Oxygen atoms forms fcc unit cell with 'A' atoms occupying all tetrahedral voids and 'B' atoms occupying all octahedral voids. If atoms are removed from two of the body diagonals then determine the formula of resultant compound formed.

1. A₄B₄O₇

2. A₈B₆O₇

3. A₈B₈O₇

4. A₆B₈O₆

ऑक्सीजन परमाणु 'A' परमाणुओं के साथ fcc एकक कोष्ठिका बनता है जो सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर रहा है और 'B' परमाणु सभी अष्टफलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर रहा है। यदि परमाणुओं को दो अंत:विकर्णों से हटा दिया जाता है, तो परिणामी यौगिक का सूत्र निर्धारित कीजिए।

1. A₄B₄O₇

2. A₈B₆O₇

3. A₈B₈O₇

4. A₆B₈O₆

Diamond has face-centred cubic lattice. There are two atoms at (0,0,0) and $\left(\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 4}},\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 4}},\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 4}}\right)$coordinates.The ratio of the carbon-carbon bond distance to the edge of the unit cell is

(1) $\sqrt{\frac{3}{16}}$

(2) 4

(3) $\frac{1}{4}$

(4) $\frac{1}{\sqrt{2}}$

हीरे में फलक केंद्रित घनीय जालक होता है। दो परमाणु (0,0,0) और$\left(\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 4}},\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 4}},\frac{{\displaystyle 1}}{{\displaystyle 4}}\right)$ निर्देशांक पर हैं। एकक कोष्ठिका के कोर तक कार्बन-कार्बन बंध दूरी का अनुपात है:

(1) $\sqrt{\frac{3}{16}}$

(2) 4

(3) $\frac{1}{4}$

(4) $\frac{1}{\sqrt{2}}$

An element (atomic mass = 100 g mole) having a BCC structure has a unit cell edge of 400 pm. The density of the element is (number of atom bcc(z)=2)

1. 2.144g/cm³
2. 5.2g/cm³
3. 7.289g/cm³
4. 10.376g/cm³

BCC संरचना वाले एक तत्व (परमाणु द्रव्यमान = 100 g mole) में एकक कोष्ठिका कोर 400 pm है। तत्व का घनत्व (bcc परमाणु की संख्या (z) = 2) है

1. 2.144 g/cm³
2. 5.2 g/cm³
3. 7.289 g/cm³
4. 10.376 g/cm³

A crystal formula $A{B}_3$ has A ions at the cube corners and B ions at the edge centers. The coordination numbers of A and B are respectively 

(1) 6 and 6                                                 

(2) 2 and 6

(3) 6 and 2                                                 

(4) 8 and 8

एक क्रिस्टल सूत्र $A{B}_3$ में घन केंद्रों पर A आयन और कोर केंद्रों पर B आयन हैं। A और B की उपसहसंयोजन  संख्याएँ क्रमशः हैं

(1) 6 और 6

(2) 2 और 6

(3) 6 और 2

(4) 8 और 8

A crystal is made of particle X, Y & Z. X forms FCC packing, Y occupies all octahedral

voids of X and Zoccupies all tetrahedral voids of X, if all the particles along one body

diagonal is removed then the formula of the crystal would be –

(1) XYZ₂

(2) X₂YZ₂

(3) X₅Y₄Z₅

(4) X₅Y₄Z₈

एक क्रिस्टल कण X, Y और Z से बना होता है। X, FCC संकुल बनाता है, Y, X के सभी अष्टफलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेता है और Z, X की सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेता है, यदि एक अंत: विकर्ण के साथ सभी कणों को हटा दिया जाता है तो क्रिस्टल का सूत्र होगा-

(1) XYZ₂

(2) X₂YZ₂

(3) X₅Y₄Z₅

(4) X₅Y₄Z₈

AB crystallizers in a body-centred cubic lattice with edge length a equal to 387 pm. The distance between two oppositely charged ions in the lattice is

1. 250 pm

2. 200 pm

3. 300 pm

4. 335 pm

AB एक अंत:-केंद्रित घनीय जालक में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसके कोर की लंबाई 387 pm के बराबर होती है। जालक में दो विपरीत आवेशित आयनों के मध्य की दूरी है

1. 250 pm

2. 200 pm

3. 300 pm

4. 335 pm

Assertion :  The melting point decreases in the order.
Water > ethyl alcohol > diethylether > methane

Reason : The strength of the intermolecular forces between these molecules follow the order
Water > ethyl alcohol > diethylether > methane

अभिकथन: गलनांक निम्न क्रम में घटता है।
जल > एथिल एल्कोहॉल > डाइएथिल ईथर > मेथेन 

कारण: इन अणुओं के मध्य अंतरा-अणुक बलों की सामर्थ्य आदेश का इस क्रम पालन करती है
जल > एथिल एल्कोहॉल > डाइएथिल ईथर > मेथेन 

Assertion :  The stability of a crystal gets reflected in its melting point.

Reason :  The stability of a crystal depends upon the strength of the interparticle attractive force. The melting point of a solid depends on the strength of the attractive force acting between the constitutent particles.

अभिकथन: एक क्रिस्टल का स्थायित्व उसके गलनांक में परिलक्षित होता है।

कारण: एक क्रिस्टल का स्थायित्व कणांतर आकर्षक बल के सामर्थ्य पर निर्भर करता है। एक ठोस का गलनांक घटक कणों के बीच कार्य करने वाले आकर्षक बल की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।

Sodium metal crystallizes in bcc lattice with cell edge $=4.29 \stackrel{0}{A}$. The radius of sodium atom will be-

(1) 1.50 $\stackrel{0}{A}$                                                 

(2) 1.86  $\stackrel{0}{A}$

(3) 2.80 $\stackrel{0}{A}$                                               

(4) None of these 

सोडियम धातु कोष्ठिका के कोर की लंबाई $=4.29 \stackrel{0}{A}$ के साथ bcc जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। सोडियम परमाणु की त्रिज्या होगी-

(1) 1.50 $\stackrel{0}{A}$

(2) 1.86 $\stackrel{0}{A}$

(3) 2.80 $\stackrel{0}{A}$

(4) इनमें से कोई नहीं

Atomic radius of silver is 144.5 pm. The unit cell of silver is a face centred cube. Calculate the density of silver.

(1) 10.50 g/cm³

(2) 16.50 g/cm³

(3) 12.30 g/cm³

(4) 15.50 g/cm³

सिल्वर की परमाणु त्रिज्या 144.5 pm है। सिल्वर की एकक कोष्ठिका एक फलक केंद्रित घन है। सिल्वर के घनत्व की गणना कीजिए।

(1) 10.50g/cm³

(2) 16.50g/cm³

(3) 12.30g/cm³

(4) 15.50g/cm³