In acidic medium the rate of reaction between (BrO₃)^- and Br^- ions is given by the expression

$-\frac{d\left({\mathrm{BrO}}_3^{-}\right)}{dt}=K\left[{\mathrm{BrO}}_3^{-}\right]\left[{\mathrm{Br}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$

It means:

1. rate constant of overall reaction is 4 sec^-1

2. rate of reaction is independant of the concentration of acid

3. the change in pH of the solution will not affect the rate

4. doubling the conc. of H⁺ ions will increase the reaction rate by 4 times

अम्लीय माध्यम में (BrO₃)^- और Br^- आयनों के मध्य अभिक्रिया की दर $-\frac{d\left({\mathrm{BrO}}_3^{-}\right)}{dt}=K\left[{\mathrm{BrO}}_3^{-}\right]\left[{\mathrm{Br}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$व्यंजक दी जाती है

इसकाअर्थ है:

(1) समग्र अभिक्रिया का दर स्थिरांक 4 sec^-1 है

(2) अभिक्रिया की दर अम्ल की सांद्रता से स्वतंत्र होती है

(3) विलयन के pH में परिवर्तन दर को प्रभावित नहीं करेगा

(4) H⁺ आयनों की सांद्रता की दोगुना करने पर की अभिक्रिया दर 4 गुना बढ़ जाएगी

For the reaction $A \stackrel{ }{\to }nB$, at the point of intersection of two curves show, the [B] is can be given by:

1. $\frac{n{A}_0}{2}$

2. $\frac{A_0}{n-1}$$$

3. $\frac{n{A}_0}{n+1}$

4. $\left[\frac{n-1}{n+1}\right]A_0$

अभिक्रिया $A \stackrel{ }{\to }nB$ के लिए, दो दिखाए गए वक्रों के प्रतिच्छेदन के बिंदु पर, [B] किसके दिया जा सकता है:

(1) $\frac{n{A}_0}{2}$

(2) $\frac{A_0}{n-1}$$$

(3) $\frac{n{A}_0}{n+1}$

(4) $\left[\frac{n-1}{n+1}\right]A_0$

3A $\to$ C + D, For this reaction it is observed that when initial concentration of A is 10 mole/lit then t_1/2 value of this reaction is 40 min and when initial concentration of A is 20 mole / lit, t_1/2 value has been changed into 20 min. Which of the following is true?

(1) The reaction is bimolecular reaction

(2) This reaction is an example of radioactive disintegration

(3) The reaction is of 1st order

(4) The order of the reaction is two

3A $\to$C + D, इस अभिक्रिया के लिए यह देखा गया है कि जब A की प्रारंभिक सांद्रता 10 mole/lit होती है तो इस प्रतिक्रिया का  t_1/2 मान 40 min है और जब A की प्रारंभिक सांद्रता 20 mole/lit है t_1/2 मान 20 min में परिवर्तित हो जाता है। निम्नलिखित से क्या सही है?

(1) अभिक्रिया द्विआण्विक अभिक्रिया है

(2) यह अभिक्रिया रेडियोधर्मी विघटन का एक उदाहरण है

(3) अभिक्रिया प्रथम कोटि की है

(4) अभिक्रिया की कोटि दो है

In the reaction, BrO^-₃(aq) + 5Br^-(aq) + 6H⁺ $\to$3Br₂(l) + 2H₂O(l)

The rate of appearance of bromine (Br₂) is related to rate of disappearance of bromide

ions as following 

1. d[Br₂]/dt = -(3/5)d[Br^-]/dt

2. d[Br₂]/dt = (5/3)d[Br^-]/dt

3. d[Br₂]/dt = -(5/3)d[Br^-]/dt

4. d[Br₂]/dt = (3/5)d[Br^-]/dt

अभिक्रिया BrO^-₃(aq) + 5Br^-(aq) + 6 H⁺$\to$3Br₂(l) + 2H₂O(l) में, 

ब्रोमीन (Br₂) की उपस्थिति की दर निम्नलिखित के रूप में ब्रोमाइड आयनों के विलुप्त होने की दर से संबंधित है:

(1) d[Br₂] /dt = -(3/5)d[Br^-]/dt

(2) d[Br₂]/dt = (5/3)d[Br^-]/dt

(3) d[Br₂]/dt = -(5/3)d[Br^-]/dt

(4) d[Br₂] / dt = (3/5)d[Br^-]/dt

The rate constant of a second order reaction is 10^-2 mol^-1 litre s^-1 The rate constant expressed in cc molecule^-1min^-1 is:

