In a Ist order reaction A $\to$ products, the concentration of the reactant decreases to 6.25% of its initial value in 80 minutes. What is (i) the rate constant and (ii) the rate of the reaction. 100 minutes after the starts, if the initial concentration is 0.2 mole/litre ?

(A)$2.17 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 3.47 \times {10}^{-4} mol. litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(B) $3.465 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 2.166 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(C) $3.465 \times {10}^{-3}mi{n}^{-1}, 2.17 \times {10}^{-3} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(D) $2.166 \times {10}^{-3} mi{n}^{-1}, 2.667 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1}mi{n}^{-1}$

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद में, अभिकारक की सांद्रता 80 min में अपने प्रारंभिक मान का 6.25% तक कम हो जाती है। (i) दर स्थिरांक और (ii) अभिक्रिया की दर क्या है। शुरुआत के 100 min बाद, यदि प्रारंभिक सांद्रता 0.2 mole/litre है?

(1) $2.17 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 3.47 \times {10}^{-4} mol. litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(2) $3.465 \times {10}^{-2} mi{n}^{-1}, 2.166 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(3) $3.465 \times {10}^{-3}mi{n}^{-1}, 2.17 \times {10}^{-3} mol.litr{e}^{-1} mi{n}^{-1}$

(4) $2.166 \times {10}^{-3} mi{n}^{-1}, 2.667 \times {10}^{-4} mol.litr{e}^{-1}mi{n}^{-1}$

A reaction having equal energies of activation for forward and reverse reactions has

1. $∆$S = 0

2. $∆$G = 0

3. $∆$H = 0

4. $∆$H = $∆$G = $∆$S = 0

अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के लिए संक्रियण की समान ऊर्जाओं वाली अभिक्रिया होती है

(1) $∆$S = 0

(2) $∆$G = 0

(3) $∆$H = 0

(4) $∆$H = $∆$G = $∆$S = 0

For a reaction of the type 2A+B $\to$2C, the rate of the reaction is given by $k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$. When the volume of the reaction vessel is reduced to 1/4 th of the original volume, the rate of reaction changes by a factor of

(A) 0.25                                                          

(B) 16

(C) 64                                                             

(D) 4

 2A+B$\to$2 C प्रकार की अभिक्रिया के लिए, अभिक्रिया की दर $k{\left[A\right]}^2\left[B\right]$ द्वारा दी गई है। जब अभिक्रिया पात्र का आयतन मूल आयतन से एक चौथाई तक कम हो जाता है, तो अभिक्रिया की दर किस गुणक द्वारा परिवर्तित हो जाती है

(1) 0.25

(2) 16

(3) 64

(4) 4

Which of the following rate laws has an over all order of 0.5 for the reaction A+B+C$\to$product-

(1) $R=k\left[A\right].\left[B\right].\left[C\right]$                                       

(2) $R=k\left[A{]}^{0.5}\right[B{]}^{0.5}[C{]}^{0.5}$

(3) $R=k\left[A{]}^{1.5}\right[B{]}^{-1}[C{]}^0$                                

(4) $R=k\left[A\right] \left[B{]}^0\right[C{]}^{0.5}$

निम्नलिखित में से किस दर नियम में अभिक्रिया A + B + C $\to$उत्पाद के लिए समग्र कोटि 0.5 होती हैं -

(1) $R=k\left[A\right].\left[B\right].\left[C\right]$

(2) $R=k\left[A{]}^{0.5}\right[B{]}^{0.5}[C{]}^{0.5}$

(3) $R=k\left[A{]}^{1.5}\right[B{]}^{-1}[C{]}^0$

(4) $R=k\left[A\right] \left[B{]}^0\right[C{]}^{0.5}$

The rate constant of the reaction A $\to$ B is 0.6 x 10^-3 molar per second. If the

concentration of A is 5 M then concentration of B after 20 min is

1. 1.08 M

2. 3.60 M

3. 0.36 M

4. 0.72 M

अभिक्रिया A $\to$B का दर स्थिरांक 0.6 x 10^-3 मोलर / सेकंड है। यदि A की सांद्रता 5 M है तो 20 मिनट के बाद B की सांद्रता है

(1) 1.08 M

(2) 3.60 M

(3) 0.36 M

(4) 0.72 M

At 400K energy of activation of a reaction is decreased by 0.8 kcal in presence of catalyst. Hence rate will be

1. Increased by 2.71 times

2. Increased by 1.18 times

3. Decreased by 2.72 times

4. Increased by 6.26 times

400K पर उत्प्रेरक की उपस्थिति में एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 0.8 kcal से कम हो जाती है। इसलिए दर होगी

(1)  2.71 गुना से बढ़ती है 

(2)  1.18 गुना से बढ़ती है 

(3) 2.72 गुना से घटती है 

(4) 6.26 गुना से बढ़ती है 

The rate of a reaction get doubles when the temperature changes from 7°C to 17°C. By what factor will it change for the temperature change from 17°C to 27°C?

1. 1.81

2. 1.71

3. 1.91

4. 1.76

एक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है जब तापमान 7°C से 17°C तक परिवर्तित हो जाता है। 17°C से 27°C तक तापमान परिवर्तन के लिए यह किस गुणक से परिवर्तित जाएगा?

(1) 1.81

(2) 1.71

(3) 1.91

(4) 1.76

The decomposition of phosphine (PH₃) on tungsten at low pressure is a first-order reaction. It is because the

(1) rate is proportional to the surface coverage

(2) rate is inversely proportional to the surface coverage

(3) rate is independent of the surface coverage

(4) rate of decomposition is very slow

टंगस्टन पर कम दाब में फॉस्फीन का अपघटन (PH)₃) एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया है। यह इसलिए है क्योंकि

(1) दर पृष्ठीय आच्छादन के लिए समानुपाती है

(2) दर पृष्ठीय आच्छादन के व्युत्क्रमानुपाती है

(3) दर पृष्ठीय आच्छादन से स्वतंत्र है

(4) अपघटन की दर बहुत धीमी है

The rate of a first-order reaction is 0.04 mol L^-1 s^-1 at 10 sec and 0.03 mol L^-1 s^-1 at 20

sec after initiation of the reaction. The half-life period of the reaction is

1. 34.1 s

2. 44.1 s

3. 54.1 s

4. 24.7 s

प्रथम-कोटि अभिक्रिया की दर 10 sec में 0.04 mol L^-1 s^-1 है और अभिक्रिया के प्रारंभन के बाद 20 sec में 0.03 mol L^-1 s^-1 है। अभिक्रिया का अर्ध आयु काल है-

(1) 34.1 s

(2) 44.1 s

(3) 54.1 s

(4) 24.7 s

The rate of disappearance of SO₂ in the reaction; 2S0₂ +0₂ → 2S0₃ is 1.28 x10^-3g/sec. Then the rate of formation of SO₃ is:

1. 0.64 x10^-3 g/sec.

2. 0.80x10^-3 g/sec

3. 1.28 x10^-1 g/sec

4. 1.60 x10^-3 g/sec

अभिक्रिया 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ में SO₂ के विलुप्त होने की दर 1.28 x10^-3 g/sec है। तब SO₃ के निर्माण की दर है:

(1) 0.64 x10^-3 g/sec

(2) 0.80x10^-3 g/sec

(3) 1.28 x10^-1 g/sec

(4) 1.60 x10^-3 g/sec