Rate constant of reaction can be expressed by Arrhenius equation as,
In this equation, represents:
1. the energy above which all the colliding molecules will react
2. the energy below which colliding molecules will not react
3. the total energy of the reacting molecules at a temperature, T
4. the fraction of molecules with energy greater than the activation energy of the reaction
आरेनियस समीकरण द्वारा अभिक्रिया की दर स्थिरांक इसप्रकार व्यक्त की जा सकती है,
इस समीकरण में, निरूपित करता है:
(1) वह ऊर्जा जिसके ऊपर सभी संघट्ट अणु अभिक्रिया करेंगे
(2) वह ऊर्जा जिसके नीचे सभी संघट्ट अणु अभिक्रिया नहीं करेंगे
(3) एक तापमान,T पर अभिक्रियाशील अणुओं की कुल ऊर्जा
(4) अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अंश
In a reaction, the rate expression is, rate = K[A][B]2/3[C]0 , the order of reaction is:
1. 1
2. 2
3. 5/3
4. zero
एक अभिक्रिया में, दर व्यंजक, दर = K[A][B]2/3[C]0 है, अभिक्रिया की कोटि है:
1. 1
2. 2
3. 5/3
4. शून्य
The t0.5 for the first order reaction.
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) is 20 min. The time in which the conc. of PCl5 reduces to 25% of the initial conc. is close to
1. 22 min
2. 40 min
3. 90 min
4. 50 min
t0.5 के लिए प्रथम कोटि की अभिक्रिया PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 20 min है। वह समय जिसमें PCl5 की सांद्रता प्रारंभिक सांद्रता से 25% तक कम हो जाती है। किसके करीब है-
1. 22 min
2. 40 min
3. 90 min
4. 50 min
The rate constant for a second order reaction is 8x10-5 M-1 min-1 . How long will it take a 1M solution to be reduced to 0.5M?
1. 8.665 x 103 minute
2. 8 x 10-5 minute
3. 1.25 x 104 minute
4. 4x10-5 minute
द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक 8x10-5 M-1 min-1 है। 1M विलयन को 0.5M तक कम करने के लिए कितना समय लगेगा?
(1) 8.665 x 103 min
(2) 8 x 10-5 min
(3) 1.25 x 104 min
(4) 4x10-5 min
Which order of reaction obeys the relation t1/2 = 1/Ka?
1. First
2. Second
3. Third
4. Zero
अभिक्रिया की कौन सा कोटि संबंध t1/2 = 1/Ka का पालन करती है?
(1) प्रथम
(2) द्वितीय
(3) तृतीय
(4) शून्य
Time required to decompose half of the substance for (n)th order reaction is propotional to:-
1. 1/an-1
2. a1-n
3. an-1
4. Both 1 and 2
(n)वीं कोटि की अभिक्रिया के लिए पदार्थ के आधे को वियोजित करने के लिए आवश्यक समय समानुपाती है:-
1. 1/an-1
2. a1-n
3. an-1
4. दोनों 1 और 2
For an endothermic reaction, where ΔH represents the enthalpy of the reaction in kJ/mol, the minimum value for the energy of activation will be
1. Less than ΔH
2. Zero
3. More than ΔH
4. Equal to ΔΗ
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, जहाँ ΔH kJ/mol में अभिक्रिया की एन्थैल्पी को निरूपित करता है, सक्रियण ऊर्जा के लिए न्यूनतम मान होगा
1. ΔH से कम
2. शून्य
3. ΔH से अधिक
4. ΔΗ के बराबर
For a certain reaction of order 'n' the time for half change t1/2 is given by; = , ,where K is rate constant and C0 is initial concentration. The value of n is:
1. 1
2. 2
3. 0
4. 0.5
कोटि 'n' की एक निश्चित अभिक्रिया के लिए अर्ध परिवर्तन के लिए समय t1/2 इसप्रकार दिया गया है; =, जहां K दर स्थिरांक और C0 प्रारंभिक सांद्रता है। n का मान है:
1. 1
2. 2
3. 0
4. 0.5
When temperature is increased from 27C to 127C, rate of reaction becomes doubled, then Ea will be?
1. 1.66 KCal.
2. 3.32 KCal.
3. 5.33 KCal.
4. 6.64 KCal.
जब तापमान 27C से 127C तक बढ़ाया जाता है, अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है, तब Ea होगा?
1. 1.66 KCal
2. 3.32 KCal
3. 5.33 KCal
6. 6.64 KCal
For a certain reaction, 10% of the reactant dissociates in 1 hour, 20% of the reactant dissociates in 2 hours, 30% of the reactant dissociates in 3 hours. Then the units of the rate constant is:-
(1) hour-1
(2) mol L-1 hr-1
(3) mol L-1 sec-1
(4) mol L sec-1
एक निश्चित अभिक्रिया के लिए, अभिकारक का 10% 1 घंटे में वियोजित हो जाता है, 20% अभिकारक 2 घंटे में वियोजित हो जाता है, 30% अभिकारक 3 घंटे में वियोजित हो जाता है। तब दर स्थिरांक की इकाइयाँ हैं:-
(1) घंटा -1
(2) मोल L-1 hr-1
(3) L मोल L-1 sec-1
(4) मोल L sec-1