At 400K energy of activation of a reaction is decreased by 0.8 kcal in presence of catalyst. Hence rate will be

1. Increased by 2.71 times

2. Increased by 1.18 times

3. Decreased by 2.72 times

4. Increased by 6.26 times

400K पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 0.8 kcal से कम हो जाती है। इसलिए दर होगी

(1)  2.71 गुना से बढ़ती है 

(2)  1.18 गुना से बढ़ती है 

(3) 2.72 गुना से घटती है 

(4) 6.26 गुना से बढ़ती है 

The rate of a reaction get doubles when the temperature changes from 7°C to 17°C. By what factor will it change for the temperature change from 17°C to 27°C?

1. 1.81

2. 1.71

3. 1.91

4. 1.76

एक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब तापमान 7°C से 17°C तक परिवर्तित हो जाता है। 17°C से 27°C तक तापमान परिवर्तन के लिए यह किस गुणक से परिवर्तित जाएगा?

(1) 1.81

(2) 1.71

(3) 1.91

(4) 1.76

The decomposition of phosphine (PH₃) on tungsten at low pressure is a first-order reaction. It is because the

(1) rate is proportional to the surface coverage

(2) rate is inversely proportional to the surface coverage

(3) rate is independent of the surface coverage

(4) rate of decomposition is very slow

टंगस्टन पर कम दाब में फॉस्फीन का अपघटन (PH)₃) एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया है। यह इसलिए है क्योंकि

(1) दर पृष्ठीय आच्छादन के लिए समानुपाती है

(2) दर पृष्ठीय आच्छादन के व्युत्क्रमानुपाती है

(3) दर पृष्ठीय आच्छादन से स्वतंत्र है

(4) अपघटन की दर बहुत धीमी है

The rate of a first-order reaction is 0.04 mol L^-1 s^-1 at 10 sec and 0.03 mol L^-1 s^-1 at 20

sec after initiation of the reaction. The half-life period of the reaction is

1. 34.1 s

2. 44.1 s

3. 54.1 s

4. 24.7 s

प्रथम-कोटि अभिक्रिया की दर 10 sec में 0.04 mol L^-1 s^-1 है और अभिक्रिया के प्रारंभन के बाद 20 sec में 0.03 mol L^-1 s^-1 है। अभिक्रिया का अर्ध आयु काल है-

(1) 34.1 s

(2) 44.1 s

(3) 54.1 s

(4) 24.7 s

The rate of disappearance of SO₂ in the reaction; 2S0₂ +0₂ → 2S0₃ is 1.28 x10^-3g/sec. Then the rate of formation of SO₃ is:

1. 0.64 x10^-3 g/sec.

2. 0.80x10^-3 g/sec

3. 1.28 x10^-1 g/sec

4. 1.60 x10^-3 g/sec

अभिक्रिया 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ में SO₂ के विलुप्त होने की दर 1.28 x10^-3 g/sec है। तब SO₃ के निर्माण की दर है:

(1) 0.64 x10^-3 g/sec

(2) 0.80x10^-3 g/sec

(3) 1.28 x10^-1 g/sec

(4) 1.60 x10^-3 g/sec

The plot of log k versus $\frac{1}{T}$ is linear with a slope of

(1) $\frac{E_a}{R}$                                                    

(2) $\frac{-E_a}{R}$

(3) $\frac{E_a}{2.303R}$                                             

(4) $\frac{-E_a}{2.303R}$

log k व $\frac{1}{T}$ का आरेख किस प्रवणता के साथ रैखिक है

(1) $\frac{E_a}{R}$

(2) $\frac{-E_a}{R}$

(3) $\frac{E_a}{2.303R}$

(4) $\frac{-E_a}{2.303R}$

In gaseous reactions important for the understanding of the upper atmosphere H₂O and O react bimolecularly to form two OH radicals. $∆$H for this reaction is 72kJ at 500 K and E_a is 77 kJ mol^-1, then E_a for the bimolecular recombination of two OH radicals to form H₂O and O is:

