Following mechanism has been proposed for a reaction,

2A+B $\to$D+E

A+B$\to$ C+D    ...(Slow)

A+ C$\to$ E         ...(Fast)

The rate law expression for the reaction is:

1. r = K[A]²[B]

2. r=K[A][B]

3. r= K[A]²

4. r= K[A][C]

अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि को प्रस्तावित किया गया है,

2A+B $\to$D+E

A+B$\to$ C+D    ... (धीमा)

A+ C$\to$E         ...(तेज)

अभिक्रिया के लिए दर नियम व्यंजक है:

(1) r = K[A]²[B]

(2) r=K[A][B]

(3) r= K[A]²

(4)  r= K[A][C]

In a first order reaction A $\stackrel{ }{\to }$ B, if k is rate constant and initial concentration of the reactant A is 0.5 M then the half-life is :

(1) $\frac{0.693}{0.5k}$

(2) $\frac{\log 2}{k}$

(3) $\frac{\log 2}{k\sqrt{0.5}}$

(4) $\frac{\ln 2}{k}$

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\stackrel{ }{\to }$ B में, यदि k दर स्थिरांक है अभिकारक A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 M है, तब अर्ध आयु है:

(1) $\frac{0.693}{0.5k}$

(2) $\frac{\log 2}{k}$

(3) $\frac{\log 2}{k\sqrt{0.5}}$

(4) $\frac{\ln 2}{k}$

The rate constants k₁ and k₂ for two different reactions are 10¹⁶e^-2000/T and 10¹⁵e^-1000/T  , respectively. The temperature at which k₁=k₂ is:

(1) 1000 K

(2) $\frac{2000}{2.303}\mathrm{K}$

(3) 2000K

(4) $\frac{1000}{2.303}\mathrm{K}$

दो अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए  दर स्थिरांक k₁ और k₂ क्रमशः 10¹⁶e^-2000/T और 10¹⁵e^-1000/T हैं। तापमान जिस पर k₁=k₂ है:

(1) 1000 K

(2) $\frac{2000}{2.303}\mathrm{K}$

(3) 2000 K

(4) $\frac{1000}{2.303}\mathrm{K}$

A first order reaction has a specific reaction rate of 10^-2s^-1. How much time will it take for 20 g of the reactant to reduce to 5 g?

(a) 238.6 s      (b) 138.6 s        (c) 346.5  s        (d) 693.0 s

प्रथम कोटि अभिक्रिया में 10^-2s^-1 की विशिष्ट अभिक्रिया दर होती है। 20 g अभिकारक को 5 g तक कम करने में कितना समय लगेगा?

(1) 238.6 s      (2) 138.6 s        (3) 346.5  s        (4) 693.0 s

In the following first order competing reactions:

A + Reagent $\to$ Product

B + Reagent $\to$ Product

The ratio of K₁/K₂ if only 50% of B will have been reacted when 94% of A has been reacted in same time is:

1. 4.06

2. 0.246

3. 2.06

4. 0.06

निम्नलिखित प्रथम कोटि पूर्ण अभिक्रियाओं में:

A + अभिकर्मक$\to$ उत्पाद 

B + अभिकर्मक$\to$ उत्पाद 

K₁/K₂ का अनुपात यदि केवल B का 50% अभिक्रिया करता है जब A का 94% उसी समय में अभिकृत किया गया है:

(1) 4.06

(2) 0.246

(3) 2.06

(4) 0.06

For a certain reaction involving a single reactant, it is found that $C_0\sqrt{T}$ is constant where $C_0$is the initial concentration of the reactant and T is the half-life. What is the order of the reaction ?

(1) 1                                              

(2) Zero

(3) 2                                              

(4) 3

एक एकल अभिकारक को शामिल करने वाली एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, यह पाया जाता है कि$C_0\sqrt{T}$ स्थिरांक है जहाँ $C_0$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है और T अर्ध-आयु है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

(1) 1

(2) शून्य 

(3) 2 

(4) 3

The following data were obtained during the first-order thermal decomposition of $S{O}_{2}C{l}_2$ at a constant volume.

$S{O}_{2}C{l}_2 \left(g\right)\to S{O}_2 \left(g\right) + C{l}_2 \left(g\right)$

Experiment          Time/s            Total pressure/atm
1                           0                         0.5
2                        100                        0.6

Calculate the rate of the reaction when total pressure is 0.65 atm.

1. $7.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm.$                                  

2. $0.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm.$

3. $2.4 \times {10}^{-2} s^{-1} atm.$                                   

4. $6.1 \times {10}^{-8} s^{-1} atm.$

निम्नलिखित आकड़े एक स्थिर आयतन में $S{O}_{2}C{l}_2$ के प्रथम कोटि ऊष्मीय अपघटन के दौरान प्राप्त किए गए।

$S{O}_{2}C{l}_2 \left(g\right)\to S{O}_2 \left(g\right) + C{l}_2 \left(g\right)$

प्रयोग                    समय/s                कुल दाब/atm
1                           0                         0.5
2                        100                        0.6

अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए जब कुल दाब 0.65 atm है।

$\left(1\right) 7.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm$    $\left(2\right) 0.8 \times {10}^{-4} s^{-1} atm$

$\left(3\right) 2.4 \times {10}^{-2} s^{-1} atm$    $\left(4\right) 6.1 \times {10}^{-8} s^{-1} atm$

A zero order reaction is one:

1. in which reactants do not react

2. in which one of the reactants is in large excess

3. whose rate does not change with time

4. whose rate increases with time

एक शून्य कोटि अभिक्रिया एक है:

(1) जिसमें अभिकारक अभिक्रिया नहीं करते हैं

(2) जिसमें एक अभिकारक बड़ी मात्रा में है

(3) जिसकी दर समय के साथ नहीं बदलती है

(4) जिसकी दर समय के साथ बढ़ती जाती है

For a reversible reaction A $\underset{k_2}{\overset{k_1}{\rightleftharpoons }}$ B, Ist order in both the directions, the rate of reaction is given by:

1. K₁[A]

2. -K₂B

3. K₁[A] + K₂[B]

4. K₁[A] - K₂[B]

उत्क्रमणीय अभिक्रिया A $\underset{k_2}{\overset{k_1}{\rightleftharpoons }}$ B के लिए, दोनों में प्रथम कोटि है, अभिक्रिया की दर निम्न द्वारा दी गई है:

(1) K₁[A]

(2) -K₂B

(3) K₁[A] + K₂[B]

(4) K₁[A] - K₂[B]

The rate constant (K) for the reaction 2A +B $\to$ Product was found to be 2.5x10^-5 litre mol^-1 sec^-1 after 15 sec, 2.60 x10^-5 litre mol^-1sec^-1 after 30 sec and 2.55 x10^-5litre mol^-1 sec^-1 after 50 sec. The order of reaction is:

1. 2

2. 3

3. zero

4. 1

अभिक्रिया 2A + B $\to$उत्पाद के लिए दर स्थिरांक (K) 15 sec के बाद 2.5x10^-5 litre mol^-1 sec^-1, 30 sec बाद 2.60 x10^-5 litre mol^-1sec^-1 और 50 sec के बाद 2.55 x10^-5 litre mol^-1 sec^-1 पाया गया। अभिक्रिया की कोटि है:

(1) 2

(2) 3

(3) शून्य 

(4) 1