When enthalpy and entropy change for a chemical reaction are

–2.5 × 10³ cal and 7.4 cal deg^–1 respectively.  Predict the reaction at 298 K is

1. Spontaneous

2. Reversible

3. Irreversible

4. Non-spontaneous

जब रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी और एंट्रॉपी परिवर्तन क्रमशः –2.5 × 10³ cal और 7.4cal deg^–1 है।  298K पर अभिक्रिया अनुमानित कीजिए            [AFMC 1998; MH CET 1999; CBSE PMT 2000]

(1) स्वत 

(2) उत्क्रमणीय 

(3) अनुत्क्रमणीय 

(4) अस्वत 

Which is not a spontaneous process?

1. Expansion of a gas into vacuum

2. Water flowing downhill

3. Heat flowing from colder body to a hotter body

4. Evaporation of water from clothes during drying

कौन सा एक स्वत प्रक्रम नहीं है?

(1) एक गैस का निर्वात में प्रसार 

(2) ढलान पर बहता जल 

(3) ठंडे शरीर से गर्म शरीर में बहने वाला ताप

(4) कपड़ों को सुखाने के दौरान जल का वाष्पीकरण

The Kirchhoff's equation gives the effect of....on heat of reaction.

1. Pressure

2. Temperature

3. Volume

4. Molecularity

किरचॉफ का समीकरण अभिक्रिया की ऊष्मा पर .... का प्रभाव देता है।

1. दाब 

2. तापमान

3. आयतन

4. आण्विकता

In which case entropy decreases?

1. Boiling of egg

2. Combustion of benzene at 127$°$C

3. Stretching of rubber band

4. Dissolution of sugar in water

किस मामले में एंट्रॉपी कम हो जाती है?

1. अंडे का उबालना

2. 127$°$C पर बेंजीन का दहन

3. रबर बैंड की तनन 

4. जल में शर्करा का घुलना

For exothermic reaction to be spontaneous ($∆\mathrm{S}$=negative)

1. Temperature must be high

2. Temperature must be zero

3. Temperature may have any magnitude

4. Temperature must be low

स्वत होने के लिए ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ($∆\mathrm{S}$= नकारात्मक)

1. तापमान अधिक होना चाहिए

2. तापमान शून्य होना चाहिए

3. तापमान में कोई परिमाण हो सकता है

4. तापमान कम होना चाहिए

The heat change for the reaction $H_{2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(g\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+\frac{1}{2}{O}_{2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(g\right)}\to H_{2}O$(l) is called

(1) Heat of reaction

(2) Heat of formation

(3) Heat of vaporisation

(4) None of the above

अभिक्रिया $H_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to H_{2}O\left(l\right)$ के लिए ऊष्मा परिवर्तन को कहा जाता है?

(1) अभिक्रिया की ऊष्मा

(2) निर्माण की ऊष्मा

(3) वाष्पीकरण की ऊष्मा

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The relation between ΔE and ΔH is [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]

(1) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}-\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(2) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(3) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta V}+\mathrm{\Delta H}$

(4) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta H}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

ΔE और ΔH के मध्य संबंध है: [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]

(1) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}-\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(2) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(3) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta V}+\mathrm{\Delta H}$

(4) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta H}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

Enthalpy for the reaction C + O₂ → CO₂ is

(1) Positive

(2) Negative

(3) Zero

(4) None

अभिक्रिया C + O₂ → CO₂ के लिए एन्थैल्पी है [DPMT 1987, 91]

(1) धनात्मक 

(2) ऋणात्मक 

(3) शून्य 

(4) कोई नहीं 

When 1 mole of an ideal gas at 20 atm pressure and 15 L volume expands such that the final pressure becomes 10 atm and the final volume become 60 L. Calculate entropy change for the process (C_pm = 30.96 J mole^–1 K^–1)

(1) 80.2 J.k^–lmo1^–1

(2) 62.42 kJ.k^–1 mol^–1

(3) 120 x 10² J1c¹mol^–1

(4) 27.22 J.k^–1mor

जब एक आदर्श गैस का 1 मोल 20 atm दाब पर और 15 L आयतन इस प्रकार प्रसारित होता है कि अंतिम दाब 10 atm हो जाता है और अंतिम आयतन 60 L हो जाता है। प्रक्रम के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कीजिए (C_pm= 30.96 J mole^–1 K^–1)

(1) 80.2 kJ.k^–1 mol^–1

(2) 62.42 kJ.k^–1 mol^–1

(3) 120 x 10² J1c¹mol^–1

(4) 27.22 J.k^–1mol^–1

A gas is allowed to expand in a well insulated container against a constant external pressure of 2.5 atm from an initial volume of 2.50 L to a final volume of 4.50 L. The change in internal energy $∆$U of the gas in joules will be

(1) 1136.25 J

(2) - 500 J

(3) - 506 J

(4) + 515 J

एक गैस को अच्छी तरह से ऊष्मारोधी पात्र में विस्तारित होने की अनुमति दी जाती है, जो कि 2.50 L के प्रारंभिक आयतन से 2.5 atm के स्थिर बाहरी दाब के साथ 4.50 L के अंतिम आयतन में होती है। 

एक गैस को ऊष्मारोधी पात्र में 2.5 atm के स्थिर बाह्य दाब के साथ 2.50 L के प्रारंभिक आयतन से 4.50 L के अंतिम आयतन तक विस्तारित होने की अनुमति दी जाती है। गैस का आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन,$∆$U, जूल में होगा?

(1) 1136.25 J

(2) - 500 J

(3) - 506 J

(4) + 505 J