Entropy decreases during:

1. crystallization of sucrose from solution

2. rusting of iron

3. melting of ice

4. vaporization of camphor

किस दौरान एंट्रॉपी कम हो जाती है?

(1) विलयन से सुक्रोज का क्रिस्टलीकरण

(2) लोहे में जंग लगना 

(3) बर्फ का पिघलना

(4) कपूर का वाष्पीकरण

1 liter-atmosphere is equal to:

1. 101.3 J                           

2. 24.206 cal

3. 101.3 x 10⁷ erg               

4. all of these

1 liter-atm किसके बराबर है?

(1) 101.3 J

(2) 24.206 cal

(3) 101.3 x 10⁷ erg

(4) ये सभी

The standard change is Gibbs energy for the reaction,

H₂O$\rightleftarrows$H⁺ + OH^- at 25$°$C is:

1. 100 kJ                         

2. -90 kJ

3. 90 kJ                           

4. -100 kJ

25$°$C पर अभिक्रिया H₂O$\rightleftarrows$H⁺ + OH^- के लिए मानक परिवर्तन गिब्स ऊर्जा है:

1. 100 kJ

2. -90 kJ

3. 90 kJ

4. -100 kJ

When enthalpy and entropy change for a chemical reaction are

–2.5 × 10³ cal and 7.4 cal deg^–1 respectively.  Predict the reaction at 298 K is

1. Spontaneous

2. Reversible

3. Irreversible

4. Non-spontaneous

जब रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी और एंट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः –2.5 × 10³ cal और 7.4cal deg^–1 है।  298K पर अभिक्रिया अनुमानित कीजिए            [AFMC 1998; MH CET 1999; CBSE PMT 2000]

(1) स्वत 

(2) उत्क्रमणीय 

(3) अनुत्क्रमणीय 

(4) अस्वत 

Which is not a spontaneous process?

1. Expansion of a gas into vacuum

2. Water flowing downhill

3. Heat flowing from colder body to a hotter body

4. Evaporation of water from clothes during drying

कौन सा एक स्वत प्रक्रम नहीं है?

(1) एक गैस का निर्वात में प्रसार 

(2) ढलान पर बहता जल 

(3) ठंडे शरीर से गर्म शरीर में बहने वाला ताप

(4) कपड़ों को सुखाने के दौरान जल का वाष्पीकरण

The Kirchhoff's equation gives the effect of....on heat of reaction.

1. Pressure

2. Temperature

3. Volume

4. Molecularity

किरचॉफ का समीकरण अभिक्रिया की ऊष्मा पर .... का प्रभाव देता है।

1. दाब 

2. तापमान

3. आयतन

4. आण्विकता

In which case entropy decreases?

1. Boiling of egg

2. Combustion of benzene at 127$°$C

3. Stretching of rubber band

4. Dissolution of sugar in water

किस मामले में एंट्रॉपी कम हो जाती है?

1. अंडे का उबालना

2. 127$°$C पर बेंजीन का दहन

3. रबर बैंड की तनन 

4. जल में शर्करा का घुलना

For exothermic reaction to be spontaneous ($∆\mathrm{S}$=negative)

1. Temperature must be high

2. Temperature must be zero

3. Temperature may have any magnitude

4. Temperature must be low

स्वत होने के लिए ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ($∆\mathrm{S}$= नकारात्मक)

1. तापमान अधिक होना चाहिए

2. तापमान शून्य होना चाहिए

3. तापमान में कोई परिमाण हो सकता है

4. तापमान कम होना चाहिए

The heat change for the reaction $H_{2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(g\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+\frac{1}{2}{O}_{2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(g\right)}\to H_{2}O$(l) is called

(1) Heat of reaction

(2) Heat of formation

(3) Heat of vaporisation

(4) None of the above

अभिक्रिया $H_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to H_{2}O\left(l\right)$ के लिए ऊष्मा परिवर्तन को कहा जाता है?

(1) अभिक्रिया की ऊष्मा

(2) निर्माण की ऊष्मा

(3) वाष्पीकरण की ऊष्मा

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The relation between ΔE and ΔH is [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]

(1) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}-\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(2) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(3) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta V}+\mathrm{\Delta H}$

(4) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta H}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

ΔE और ΔH के मध्य संबंध है: [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]

(1) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}-\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(2) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(3) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta V}+\mathrm{\Delta H}$

(4) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta H}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$