1. 9.96 x 10^-22

2. 9.96 x 10^-23

3. 9.96 x 10^-21

4. 1.004 x 10^-24

एक द्वितीय कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10^-2 mol^-1 litre s^-1 है। दर स्थिरांक cc molecule^-1min^-1 में व्यक्त की जाती है:

* molecule - अणु 

(1) 9.96 x 10^-22

(2) 9.96 x 10^-23

(3) 9.96 x 10^-21

(4) 1.004 x 10^-24

The following mechanism has been proposed for the reaction of NO with Br₂ to form NOBr:

NO(g) + Br₂(g) $\rightleftharpoons$ NOBr₂(g)

NOBr₂(g) + NO(g) $\to$2NOBr(g)

If the second step is the rate determining step, the order of the reaction with respect to NO(g) is:

1. 1

2. 0

3. 3

4. 2

निम्नलिखित क्रियाविधि को NOBr के निर्माण के लिए Br₂ के साथ NO की अभिक्रिया के लिए प्रस्तावित किया गया है:

NO(g) + Br₂(g)$\rightleftharpoons$ NOBr₂(g)

NOBr₂((g) + NO(g)$\to$2NOBr(g)

यदि द्वितीय चरण दर निर्धारण चरण है, तो NO(g) के संबंध में अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 1

(2) 0

(3) 3

(4) 2

For the reaction:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + H₂O_{$\rightleftharpoons$}[Cu(NH₃)₃H₂O]²⁺ + NH₃

the net rate of reaction at any time is given by, net rate =

2.0x10^-4 [Cu(NH₃)₄]²⁺[H₂O] - 3.0x10⁵ [Cu(NH₃ )₃ H₂0]²⁺[NH₃]

Then correct statement is/are :

1. rate constant for forward reaction = 2 x 10^-4

2. rate constant for backward reaction = 3 x 10⁵

3. equilibrium constant for the reaction = 6.6 x 10^-10

4. all of the above

अभिक्रिया के लिए:

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + H₂O_{$\rightleftharpoons$}[Cu(NH₃)₃H₂O]²⁺ + NH₃

किसी भी समय अभिक्रिया की कुल दर इस प्रकार दी जाती है, कुल दर = 

2.0x10^-4 [Cu(NH₃)₄]²⁺[H₂ओ] - 3.0x10⁵ [Cu(NH₃ )₃ H₂0]²⁺[NH₃]

तब सही कथन है/हैं:

(1) अग्र अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक = 2 x 10^-4

(2) पश्च अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक = 3 x 10⁵

(3) अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक = 6.6 x 10^-10

(4). उपरोक्त सभी

The rate constant of a first order reaction is 10^-3 min^-1 at 27°C. The temperature coefficient of this  reaction is 2. The rate constant at 17°C will be :

(1) 10^-3 min^-1

(2) 5  x 10^-4 min^-1

(3) 2 x 10^-3 min^-1

(4) 10^-2 min^-1

27°C पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 10^-3 min^-1 है। इस अभिक्रिया का तापमान गुणांक 2 है। 17°C पर दर स्थिरांक होगा:

(1) 10^-3 min^-1

(2) 5  x 10^-4  min^-1

(3) 2 x 10^-3 min^-1

(4) 10^-2 min^-1

For the elementary reaction M $\to$ N, the rate of disappearance of M increases by a factor of 8 upon doubling the concentration of M. The order of the reaction with respect to M is:

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

प्राथमिक अभिक्रिया M$\to$N के लिए, M के विलुप्त होने की दर M की सांद्रता को दोगुना करने पर 8 के गुणक से बढ़ जाती है। M के संबंध में अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 4

(2) 3

(3) 2

(4) 1

The rate constant of a first order reaction is generally determined from a plot of 

(1) Concentration of reactant vs time t

(2) log (concentration of reactant) vs time t

(3) $\frac{1}{concentration of reac\tan t}vs time t$

(4) Concentration of reactant vs log time t

प्रथम कोटि की अभिक्रिया की दर स्थिरांक प्राय एक आरेख से निर्धारित होती है

(1) अभिकारक की सांद्रता व समय t 

(2) log (अभिकारक की सांद्रता) व समय t 

(3) $\frac{1}{\text{अभिकारक की सांद्रता}}\text{व समय} t$

(4) अभिकारक की सांद्रता व log समय t