of Fe(OH)₂ at a pH of 8

[K_sp of Fe(OH)₂ = 1.6 X 10^-14]

1. 0.06

2. 0.016

3. 0.01

4. 0.16

pH=8 पर Fe(OH)₂ की मोलर घुलनशीलता की गणना कीजिए 

[Fe(OH)₂ का K_sp = 1.6 X 10^-14]

1. 0.06

2. 0.016

3. 0.01

4. 0.16

Among the following, the strongest Lewis acid is

1. BBr₃

2. BCl₃

3. BF₃

4. all are same

निम्नलिखित में से, सबसे प्रबल लुईस अम्ल है

1. BBr₃

2. BCl₃

3. BF₃

4. सभी समान हैं

Which of the following pairs constitutes a buffer?

1. HNO₂ and NaNO₂

2. NaOH and NaCl

3. HNO₃ and NH4NO₃

4. HCl and KCl

निम्नलिखित में से कौन सा युग्म बफर बनाता है?

(1) HNO₂ और NaNO₂

(2) NaOH और NaCl

(3) HNO₃ और NH₄NO₃

(4) HCl और KCl

HI was heated in a sealed tube at 440$°$C till the equilibrium was reached, HI was found to be 22 % decomposed. The equilibrium constant for dissociation is:

1. 0.282                                         

2. 0.0796

3. 0.0199                                         

4. 1.99

HI को सीलबंद ट्यूब में 440$°$C पर गर्म किया गया जब तक साम्यावस्था प्राप्त नहीं हो गयी, HI 22% विघटित पाया गया। वियोजन के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है:

1. 0.282

2. 0.0796

3. 0.0199

4. 1.99

Ionisation constant of HA (weak acid) and BOH (weak base) are 3.0 x 10^–7 each at 298K. The percent degree of hydrolysis of BA at the dilution of 10L is :

1. 25

2. 50

3. 75

4. 40

प्रत्येक 298K पर HA (दुर्बल अम्ल) और BOH (दुर्बल क्षार) के आयनन स्थिरांक 3.0 x 10^–7 हैं। 10L के तनुकरण पर BA के जलअपघटन की प्रतिशत मात्रा है:

1. 25

2. 50

3. 75

4. 40

30 ml of 0.06 M solution of the protonated form of an anion acid methionine (H₂A⁺) is treated with 0.09 M NaOH. Calculate pH after addition of 20 ml of base. pKa₁, = 2.28 and pKa₂ = 9.2.

1. 5.5

2. 5.74

3. 9.5

4. None

एक ऋणायन अम्ल मेथायोनीनी (H₂A⁺) के प्रोटॉनित रूप के 0.06 M विलयन का 30 ml 0.09 M NaOH के साथ उपचारित किया जाता है। क्षार के 20 ml के मिलाने के बाद pH की गणना कीजिए। pKa₁, = 2.28 और pKa₂ = 9

1. 5.5

2. 5.74

3. 9.5

4. कोई नहीं  

Which salt is more hydrolyzed?

(Assume that K_b of all weak base is the same)

1. NH₄Cl

2. CuSO₄

3. AlCl₃

4. All are equally hydrolyzed

कौन सा लवण अधिक जल अपघटित होता है?

(माना कि सभी दुर्बल क्षार के लिए K_b समान है)

1. NH₄Cl

2. CuSO₄

3. AlCl₃

4. सभी समान रूप से जल अपघटित होतें हैं

The following equilibrium constants are given:

${\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3; {\mathrm{K}}_1$
${\mathrm{N}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}; {\mathrm{K}}_2$
${\mathrm{H}}_2 + \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}; {\mathrm{K}}_3$
$$
The equilibrium constant for the oxidation of NH₃ by oxygen to give NO is:

(1) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(2) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^2$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(3) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2^2{\mathrm{K}}_3^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(4) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_1{\mathrm{K}}_2^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_3$}\right.$

निम्नलिखित साम्यावस्था स्थिरांक दिए गए हैं:

${\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2{\mathrm{NH}}_3; {\mathrm{K}}_1$
${\mathrm{N}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }2\mathrm{NO}; {\mathrm{K}}_2$
${\mathrm{H}}_2 + \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.{\mathrm{O}}_2 \stackrel{ }{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}; {\mathrm{K}}_3$
$$
NO देने के लिए ऑक्सीजन द्वारा NH₃ के ऑक्सीकरण के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है:

(1) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(2) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^2$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(3) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_2^2{\mathrm{K}}_3^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_1$}\right.$

(4) $\raisebox{1ex}{${\mathrm{K}}_1{\mathrm{K}}_2^{}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{${\mathrm{K}}_3$}\right.$

In the reaction, N₂O₄ $\rightleftharpoons$ 2NO₂, $\mathrm{\alpha }$ is that part of N₂O₄ which dissociates, then the number of moles at equilibrium will be:

1. ${\left(1-\mathrm{\alpha }\right)}^2$

2. $3\mathrm{\alpha }$

3. $\mathrm{\alpha }$

4. $1+\mathrm{\alpha }$

अभिक्रिया N₂O₄ $\rightleftharpoons$ 2NO₂ में, $\mathrm{\alpha }$, N₂O₄ का हिस्सा है जो वियोजित होता है, तब साम्यावस्था पर मोलों की संख्या होगी:

1. ${\left(1-\mathrm{\alpha }\right)}^2$

2. $3\mathrm{\alpha }$

3. $\mathrm{\alpha }$

4. $1+\mathrm{\alpha }$

At 1400 K, K_c= 2.5x10^-3 for the reaction CH₄(g) + 2H₂S(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CS₂(g) + 4H₂(g). A 10.0L reaction vesselat 1400 K contains 2.00 mole of CH₄, 3.0 mol of CS₂, 3.0 mole of H₂ and 4.0 mole of H₂S. Then

(1) This reaction, is at equilibrium with above concentrations.

(2) The reaction will proceed in forward direction to reach equilibrium.

(3) The reaction will proceed in backward direction to reach equilibrium.

(4) The information is insufficient to decide the direction of progress of reaction.

1400 K पर, अभिक्रिया CH₄(g) + 2H₂S(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CS₂(g) + 4H₂(g) के लिए K_c= 2.5x10⁺³ है। 1400 K पर 10.0L अभिक्रिया पात्र में CH₄ के 2.00 मोल, CS₂ के 3.0 मोल, H₂ के 3.0 मोल और H₂S के 4.0 मोल होते हैं। तब 

(1) यह अभिक्रिया, उपरोक्त सांद्रता के साथ साम्यावस्था में है।

(2) अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।

(3) अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।

(4) अभिक्रिया की प्रगति की दिशा तय करने के लिए जानकारी अपर्याप्त है।