The van der waals' constants for a gas are : $\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{lit}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{atm}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–2},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{b}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>0.04<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{lit}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$. lts Boyle temperature is roughly

(1) ${100}^0\mathrm{C}$                        

(2) $1220<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

(3) ${1220}^0\mathrm{C}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$                    

(4) $1600<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

गैस के लिए वान्डरवाल्स स्थिरांक: $\mathrm{a}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>4<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{lit}}^2<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{atm}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–2},<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{b}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>0.04<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{lit}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{–1}$हैं। इसका बॉयल तापमान लगभग है

(1) ${100}^0\mathrm{C}$

(2) $1220<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

(3) ${1220}^0\mathrm{C}<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>$

(4) $1600<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$

The rms speed of a gas molecules at temperature $27<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$ and pressure $1.5$ bar is $1\times {10}^4$ cm/sec. If both temperature and pressure are raised three time, the rms speed of the gas will be

(A) $9<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec                                 

(B) $3<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

(C) $\sqrt{3}<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec                               

(D) $1<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

$27<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{K}$ ताप और $1.5$ bar दाब पर गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल गति $1\times {10}^4$ cm/sec है। यदि ताप और दाब दोनों को तीन गुना बढ़ाया जाता है, तो गैस की वर्ग माध्य मूल गति होगी

(1) $9<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$cm/sec

(2) $3<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

(3) $\sqrt{3}<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

(4) $1<mspace\; width="1em"></mspace>\times <mspace\; width="1em"></mspace>{10}^4$ cm/sec

Equal volumes of ${\mathrm{SO}}_2$ and $\mathrm{He}$ at a temperature T and pressure P are allowed to effuse through a hole. The rate of effusion of helium is

(1) Equal to the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

(2) Four times the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

(3) Half of the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

(4) Twice the rate of effusion of ${\mathrm{SO}}_2$

${\mathrm{SO}}_2$ और $\mathrm{He}$ के बराबर आयतन को तापमान T और दाब P पर एक छिद्र के माध्यम से नि:सरित होने की अनुमति है। हीलियम के नि:सरण की दर है

(1) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर के बराबर

(2) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर का चार गुना

(3) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर का आधा

(4) ${\mathrm{SO}}_2$ के नि:सरण की दर का दो गुना 

The ratio,$<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{rms}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{velocity}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{of}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{SO}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>}{\mathrm{rms}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{velocity}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{of}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{He}}$, of sulphur dioxide and helium gases at 30ºC is equal to

(A) 4                               

(B) 0.25

(C) 0.10                           

(D) 8

30ºC पर सल्फर डाइऑक्सइड और हीलियम गैसों के अनुपात,$<mspace\; width="1em"></mspace>\frac{<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{SO}}_2<mspace\; width="1em"></mspace>\text{का}<mspace\; width="1em"></mspace>\text{वर्ग\hspace{0.17em}माध्य\hspace{0.17em}मूल\hspace{0.17em}वेग\hspace{0.17em}}}{<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{He}<mspace\; width="1em"></mspace>\text{का\hspace{0.17em}वर्ग\hspace{0.17em}माध्य\hspace{0.17em}मूल\hspace{0.17em}वेग}}$, किसके बराबर है:

(1) 4

(2) 0.25

(3) 0.10

(4) 8

Internal energy and pressure of a gas per unit volume are related as                       

1. p= $\frac{2}{3}$E                         

2. p = $\frac{3}{2}$E

3. p=$\frac{1}{2}$E                         

4. p = 2E

आंतरिक ऊर्जा और प्रति इकाई आयतन पर एक गैस का दाब किस प्रकार संबंधित होता है?

(1) p= $\frac{2}{3}$E 

(2) p =$\frac{3}{2}$E

(3) p=$\frac{1}{2}$E 

(4) p = 2E

For 1 mole of gas, the average kinetic energy is given as E. The u_rms of gas is :

1. [2E/M]^1/2

2. [3E/M]^1/2

3. [2E/3M]^1/2

4. [3E/2M]^1/2

1 मोल गैस के लिए, औसत गतिज ऊर्जा को E के रूप में दिया जाता है। गैस की u_rms है:

(1) [2E/M]^1/2

(2) [3E/M]^1/2

(3) [2E/3M]^1/2

(4) [3E/2M]^1/2

In case of hydrogen and helium the van der Waals' forces are:

1. strong                 

2. very strong

3. weak                   

4. none of these

हाइड्रोजन और हीलियम के मामले में वान्डरवाल्स बल हैं:

(1) प्रबल 

(2) बहुत प्रबल

(3) दुर्बल 

(4) इनमें से कोई नहीं

The compressibility factor of a gas is defined Z=PV/nRT. The compressibility factor of an ideal gas is:

1. zero                         

2. infinite

3. 1                               

4. -1

गैस का संपीड्यता गुणक Z = PV/nRT परिभाषित है। एक आदर्श गैस की संपीड्यता गुणक है:

(1) शून्य

(2) अनंत

(3) 1

(4) -1

The ratio a/b (the terms used in van der Waals' equation) has the unit:

1. atm lire mol^-1                           

2.  atm dm³ mol^-1

3. dyne cm mol^-1                           

4. all of these

a/b (वान्डरवाल्स समीकरण में प्रयुक्त पद) की इकाई होती है:

(1) एटम lire mol^-1   

(2) एटम dm³ mol^-1

(3) डायनेcm mol^-1     

(4) ये सभी

At low pressure, the vander waals equation is written as :

(1) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$                                 

(2) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

(3) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$                                 

(4) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

निम्न दाब पर, वान्डरवाल्स समीकरण को किस प्रकार लिखा जाता है:

(1) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$

(2) $\mathrm{Z}=1-\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$

(3) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{RTV}}$

(4) $\mathrm{Z}=1+\frac{\mathrm{RTV}}{\mathrm{a}}$