For exothermic reaction to be spontaneous ($∆\mathrm{S}$=negative)

1. Temperature must be high

2. Temperature must be zero

3. Temperature may have any magnitude

4. Temperature must be low

स्वत होने के लिए ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ($∆\mathrm{S}$= नकारात्मक)

1. तापमान अधिक होना चाहिए

2. तापमान शून्य होना चाहिए

3. तापमान में कोई परिमाण हो सकता है

4. तापमान कम होना चाहिए

The heat change for the reaction $H_{2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(g\right)}<mspace\; width="1em"></mspace>+\frac{1}{2}{O}_{2<mspace\; width="1em"></mspace>\left(g\right)}\to H_{2}O$(l) is called

(1) Heat of reaction

(2) Heat of formation

(3) Heat of vaporisation

(4) None of the above

अभिक्रिया $H_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to H_{2}O\left(l\right)$ के लिए ऊष्मा परिवर्तन को कहा जाता है?

(1) अभिक्रिया की ऊष्मा

(2) निर्माण की ऊष्मा

(3) वाष्पीकरण की ऊष्मा

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

The relation between ΔE and ΔH is [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]

(1) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}-\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(2) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(3) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta V}+\mathrm{\Delta H}$

(4) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta H}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

ΔE और ΔH के मध्य संबंध है: [MP PET 1992; MP PMT 1996; MP PET/PMT 1998]

(1) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}-\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(2) $\mathrm{\Delta H}=\mathrm{\Delta E}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

(3) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta V}+\mathrm{\Delta H}$

(4) $\mathrm{\Delta E}=\mathrm{\Delta H}+\mathrm{P}\hspace{0.17em}\mathrm{\Delta V}$

Enthalpy for the reaction C + O₂ → CO₂ is

(1) Positive

(2) Negative

(3) Zero

(4) None

अभिक्रिया C + O₂ → CO₂ के लिए एन्थैल्पी है [DPMT 1987, 91]

(1) धनात्मक 

(2) ऋणात्मक 

(3) शून्य 

(4) कोई नहीं 

When 1 mole of an ideal gas at 20 atm pressure and 15 L volume expands such that the final pressure becomes 10 atm and the final volume become 60 L. Calculate entropy change for the process (C_pm = 30.96 J mole^–1 K^–1)

(1) 80.2 J.k^–lmo1^–1

(2) 62.42 kJ.k^–1 mol^–1

(3) 120 x 10² J1c¹mol^–1

(4) 27.22 J.k^–1mor

जब एक आदर्श गैस का 1 मोल 20 atm दाब पर और 15 L आयतन इस प्रकार प्रसारित होता है कि अंतिम दाब 10 atm हो जाता है और अंतिम आयतन 60 L हो जाता है। प्रक्रम के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कीजिए (C_pm= 30.96 J mole^–1 K^–1)

(1) 80.2 kJ.k^–1 mol^–1

(2) 62.42 kJ.k^–1 mol^–1

(3) 120 x 10² J1c¹mol^–1

(4) 27.22 J.k^–1mol^–1

A gas is allowed to expand in a well insulated container against a constant external pressure of 2.5 atm from an initial volume of 2.50 L to a final volume of 4.50 L. The change in internal energy $∆$U of the gas in joules will be

(1) 1136.25 J

(2) - 500 J

(3) - 506 J

(4) + 515 J

एक गैस को अच्छी तरह से ऊष्मारोधी पात्र में विस्तारित होने की अनुमति दी जाती है, जो कि 2.50 L के प्रारंभिक आयतन से 2.5 atm के स्थिर बाहरी दाब के साथ 4.50 L के अंतिम आयतन में होती है। 

एक गैस को ऊष्मारोधी पात्र में 2.5 atm के स्थिर बाह्य दाब के साथ 2.50 L के प्रारंभिक आयतन से 4.50 L के अंतिम आयतन तक विस्तारित होने की अनुमति दी जाती है। गैस का आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन,$∆$U, जूल में होगा?

(1) 1136.25 J

(2) - 500 J

(3) - 506 J

(4) + 505 J

Which of the following are not state functions?

(I) q + W                        (II) q

(III) W                           (IV) H-TS

1. (I) and (IV)                     

2. (II), (III) and (IV)

3. (I) (II) and (III)               

4.  (II) and (III)

निम्नलिखित में से कौन से अवस्था फलन नहीं हैं?

(I)  q + W       (II) q

(III) q            (IV) H-TS

(1) (I) और (IV)

(2) (II), (III) और (IV)

(3) (I) (II) और (III)

(4) (II) और (III)

Mixing of non-reacting gases is generally accompanied by

(1) Decrease in entropy

(2) Increase in entropy

(3) Change in enthalpy

(4) Change in free energy

अन-अभिक्रियाशील गैसों का मिश्रण सामान्यतः किसके साथ होता है?

(1) एंट्रॉपी में कमी

(2) एंट्रॉपी में वृद्धि

(3) एन्थैल्पी में परिवर्तन

(4) मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन

Consider the reactionat 300K

H₂₍₉₎ + Cl₂₍₉₎ →2HCI_(g), ΔH° = — 185 KJ

If 3 mole of H₂ completely react with 3 mol of Cl₂ to form Cl, $∆$U° of the reaction will be

(1) Zero

(2) –185 KJ

(3) -555 KJ

(4) None

 300K पर अभिक्रिया पर विचार कीजिए 

H₂₍₉₎ + Cl₂₍₉₎ →2HCI_(g), ΔH° = — 185 KJ

यदि H₂ के 3 मोल HCl बनाने के लिए पूरी तरह से Cl₂ के 3 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं, अभिक्रिया के लिए $∆$U° होगा?

(1) शून्य 

(2) –185 KJ

(3) -555 KJ

(4) कोई नहीं 

The unit of entropy is ,

1. J mol^–1

2. JK mol^–1

3. J mol^–1 K^–1

4. J^–1 K^–1 mol^–1

एंट्रॉपी की इकाई है:                    [CBSE PMT 2002]

(1) J mol^–1

(2) JK mol^–1

(3) J mol^–1 K^–1

(4) J^–1 K^–1 mol^–1