The following data were obtained during the first-order thermal decomposition of $S{O}_{2}C{l}_2$ at a constant volume.

$S{O}_{2}C{l}_2 \left(g\right)\to S{O}_2 \left(g\right) + C{l}_2 \left(g\right)$

Experiment          Time/s            Total pressure/atm
1                           0                         0.5
2                        100                        0.6

Calculate the rate of the reaction when total pressure is 0.65 atm.

1. $7.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm.$                                  

2. $0.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm.$

3. $2.4 \times {10}^{-2} s^{-1} atm.$                                   

4. $6.1 \times {10}^{-8} s^{-1} atm.$

निम्नलिखित आकड़े एक स्थिर आयतन में $S{O}_{2}C{l}_2$ के प्रथम कोटि ऊष्मीय अपघटन के दौरान प्राप्त किए गए।

$S{O}_{2}C{l}_2 \left(g\right)\to S{O}_2 \left(g\right) + C{l}_2 \left(g\right)$

प्रयोग                    समय/s                कुल दाब/atm
1                           0                         0.5
2                        100                        0.6

अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए जब कुल दाब 0.65 atm है।

$\left(1\right) 7.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm$    $\left(2\right) 0.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm$

$\left(3\right) 2.4 \times {10}^{-2} s^{-1} atm$    $\left(4\right) 6.1 \times {10}^{-8} s^{-1} atm$

A zero order reaction is one:

1. in which reactants do not react

2. in which one of the reactants is in large excess

3. whose rate does not change with time

4. whose rate increases with time

एक शून्य कोटि अभिक्रिया एक है:

(1) जिसमें अभिकारक अभिक्रिया नहीं करते हैं

(2) जिसमें एक अभिकारक बड़ी मात्रा में है

(3) जिसकी दर समय के साथ नहीं बदलती है

(4) जिसकी दर समय के साथ बढ़ती जाती है

For a reversible reaction A $\underset{k_2}{\overset{k_1}{\rightleftharpoons }}$ B, Ist order in both the directions, the rate of reaction is given by:

1. K₁[A]

2. -K₂B

3. K₁[A] + K₂[B]

4. K₁[A] - K₂[B]

उत्क्रमणीय अभिक्रिया A $\underset{k_2}{\overset{k_1}{\rightleftharpoons }}$ B के लिए, दोनों में प्रथम कोटि है, अभिक्रिया की दर निम्न द्वारा दी गई है:

(1) K₁[A]

(2) -K₂B

(3) K₁[A] + K₂[B]

(4) K₁[A] - K₂[B]

The rate constant (K) for the reaction 2A +B $\to$ Product was found to be 2.5x10^-5 litre mol^-1 sec^-1 after 15 sec, 2.60 x10^-5 litre mol^-1sec^-1 after 30 sec and 2.55 x10^-5litre mol^-1 sec^-1 after 50 sec. The order of reaction is:

1. 2

2. 3

3. zero

4. 1

अभिक्रिया 2A + B $\to$उत्पाद के लिए दर स्थिरांक (K) 15 sec के बाद 2.5x10^-5 litre mol^-1 sec^-1, 30 sec बाद 2.60 x10^-5 litre mol^-1sec^-1 और 50 sec के बाद 2.55 x10^-5 litre mol^-1 sec^-1 पाया गया। अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 2

(2) 3

(3) शून्य 

(4) 1

A first order reaction takes 40 min for 30% decomposition.Calculate $t_{1/2}$   

(1) 77.7 min.                                                  

(2) 27.2 min.

(3) 55.3 min.                                                 

(4) 67.3 min.

