Caculate the distance between 111 planes in a crystal of Ca. Repeat the calculation for the 222 planes. (a = 0.556nm)

(1) 016.1 nm

(2) 0.161 nm

(3) 0.610 nm

(4) None of the above

Ca के क्रिस्टल में 111 तलों के बीच की दूरी की गणना कीजिए। 222 तलों के लिए गणना दोहराएँ। (a = 0.556nm)

(1) 016.1nm

(2) 0.161nm

(3) 0.610nm

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

Assertion : The ratio of $Z{n}^{2+ }$and F- per unit cell of ZnS and $Ca{F}_2$ is 1:2. 

Reason : In ZnS $Z{n}^{2+}$ ions occupy alternate tetrahedral voids and in $Ca{F}_2$ F- ions occupy all the tetrahedral voids of FCC unit cell.

अभिकथन: ZnS और $Ca{F}_2$ की प्रति एकक कोष्ठिका में $Z{n}^{2+}$ और F- का अनुपात 1: 2 है।

कारण: ZnS में $Z{n}^{2+}$आयन वैकल्पिक चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा करते हैं और $Ca{F}_2$ में F- आयन FCC एकक कोष्ठिका की सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेते हैं।

Assertion : In NaCl crystal each Na ion is touching 6 $C{l}^{‐}$ ions but these $C{l}^{‐}$ ions do not touch each other.

Reason : The radius ratio roe $r_{Na}/r_{Cl-}$ is greater than 0.414, required for exact fitting.

अभिकथन: NaCl क्रिस्टल में प्रत्येक Na आयन 6 $C{l}^{‐}$आयनों को स्पर्श कर रहा है लेकिन ये $C{l}^{‐}$आयन एक दूसरे को स्पर्श नहीं करते हैं।

कारण: त्रिज्या अनुपात $r_{Na}/r_{Cl-}$0.414 से अधिक है, जो यथार्थ समंजन के लिए आवश्यक है।

In a hypothetical solid C atoms are found to form cubical close packed lattice. Aatoms occupy all tetrahedral vioids& B atoms occupy all octahedral voids. A and B atoms are of appropriate size, so that there is no distortion in CCP lattice of C atoms. Now if a plane as shown in the following figure is cut.

Then the cross section of this plane will look like.

(1)

(2)

(3)

(4)

एक काल्पनिक ठोस में C परमाणु घनीय निविड़ संकुलित जालक बनाने के लिए पाए जाते हैं। A परमाणु सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेते हैं और B परमाणु सभी अष्टफलकीय रिक्तियों पर कब्जा कर लेते हैं। A और B परमाणु उचित आकार के हैं, ताकि C परमाणुओं के CCP जालक में कोई विकृति न हो। अब यदि एक तल जैसा कि निम्न आकृति में दिखाया गया है कट जाता है।

फिर इस तल का अनुप्रस्थ काट, कैसा दिखेगा।

(1)

(2)

(3)

(4)

Which of the following statements is correct about the conduction of electricity in pure crystal of silicon atroom temperature?

(1) The conduction is due to electrons present in fully occupied lowest energy states.

(2) The conduction is due to only some electrons capable of leaving the bonds at room temperature.

(3) The conduction is only due to the holes formed from the release of electrons.

(4) The conduction is due to the movement of both the electrons released and holes formed.

कमरे के तापमान पर सिलिकॉन के शुद्ध क्रिस्टल में विद्युत् के चालन के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

(1) चालन इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है जो पूरी तरह से सबसे कम ऊर्जा अवस्थाओं में उपस्थित होते हैं।

(2) चालन केवल कुछ इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है जो कमरे के तापमान पर बँधो को छोड़ने में सक्षम होते हैं।

(3) चालन केवल इलेक्ट्रॉनों के मुक्त होने से बने छिद्रों के कारण होता है।

(4) चालन मुक्त इलेक्ट्रॉनों की गति और बनने वाले छिद्रों की गति दोनों के कारण होता है।

A solid AB has the NaCl structure. If radius of cation A⁺ is 120 pm, calculate the maximum possible value of the radius of the anion B^–

(1) 240 pm

(2) 280 pm

(3) 270 pm

(4) 290 pm

एक ठोस AB में NaCl संरचना होती है। यदि धनायन A⁺  की त्रिज्या 120 pm है, ऋणायन B^– की त्रिज्या के अधिकतम संभव मूल्य की गणना कीजिए। 

(1) 240 pm

(2) 280 pm

(3) 270 pm

(4) 290 pm

Atomic radius of silver is 144.5 pm. The unit cell of silver is a face centred cube. Calculate the density of silver.

(1) 10.50 g/cm³

(2) 16.50 g/cm³

(3) 12.30 g/cm³

(4) 15.50 g/cm³

सिल्वर की परमाणु त्रिज्या 144.5 pm है। सिल्वर की एकक कोष्ठिका एक फलक केंद्रित घन है। सिल्वर के घनत्व की गणना कीजिए।

(1) 10.50g/cm³

(2) 16.50g/cm³

(3) 12.30g/cm³

(4) 15.50g/cm³

Sodium metal crystallizes in bcc lattice with cell edge $=4.29 \stackrel{0}{A}$. The radius of sodium atom will be-

(1) 1.50 $\stackrel{0}{A}$                                                 

(2) 1.86  $\stackrel{0}{A}$

(3) 2.80 $\stackrel{0}{A}$                                               

(4) None of these 

सोडियम धातु कोष्ठिका के कोर की लंबाई $=4.29 \stackrel{0}{A}$ के साथ bcc जालक में क्रिस्टलीकृत होता है। सोडियम परमाणु की त्रिज्या होगी-

(1) 1.50 $\stackrel{0}{A}$

(2) 1.86 $\stackrel{0}{A}$

(3) 2.80 $\stackrel{0}{A}$

(4) इनमें से कोई नहीं

Assertion :  The stability of a crystal gets reflected in its melting point.

Reason :  The stability of a crystal depends upon the strength of the interparticle attractive force. The melting point of a solid depends on the strength of the attractive force acting between the constitutent particles.

अभिकथन: एक क्रिस्टल का स्थायित्व उसके गलनांक में परिलक्षित होता है।

कारण: एक क्रिस्टल का स्थायित्व कणांतर आकर्षक बल के सामर्थ्य पर निर्भर करता है। एक ठोस का गलनांक घटक कणों के बीच कार्य करने वाले आकर्षक बल की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।

Assertion :  The melting point decreases in the order.
Water > ethyl alcohol > diethylether > methane

Reason : The strength of the intermolecular forces between these molecules follow the order
Water > ethyl alcohol > diethylether > methane

अभिकथन: गलनांक निम्न क्रम में घटता है।
जल > एथिल एल्कोहॉल > डाइएथिल ईथर > मेथेन 

कारण: इन अणुओं के मध्य अंतरा-अणुक बलों की सामर्थ्य आदेश का इस क्रम पालन करती है
जल > एथिल एल्कोहॉल > डाइएथिल ईथर > मेथेन