1. 3 kJ mol^-1

2. 4 kJ mol^-1

3. 5 kJ mol^-1

4. 7 kJ mol^-1

ऊपरी वायुमंडल को समझने के लिए महत्वपूर्ण गैसीय अभिक्रियाओं में H₂O और O दो OH मूलक बनाने के लिए द्विआण्विक रूप से अभिक्रिया करते हैं। इस प्रतिक्रिया के लिए $∆$H 500k पर 72kJ है और E_a, 77 kJ mol^-1 है, तब H₂O और O को बनाने के लिए दो OH मूलक के द्विआण्विक पुनर्संयोजन के लिए E_a है:

(1) 3 kJ mol^-1

(2) 4  kJ mol^-1

(3) 5  kJ mol^-1

(4) 7 kJ mol^-1

For the reaction 2NO₂ + F₂ → 2NO₂F, following

mechanism has been provided,

 NO₂ + F₂   $\stackrel{slow}{\to }$  NO₂F+F

NO₂ + F   $\stackrel{fast}{\to }$ NO₂F

Thus, rate expression of the above

reaction can be written as:

1. r = K[NO₂]²[F₂]

2. r = K[NO₂ ][F₂]

3. r = K[NO₂]

4. r = K[F₂]

अभिक्रिया 2NO₂ + F₂ → 2NO₂F के लिए, निम्नलिखित 

क्रियाविधि प्रदान किया गयी है,

 NO₂ + F₂   $\stackrel{\text{धीमा} }{\to }$  NO₂F+F

NO₂ + F   $\stackrel{\text{तेज} }{\to }$ NO₂F

इस प्रकार, उपरोक्त अभिक्रिया का दर व्यंजक को निम्न रूप में लिखा जा सकता है:

(1) r = K[NO₂]²[F₂]

(2) r = K[NO₂ ][F₂]

(3) r =  K[NO₂]

(4) r = K [F₂]

In acidic medium the rate of reaction between (BrO₃)^- and Br^- ions is given by the expression

$-\frac{d\left({\mathrm{BrO}}_3^{-}\right)}{dt}=K\left[{\mathrm{BrO}}_3^{-}\right]\left[{\mathrm{Br}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$

It means:

1. rate constant of overall reaction is 4 sec^-1

2. rate of reaction is independant of the concentration of acid

3. the change in pH of the solution will not affect the rate

4. doubling the conc. of H⁺ ions will increase the reaction rate by 4 times

अम्लीय माध्यम में (BrO₃)^- और Br^- आयनों के मध्य अभिक्रिया की दर $-\frac{d\left({\mathrm{BrO}}_3^{-}\right)}{dt}=K\left[{\mathrm{BrO}}_3^{-}\right]\left[{\mathrm{Br}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$व्यंजक दी जाती है

इसकाअर्थ है:

(1) समग्र अभिक्रिया का दर स्थिरांक 4 sec^-1 है

(2) अभिक्रिया की दर अम्ल की सांद्रता से स्वतंत्र होती है

(3) विलयन के pH में परिवर्तन दर को प्रभावित नहीं करेगा

(4) H⁺ आयनों की सांद्रता की दोगुना करने पर की अभिक्रिया दर 4 गुना बढ़ जाएगी

For the reaction $A \stackrel{ }{\to }nB$, at the point of intersection of two curves show, the [B] is can be given by:

1. $\frac{n{A}_0}{2}$

2. $\frac{A_0}{n-1}$$$

3. $\frac{n{A}_0}{n+1}$

4. $\left[\frac{n-1}{n+1}\right]A_0$

अभिक्रिया $A \stackrel{ }{\to }nB$ के लिए, दो दिखाए गए वक्रों के प्रतिच्छेदन के बिंदु पर, [B] किसके दिया जा सकता है:

(1) $\frac{n{A}_0}{2}$

(2) $\frac{A_0}{n-1}$$$

(3) $\frac{n{A}_0}{n+1}$

(4) $\left[\frac{n-1}{n+1}\right]A_0$