The rate constant of a first order reaction is 4x10^-3 sec^-1. At a reactant concentration of 0.02 M, the rate of reaction would be:

1. 8 x 10^-5 Msec^-1

2. 4 x 10^-3 Msec^-1

3. 2 x 10^-1 Msec^-1

4. 4 x 10^-1 Msec^-1

प्रथम कोटि अभिक्रिया की दर स्थिरांक 4x10^-3 sec^-1 है। 0.02 M के एक अभिकारक सांद्रण पर, अभिक्रिया की दर होगी:

(1) 8 x 10^-5 Msec^-1

(2) 4 x 10^-3 Msec^-1

(3) 2 x 10^-1 Msec^-1

(4) 4 x 10^-1 Msec^-1

For a first order reaction A$\to$ Products, the rate of reaction at [A]=0.2 M is 1.0 x10^-2 mol litre^-1 min^-1. The half life period for the reaction is:

1. 832 sec

2. 440 sec

3. 416 sec

4. 14 sec

प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए, [A] = 0.2 M पर अभिक्रिया की दर 1.0 x10 mol litre^-1 min^-1 है। अभिक्रिया के लिए अर्ध आयु काल है:

(1) 832 sec

(2) 440 sec

(3) 416 sec

(4) 14 sec

The dissociation of H₂O₂ is a first order reaction. The half life for '16 V H₂O₂ is 30 min, calculate the time at which the solution is 1V H₂O₂ ?

(1) 120 min.

(2) 90 min.

(3) 60 min.

(4) 150 min.

H₂O₂ का वियोजन प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। '16 V H₂O₂ के लिए अर्ध आयु 30 मिनट है, उस समय की गणना कीजिए जिस पर विलयन 1V H₂O₂ है?

(1) 120 min

(2) 90 min

(3) 60 min

(4) 150 min

For a first order reaction A $\to$ product :

(1)

(2)

(3)

(4) 

एक प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए:

(1)

(2)

(3)

(4) 

If concentration of reactants is increased by 'X', the rate constant K becomes:

1. e^K/X

2. K/X

3. K

4. X/K

यदि अभिकारकों की सांद्रता 'X' से बढ़ाई जाती है, तो दर स्थिरांक K हो जाता है:

(1) e^K/X

(2) K/X

(3) K

(4) X/K

In the following reaction : XA → YB

log[ -d(A)/dt ] = log[d(B)/dt] +0.3

where -ve sign indicates rate of disappearance of the reactant. Then X : Y is

(1) 1:2

(2) 2:1

(3) 3:1

(4) 3:10

निम्नलिखित अभिक्रिया में: XA → YB

log[-d(A)/dt] = log [-d(B)/dt] + 0.3

जहाँ ऋणात्मक चिन्ह अभिकारक के विलुप्त होने की दर को दर्शाता है। तब X: Y है

(1) 1:2

(2) 2:1

(3) 3:1

(4) 3:10

The plot of log k vs 1/T helps to calculate 

1. Energy of activation

2. Rate constant of reaction 

3. Order of reaction

4. Energy of activation as well as the frequency factor

log k व 1/T का आरेख गणना करने में मदद करता है

1. सक्रियता ऊर्जा

2. अभिक्रिया का दर स्थिरांक 

3. अभिक्रिया की कोटि 

4. सक्रियण ऊर्जा और साथ ही आवृत्ति कारक

For A+B $\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 the activation energy of the forward reaction is 85 kJ mol^-1. The activation energy for backward reaction is...... kJ mol^-1

1. 105

2. 85

3. 40

4. 65

A+B$\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 के लिए अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 85 kJ mol^-1 है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ...... kJ mol^-1 है

(1) 105

(2) 85

(3) 40

(4) 65

For the non-stoichiometric reaction 2A + B $\to$ C +D, the following kinetic data were obtained in three separate experiments, all at 298 K.

The rate law for the formation of C is:

1. d[C]/dt = k[ A][B]

2. d[C]/dt = k[ A]²[B]

3. d[C]/dt = k[ A][B]²

4. d[C]/dt = k[ A]

अस्टॉइकियोमीट्री अभिक्रिया 2A + B$\to$C + D के लिए, निम्नलिखित गतिज आकड़े सभी 298 K पर तीन अलग-अलग प्रयोगों में प्राप्त किए गए।

* Initial concentration - शुरुआत सांद्रता

* Initial rate - शुरुआत दर

C के निर्माण के लिए दर नियम है:

(1)  d[C]/dt = k[ A][B]

(2) d [C]/dt = k[A]²[B]

(3) d [C]/dt = k [A] [B]²

(4) d [C]/dt = k [A]

A graph plotted between log (t) 50% vs. log (a) concentration is a straight line. What conclusion can you draw from the given graph?

1. n=1, t_1/2 = 1/K.a

2. n=2, t_1/2 = 1/a

3. n=1, t_1/2 = 0.693/K

4. None of the above

log(t) 50% व log (a) सांद्रता के बीच खींचा गया आरेख एक रेखा सीधी रेखा है। दिए गए आरेख से आप क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

(1) n=1, t_1/2 = 1/K.a

(2) n=2, t_1/2 = 1/a

(3) n=1, t_1/2 = 0.693/K

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं