At 1400 K, Kc= 2.5x10-3 for the reaction CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g). A 10.0L reaction vesselat 1400 K contains 2.00 mole of CH4, 3.0 mol of CS2, 3.0 mole of H2 and 4.0 mole of H2S. Then
(1) This reaction, is at equilibrium with above concentrations.
(2) The reaction will proceed in forward direction to reach equilibrium.
(3) The reaction will proceed in backward direction to reach equilibrium.
(4) The information is insufficient to decide the direction of progress of reaction.
1400 K पर, अभिक्रिया CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) के लिए Kc= 2.5x10+3 है। 1400 K पर 10.0L अभिक्रिया पात्र में CH4 के 2.00 मोल, CS2 के 3.0 मोल, H2 के 3.0 मोल और H2S के 4.0 मोल होते हैं। तब
(1) यह अभिक्रिया, उपरोक्त सांद्रता के साथ साम्यावस्था में है।
(2) अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।
(3) अभिक्रिया पश्च दिशा में आगे बढ़ते हुए साम्यावस्था तक पहुँचेगी।
(4) अभिक्रिया की प्रगति की दिशा तय करने के लिए जानकारी अपर्याप्त है।
A 10L container at 300K contains CO2 gas at pressure of 0.2 atm and an excess solid CaO (neglect thevolume of solid CaO). The volume of container is now decreased by moving the movable piston fitted in the container. What will be the maximum volume of container when pressure of CO2 attains its maximum value given that CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)Kph = 0.800 atm
(1) 5 L
(2) 2.5 L
(3) 1 L
(4) The information is insufficient.
300K पर एक 10L कंटेनर में 0.2 atm के दाब में CO2 गैस और एक अतिरिक्त ठोस CaO (ठोस CaO की उपेक्षा) होता है। कंटेनर में फिट किए गए चल पिस्टन को स्थानांतरित करके कंटेनर अब कम हो गया है। कंटेनर का अधिकतम आयतन क्या होगा जब CO2 का दाब अपने अधिकतम मान को प्राप्त करता है।
दिया गया है: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2(g) Kph= 0.800 atm
(1) 5 L
(2) 2.5 L
(3) 1 L
(4) सूचना अपर्याप्त है।
Which of the following are Lewis acids?
(i) BF3 (ii) H2O (iii) H+
1. only (i)
2. (i) and (ii)
3. (i) , (iii) and (iv)
4. all of the above
निम्नलिखित में से कौन लुईस अम्ल हैं?
(i) BF3 (ii) H2O (iii) H+
1. केवल (i)
2. (i) और (ii)
3. (i), (iii) और (iv)
4. उपरोक्त सभी
The dissociation constants for acetic acid and HCN at 25C are 1.5 xl0-5 and 4.5 xl0-10,
respectively. The equilibrium constant for the equilibrium,
CN- + CH3COOH = HCN + CH3COO- would be
1. 3.0 x 105
2. 3.0 x 10-5
3. 3.0x10-4
4. 3.0 x 104
25C पर एसीटिक अम्ल और HCN के लिए वियोजन स्थिरांक क्रमशः 1.5 x10-5 और 4.5 xl0-10 हैं, साम्यावस्था, CN- + CH3COOH = HCN + CH3COO- के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा?
(1) 3.0 x 105
(2) 3.0 x 10-5
(3) 3.0x 10 -4
(4) 3.0 x 104
In which case following equilibrium can't be established:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
1. Some CaO & pressure of CO2 was greater than Kp
2. Pure CaCO3
3. Some CaCO3 & pressure of CO2 gas greater than Kp
4. Some CaCO3 & pressure of CO2 gas less than Kp.
निम्नलिखित साम्यावस्था को किस मामले में स्थापित नहीं किया जा सकता है?
CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g)
1. कुछ CaO और CO2 का दाब Kp से अधिक था
2. शुद्ध CaCO3
3. कुछ CaCO3 और CO2 का दाब Kp से अधिक है
4. कुछ CaCO3 और CO2 का दाब Kp से कम गैस है
The aqueous solution of a salt is alkaline. This shows that salt is made from:
1. a strong acid and strong base
2. a strong acid and weak base
3. a weak acid and weak base
4. a weak acid and strong base
एक लवण का जलीय विलयन क्षारीय है। यह दर्शाता है कि लवण निम्न से मिलकर बना है:
(1) एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार
(2) एक प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार
(3) एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार
(4) एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार
Acoording to Bronsted-Lowry concept, the correct order of relative strength of bases follows the order
1. CH3COO- > Cl- > OH-
2. CH3COO- > OH- > Cl-
3. OH- > CH3COO- > Cl-
4. OH- > Cl-> CH3COO-
ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अवधारणा के अनुसार, क्षारों की सापेक्ष सामर्थ्य का सही क्रम निम्न क्रम का पालन करता है:
(1) CH3COO- > Cl- > OH-
(2) CH3COO- > OH- > Cl-
(3) OH- > CH3COO- > Cl-
(4) OH- > Cl-> CH3COO-
If the equilibrium constant for N2(g)+O2(g)2NO(g) is K, the equilibrium constant for
(1/2)N2(g) + (1/2)O2(g)NO(g) will be,
1. K1/2
2. (1/2)k
3. K
4. K2
यदि N2(g)+O2(g)2NO (g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक K है, (1/2) N2(c) + (1/2) O2(g)NO (g) के लिए साम्यावस्था स्थिरांक होगा,
(1) K1/2
(2) (1/2) k
(3) K
(4) K2
50 ml of HCl (pH=1) is mixed with another 100 ml of HCl (pH=2) then pH of resulting solution will be approximately
1. 1.2
2. 1.4
3. 1.6
4. 1.8
HCl (pH= 1) के 50 ml को HCl (pH= 2) के अन्य 100 ml के साथ मिलाया जाता है, जिसके परिणामी विलयन का pH लगभग होगा?
(1) 1.2
(2) 1.4
(3) 1.6
(4) 1.8
If the value of an equilibrium constant for a particular reaction is 1.6 x 1012, then at equilibrium the system will contain
1. 100% reactants
2. mostly reactants
3. mostly products
4. reactants and products in ratio of 1:1
यदि किसी विशेष अभिक्रिया के लिए एक साम्यावस्था स्थिरांक का मान 1.6 x 1012 है, तब साम्यावस्था पर निकाय में होगें
1. 100% अभिकारक
2. ज्यादातर अभिकारक
3. ज्यादातर उत्पाद
4. 1: 1 के अनुपात में अभिकारक और उत्पाद