Bragg’s equation is-

(1) $n\lambda =2\theta \sin \theta$                               

(2) $n\lambda =2d\sin \theta$

(3) $2n\lambda =d\sin \theta$                               

(4) $\lambda =\left(2d/n\right)\sin \theta$

ब्रैग समीकरण है-

(1) $n\lambda =2\theta \sin \theta$

(2) $n\lambda =2d\sin \theta$

(3) $2n\lambda =d\sin \theta$

(4) $\lambda =\left(2d/n\right)\sin \theta$

An alloy of copper, silver, and gold is found to have copper constituting the ccp lattice. If silver atoms occupy the edge centers and gold is present at the body center, the alloy has a formula-

(1) $C{u}_{4}A{g}_{2}Au$                               

(2) $C{u}_{4}A{g}_{4}Au$

(3) $C{u}_{4}A{g}_{3}Au$                               

(4) $CuAgAu$

कॉपर, सिल्वर और स्वर्ण के एक मिश्र धातु में कॉपर का ccp जालक होता है। अगर सिल्वर के परमाणु कोर केंद्रों पर कब्जा कर लेते हैं और स्वर्ण अंत: केंद्र में उपस्थित होता है, तो मिश्र धातु का एक सूत्र होता है-

(1) $C{u}_{4}A{g}_{2}Au$

(2) $C{u}_{4}A{g}_{4}Au$

(3) $C{u}_{4}A{g}_{3}Au$

(4) $CuAgAu$

Percentage of free space in a body centered cubic unit cell is

(1) 30%                       

(2) 32%

(3) 34%                       

(4) 28%

एक अंत: केंद्रित घनीय एकक कोष्ठिका में मुक्त आकाश का प्रतिशत है

(1) 30%                       (2) 32%

(3) 34%                       (4) 28%

The unit cell of a metallic element of atomic mass 108 and density 10.5 g/$c{m}^2$ is a cube with edge length of 409 pm. The structure of the crystal lattice is-

(1) fcc                                                         

(2) bcc

(3) hcp                                                       

(4) None of these

परमाणु द्रव्यमान 108 और घनत्व 10.5 g /$c{m}^2$ के एक धात्विक तत्व की एकक कोष्ठिका 409 pm की लंबाई के साथ एक घन है। क्रिस्टल जालक की संरचना है-

(1) fcc                                                         

(2) bcc

(3) hcp   

(4) इनमें से कोई नहीं

Iron crystallizes in a b.c.c. system with a lattice parameter of 2.861 $\stackrel{0}{A}$. Calculate the density of iron in the b.c.c. system (Atomic weight of Fe = 56, $N_A=6.02\times {10}^{23}mo{l}^{-1}$)

(1) 7.92g $m{l}^{-1}$                                   

(2) 8.96g $m{l}^{-1}$

(3) 2.78g $m{l}^{-1}$                                     

(4) 6.72g $m{l}^{-1}$

आयरन 2.861 $\stackrel{0}{A}$ के एक जालक प्राचल वाले एक b.c.c. समुदाय में क्रिस्टलीकृत होता है। b.c.c. समुदाय में आयरन के घनत्व की गणना कीजिए (Fe का परमाणु भार = 56, $N_A=6.02\times {10}^{23}mo{l}^{-1}$)

(1) 7.92 $m{l}^{-1}$

(2) 8.96 $m{l}^{-1}$

(3) 2.78 $m{l}^{-1}$  

(4) 6.72 $m{l}^{-1}$

The edge length of the cube is 400pm. Its body diagonal would be-

(1) 500 pm                                         

(2) 693 pm

(3) 600 pm                                           

(4) 566pm

घन के कोर की लंबाई 400pm है। इसका अंत:विकर्ण होगा-

(1) 500 pm 

(2) 693 pm 

(3) 600 pm 

(4) 566 pm 

Close packing is maximum in the crystal lattice of:

1. simple cubic

2. face centred

3. body centred

4. none of these

किस क्रिस्टल जालक में निविड संकुलन अधिकतम है?

(1) साधारण घनीय 

(2) फलक केंद्रित

(3) अंत:केंद्रित

(4) इनमें से कोई नहीं

A spinel is an important class of oxides consisting of two types of metal ions with the oxide ions arranged in ccp layers. The normal spinel has 1/8^th of the tetrahedral void occupied  by one type of metal and one half of the octahedral voids occupied by another type of metal ions. Such a spinel is formed by Zn²⁺, Al³⁺ and O^2- with Zn²⁺ in tetrahedral void. Give the simplest formula of the spinel.

1. ZnAl₂O₄

2. ZnAl₂O₃

3. ZnAlO

4. None of these

एक स्पिनेल ऑक्साइडों का एक महत्वपूर्ण संवर्ग है जिसमें दो प्रकार के धातु आयन होते हैं, जो ऑक्साइड आयनों के साथ ccp परतों में व्यवस्थित होते हैं। सामान्य स्पिनेल में एक प्रकार की धातु द्वारा अधिकृत चतुष्फलकीय रिक्ति का 1/8वां और एक अन्य प्रकार के धातु आयनों द्वारा अधिकृत अष्टफलकीय रिक्तियों का आधा होता है। इस तरह के स्पिनेल का निर्माण चतुष्फलकीय रिक्ति में Zn²⁺, Al³⁺ और Zn²⁺ के साथ O^2- द्वारा किया जाता है। स्पिनेल का सबसे सरल सूत्र दीजिए।

(1) ZnAl₂O₄

(2) ZnAl₂O₃

(3) ZnAlO

(4) इनमें से कोई नहीं

Total volume of atoms present in a face centred cubic unit cell of a metal is ( r is atomic radius):

1. 20/3 $\pi$r³

2.  24/3 $\pi$r³

3.  12/3 $\pi$r³

4.  16/3 $\pi$r³

किसी धातु के फलक केन्द्रित घनीय एकक कोष्ठिका में उपस्थित परमाणुओं का कुल आयतन (r परमाणु त्रिज्या है):

(1) 20/3$\pi$r³

(2) 24/3$\pi$r³

(3) 12/3$\pi$r³

(4) 16/3$\pi$r³

Copper metal has a face-centered cubic structure with the unit cell length equal to 0.361 nm. Picturing copper ions in contact along the face diagonal. The apparent radius of a copper ion is-

(A) 0.128                                         

(B) 1.42

(C) 3.22                                           

(D) 4.22

कॉपर धातु में 0.361 nm के बराबर एकक कोष्ठिका की लंबाई के साथ फलक केंद्रित घनीय संरचना होती है।फलक विकर्ण के संपर्क में कॉपर आयनों का चित्रण कीजिए। कॉपर आयन का अवास्तविक त्रिज्या है-

(1) 0.128

(2) 1.42

(3) 3.22

(4) 4.22