प्रथम कोटि अभिक्रिया में 30% अपघटन के लिए 40 min लगते हैं। $t_{1/2}$ की गणना कीजिए 

(1) 77.7 min

(2) 27.2 min

(3) 55.3 min

(4) 67.3 min

Assertion : For a first order reaction, the degree of dissocation is equal to $\left(1-e^{-kt}\right)$

Reason  : For a first order reaction, the pre-exponential factor in the Arrhenius equation has the dimension of $tim{e}^{-1}$

अभिकथन: प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, वियोजन की मात्रा $\left(1-e^{-kt}\right)$ के बराबर है

कारण: प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, आरेनियस समीकरण में पूर्व घातांकीय गुणांक की विमा $tim{e}^{-1}$ है

The solvolysis of 2-chloro-2-methyl propane in aqueous acetone: $H_{2}O+{\left(C{H}_3\right)}_{3}C-Cl\to HO-C{\left(C{H}_3\right)}_3+H^{+}C{l}^{-}$ has a rate equation. 

Rate =$K\left[\right(C{H}_3 {)}_3 C – Cl].$From this it may be inferred that the energy profile of the reaction leading from reactants to products is

(A)                                 

(B) 

(C)                             

(D) 

जलीय एसीटोन में 2-क्लोरो-2-मेथिल प्रोपेन का विलायक अपघटन:$H_{2}O+{\left(C{H}_3\right)}_{3}C-Cl\to HO-C{\left(C{H}_3\right)}_3+H^{+}C{l}^{-}$ में एक दर समीकरण होता है।

दर =$K\left[\right(C{H}_3 {)}_3 C – Cl],$ इससे यह अनुमान लगाया जा सकता है कि अभिकारकों से उत्पादों तक अभिक्रिया की ऊर्जा रूपरेखा है

(1) 

(2) 

(3) 

(4) 

A reactant with initial concentration 1.386 mol litre^-1 showing first order change takes 40 minute to become half. If it shows zero order change taking 20 minute to becomes half under the similar conditions, the ratio, K₁/K₀ for first order and zero order kinetics will be:

1. 0.5 mol^-1 litre

2. 1.0 mol/litre

3. 1.5 mol/litre

4. 2.0 mol^-1 litre

प्रारंभिक सांद्रता 1.386 mol litre^-1 के साथ एक अभिकारक प्रथम कोटि परिवर्तन दिखाने के लिए आधा होने में 40 min का समय लेता है। यदि यह समान परिस्थितियों में आधा होने के लिए शून्य कोटि परिवर्तन को दिखाने के लिए 20 min लेता है, प्रथम कोटि और शून्य कोटि बलगतिकी के लिए K₁/K₀ अनुपात होगा:

(1) 0.5  mol^-1 litre

(2) 1.0 mol^-1 litre

(3) 1.5 mol^-1 litre

(4) 2.0 mol^-1 litre

Assertion : The reaction,

$N_2 \left(10atm\right) 3H_2 \left(10atm\right)\to 2N{H}_3 \left(g\right) is faster.$

Reason : Catalyst lowers the activation energy of the reaction.

अभिकथन: अभिक्रिया, $N_2 \left(10atm\right) 3H_2 \left(10atm\right)\to 2N{H}_3 \left(g\right) \text{तेज है }$

कारण: उत्प्रेरक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करता है।

The reaction of iodomethane with sodium ethoxide proceeds as : $Et{O}^{⊝}+MeI\to EtOMe+ I^{⊝}$

A plot of log $\left\{\frac{\left[MeI\right]}{\left[Et{O}^{⊝}\right]}\right\}$on the Y-axis against 't' on the X-axis gives a straight line with a positive slope. What is the order of the reaction ?

(1) Second                                                

(2) First

(3) Third                                                   

(4) Fractional

सोडियम एथॉक्साइड के साथ आयोडोमेथेन की अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $Et{O}^{⊝}+MeI\to EtOMe+ I^{⊝}$

लॉग का एक  काX- अक्ष पर 't' के खिलाफ Y-अक्ष पर एक सकारात्मक ढलान के साथ एक सीधी रेखा देता है। प्रतिक्रिया का क्रम क्या है?

X- अक्ष पर 't' के खिलाफ Y-अक्ष पर log $\left\{\frac{\left[MeI\right]}{\left[Et{O}^{⊝}\right]}\right\}$ का एक आरेख एक धनात्मक प्रवणता के साथ एक सीधी रेखा देता है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) द्वितीय 

(2) प्रथम 

(3) तृतीय 

(4) भिन्नात्मक