The rate constant of a first order reaction is generally determined from a plot of 

(1) Concentration of reactant vs time t

(2) log (concentration of reactant) vs time t

(3) $\frac{1}{concentration of reac\tan t}vs time t$

(4) Concentration of reactant vs log time t

प्रथम कोटि की अभिक्रिया की दर स्थिरांक प्राय एक आरेख से निर्धारित होती है

(1) अभिकारक की सांद्रता व समय t 

(2) log (अभिकारक की सांद्रता) व समय t 

(3) $\frac{1}{\text{अभिकारक की सांद्रता}}\text{व समय} t$

(4) अभिकारक की सांद्रता व log समय t 

For the elementary step,

(CH₃)_3.CBr(aq) → (CH₃)₃C⁺ (aq) + Br^- (aq) the molecularity is:

1. zero

2. 1

3. 2

4. cannot ascertained

प्रारंभिक पद के लिए,

(CH₃)_3.CBr(aq) → (CH₃)₃C⁺ (aq) + Br^- (aq) आण्विकता है:

(1) शून्य 

(2) 1

(3) 2

(4) पता नहीं लगाया जा सकता है

For a first-order reaction, the time required for 99.9% of the reaction to take place is nearly :

(1) 10 times that required for half of the reaction

(2) 100 times that required for two-third of the reaction

(3) 10 times that required for one-fourth of the reaction

(4) 20 times that required for half of the reaction

प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए, अभिक्रिया के 99.9% के लिए आवश्यक समय लगभग है:

(1) 10 गुना जो अभिक्रिया के आधे के लिए आवश्यक है

(2) 100 गुना जो अभिक्रिया के दो-तिहाई के लिए आवश्यक है

(3) 10 गुना जो अभिक्रिया के एक-चौथाई के लिए आवश्यक

(4) 20 गुना जो अभिक्रिया के आधे के लिए आवश्यक 

What fraction of a reactant showing first order remains after 40 minute if t_1/2 is 20 minute?

1. 1/4

2. 1/2

3. 1/8

4. 1/6

प्रथम कोटि को दर्शाने वाले अभिकारक का क्या अंश 40 min के बाद रहता है यदि t_1/2 20 min है?

(1) 1/4

(2) 1/2

(3) 1/8

(4) 1/6

A plot of ln rate Vs ln C for the nth order reaction gives 

(1) a straight line with slope n and intercept ln $k_n$

(2) a straight line with slope (n – 1)

(3) a straight line with slope ln $k_n$ and intercept ‘n’

(4) a straight line with slope –n and intercept $k_n$

Nवीं कोटि अभिक्रिया के लिए ln दर व ln C का आरेख देता है

(1) प्रवणता n और अंत खंड ln $k_n$ के साथ एक सीधी रेखा
(2) प्रवणता (n – 1) के साथ एक सीधी रेखा

(3) प्रवणता ln $k_n$ और अंत खंड ‘n’ के साथ एक सीधी रेखा

(4) प्रवणता –n और अंत खंड $k_n$ के साथ एक सीधी रेखा

Hydrogenation of vegetable ghee at 25⁰C reduces pressure of H₂ from 2 atom to 1.2 atom in 50 minute. The rate of reaction in terms of molarity per second is:

1. 1.09 x 10^-6

2. 1.09 x 10^-5

3. 1.09 x 10^-7

4. 1.09 x 10^-8

25⁰C पर वनस्पति घी का हाइड्रोजनीकरण, 50 मिनट में H₂ के दाब को 2 परमाणु से 1.2 परमाणु तक कम करता है। मोलरता के संदर्भ में अभिक्रिया की दर प्रति सेकंड क्या है?

(1) 1.09 x 10^-6

(2) 1.09 x 10^-5

(3) 1.09 x 10^-7

(4) 1.09 x 10^-8

When ethyl acetate was hydrolysed in pressure of 0.1 N HCl, the rate constant was found to be 5.40 x 10^-5 sec^-1 . But when 0.1 N H₂SO₄ was used for hydrolysis, the rate constant was found to be 6.25 X10^-5sec^-1. Thus, it may be concluded that:

1. H₂SO₄ is stronger than HCI

2. H₂SO₄ is weaker than HCl

3. H₂SO₄ and HCl both have the same strength

4. the data are not sufficient to compare the strength of H₂SO₄ and HCI

जब एथिल एसीटेट 0.1 N HCl के दाब में जलअपघटित किया गया, तो दर स्थिरांक 5.40 x 10^-5 sec^-1 पाया गया था। लेकिन जब 0.1 N H₂SO₄ जलअपघटित के लिए उपयोग किया गया, दर स्थिरांक 6.25 X10^-5sec^-1 पाया गया। इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि:

(1) H₂SO₄ HCl से प्रबल है

(2) H₂SO₄ HCl से दुर्बल है

(3) H₂SO₄ और HCl दोनों की सामर्थ्य समान है

(4) H₂SO₄ और HCl की सामर्थ्य की तुलना करने के लिए आकड़े पर्याप्त नहीं है

For the system $A_2\left(g\right)+B_2\left(g\right) 2AB\left(g\right),∆H=-80kJ$ If the activation energy for the forward step is 100 kcal/mol.What is the ratio of temperature at which the forward and backward reaction shows the same % change of rate constant per degree rise of temperature ? (1 cal= 4.2 J)

(A) $\sqrt{0.72}$                                                    

(B) $\sqrt{0.84}$

(C) $\sqrt{0.42}$                                                    

(D) $\sqrt{1}$

निकाय $A_2\left(g\right)+B_2\left(g\right) 2AB\left(g\right),∆H=-80kJ$ के लिए यदि अग्र पद के लिए सक्रियण ऊर्जा 100 kcal / mol है। तापमान का अनुपात जिस पर अग्र और पश्च अभिक्रिया तापमान के प्रति डिग्री वृद्धि की दर के समान % परिवर्तन को दर्शाता है? (1 cal= 4.2 J)

(1) $\sqrt{0.72}$

(2) $\sqrt{0.84}$

(3) $\sqrt{0.42}$

(4) $\sqrt{1}$

The rate of a chemical reaction doubles for every 10°C rise of temperature. If the temperature is raised by 50°C, the rate of the reaction increases by about :

1. 10 times

2. 24 times

3. 32 times

4. 64 times

The rate of a chemical reaction doubles for every 10°C rise of temperature. If the temperature is raised by 50°C, the rate of the reaction increases by about :

तापमान के प्रत्येक 10°C वृद्धि की पर एक रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान 50°C से बढ़ाया जाता है, तो अभिक्रिया की दर लगभग बढ़ जाती है:-

1. 10 गुना 

2. 24 गुना 

3. 32 गुना 

4. 64 गुना 

In Arrhenius equation K = Ae^-Ea/RT, the quantity e^-E/kT is referred as:

1. Boltzmann factor

2. frequency factor

3. activation factor

4. none of these

आरेनियस समीकरण K = Ae^-Ea/RT में, परिमाण e^-E/kT किसके रूप में संदर्भित किया जाता है:

1. बोल्ट्ज़मान गुणक

2. आवृत्ति गुणक

3. सक्रियण गुणक

4. इनमें से कोई नहीं