The dissociation of H₂O₂ is a first order reaction. The half life for '16 V H₂O₂ is 30 min, calculate the time at which the solution is 1V H₂O₂ ?

(1) 120 min.

(2) 90 min.

(3) 60 min.

(4) 150 min.

H₂O₂ का वियोजन प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। '16 V H₂O₂ के लिए अर्ध आयु 30 मिनट है, उस समय की गणना कीजिए जिस पर विलयन 1V H₂O₂ है?

(1) 120 min

(2) 90 min

(3) 60 min

(4) 150 min

For a first order reaction A $\to$ product :

(1)

(2)

(3)

(4) 

एक प्रथम कोटि अभिक्रिया A$\to$उत्पाद के लिए:

(1)

(2)

(3)

(4) 

If concentration of reactants is increased by 'X', the rate constant K becomes:

1. e^K/X

2. K/X

3. K

4. X/K

यदि अभिकारकों की सांद्रता 'X' से बढ़ाई जाती है, तो दर स्थिरांक K हो जाता है:

(1) e^K/X

(2) K/X

(3) K

(4) X/K

In the following reaction : XA → YB

log[ -d(A)/dt ] = log[d(B)/dt] +0.3

where -ve sign indicates rate of disappearance of the reactant. Then X : Y is

(1) 1:2

(2) 2:1

(3) 3:1

(4) 3:10

निम्नलिखित अभिक्रिया में: XA → YB

log[-d(A)/dt] = log [-d(B)/dt] + 0.3

जहाँ ऋणात्मक चिन्ह अभिकारक के विलुप्त होने की दर को दर्शाता है। तब X: Y है

(1) 1:2

(2) 2:1

(3) 3:1

(4) 3:10

The plot of log k vs 1/T helps to calculate 

1. Energy of activation

2. Rate constant of reaction 

3. Order of reaction

4. Energy of activation as well as the frequency factor

log k व 1/T का आरेख गणना करने में मदद करता है

1. सक्रियता ऊर्जा

2. अभिक्रिया का दर स्थिरांक 

3. अभिक्रिया की कोटि 

4. सक्रियण ऊर्जा और साथ ही आवृत्ति कारक

For A+B $\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 the activation energy of the forward reaction is 85 kJ mol^-1. The activation energy for backward reaction is...... kJ mol^-1

1. 105

2. 85

3. 40

4. 65

A+B$\to$C+D, $∆$H = -20 kJmol^-1 के लिए अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 85 kJ mol^-1 है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ...... kJ mol^-1 है

(1) 105

(2) 85

(3) 40

(4) 65

For the non-stoichiometric reaction 2A + B $\to$ C +D, the following kinetic data were obtained in three separate experiments, all at 298 K.

The rate law for the formation of C is:

1. d[C]/dt = k[ A][B]

2. d[C]/dt = k[ A]²[B]

3. d[C]/dt = k[ A][B]²

4. d[C]/dt = k[ A]

अस्टॉइकियोमीट्री अभिक्रिया 2A + B$\to$C + D के लिए, निम्नलिखित गतिज आकड़े सभी 298 K पर तीन अलग-अलग प्रयोगों में प्राप्त किए गए।

* Initial concentration - शुरुआत सांद्रता

* Initial rate - शुरुआत दर

C के निर्माण के लिए दर नियम है:

(1)  d[C]/dt = k[ A][B]

(2) d [C]/dt = k[A]²[B]

(3) d [C]/dt = k [A] [B]²

(4) d [C]/dt = k [A]

A graph plotted between log (t) 50% vs. log (a) concentration is a straight line. What conclusion can you draw from the given graph?

1. n=1, t_1/2 = 1/K.a

2. n=2, t_1/2 = 1/a

3. n=1, t_1/2 = 0.693/K

4. None of the above

log(t) 50% व log (a) सांद्रता के बीच खींचा गया आरेख एक रेखा सीधी रेखा है। दिए गए आरेख से आप क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

(1) n=1, t_1/2 = 1/K.a

(2) n=2, t_1/2 = 1/a

(3) n=1, t_1/2 = 0.693/K

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

If 2M, 1L solution of acetic acid is added to 3M, 1L ethyl alcohol then the following elementary reaction takes place.

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂0

If each solution is diluted by 1 litre then the initial rate becomes how many times:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

यदि 2M, एसीटिक अम्ल का 1Lविलयन 3M, 1L एथिल एल्कोहॉल में मिलाया जाता है तो निम्नलिखित प्रारंभिक अभिक्रिया होती है।

CH₃COOH + C₂H₅OH $\to$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

यदि प्रत्येक विलयन 1 लीटर से तनु किया जाता है तो प्रारंभिक दर कितने गुना हो जाती है:-

(1) 4

(2) 2

(3) 0.5

(4) 0.25

For the reaction 
2A + B → 3C + D 
Which of the following does not express the reaction rate?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$

अभिक्रिया 2A + B → 3C + D के लिए, निम्नलिखित में से कौन अभिक्रिया दर को व्यक्त नहीं करता है?

1. $-\frac{d\left[C\right]}{3 dt}$

2. $-\frac{d\left[B\right]}{dt}$

3. $\frac{d\left[D\right]}{ dt}$

4. $-\frac{d\left[A\right]}{2dt}$