The radius of Ag⁺ ion is 126 pm and that I^- ion is 216 pm. The coordination number of Ag⁺
ion is

1. 2

2. 4

3. 6

4. 8

Ag⁺ आयन की त्रिज्या 126 pm है और  I^- आयन की 216 pm है। Ag⁺ आयन की उपसहसंयोजन संख्या है-

1. 2

2. 4

3. 6

4. 8

The first order reflection (n = 1) from a crystal of the X-ray from a copper anode tube $(\lambda =0.154nm)$ occurs at an angle of 16.3°. What is the distance between the set of planes causing the diffraction.

(1) $0.374nm$

(2) $0.561nm$

(3) $0.274nm$ 

(4) $0.395nm$

कॉपर एनोड नलिका $(\lambda =0.154nm)$ से एक्स-किरण के एक क्रिस्टल से प्रथम कोटि परावर्तन (n = 1) 16.3° के कोण पर होता है। विवर्तन के कारण तलों के समूहों के मध्य की दूरी क्या है।

(1) $0.374nm$

(2) $0.561nm$

(3) $0.274nm$ 

(4) $0.395nm$

Analysis shows that an oxide ore of  nickel has formula  Ni_0.98O_1.00. The percentage of nickel as Ni³⁺ ions is nearly

1. 2

2. 96

3. 4

4. 98

विश्लेषण से पता चलता है कि निकेल के एक ऑक्साइड अयस्क का सूत्र Ni_0.98O_1.00 है। Ni³⁺ के रूप में निकेल का प्रतिशत आयन लगभग है

1. 2

2. 96

3. 4

4. 98

From the fact that the length of the side of a unit cell of lithium is 351 pm. Calculate its

atomic radius. Lithium forms body-centered cubic crystals.

(1) 152.69 pm

(2) 62.71 pm

(3) 151.98 pm

(4) 54.61 pm

इस तथ्य से कि लीथियम की एक एकक कोष्ठिका के भुजा की लंबाई 351 pm है। इसकी परमाणु त्रिज्या की गणना करें। लीथियम अंत:केंद्रित घनीय क्रिस्टल निर्मित करता है।

(1) 152.69pm

(2) 62.71pm

(3) 151.98pm

(4) 54.61pm

Assertion : An important feature of Fluorite structures is that cations being large in size occupy FCC

lattice points whereas anions occupy all the tetrahedral voids giving the formula unit $A{B}_2$(A: cation B: anion).

Reason : There are 6 cations and 12 anions per FCC unit cell of the Fluorite structure.

अभिकथन: फ्लुओराइड संरचनाओं की एक महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि धनायन आकार में बड़े होने के कारण FCC जालक बिंदुओं पर कब्जा करते हैं, जबकि ऋणायन इकाई सूत्र $A{B}_2$(A: धनायन B: ऋणायन) देने वाले सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा करते हैं।

कारण: फ्लुओराइड संरचना के प्रति FCC एकक कोष्ठिका में 6 धनायन और 12 ऋणायन हैं।

Silver crystallizes in a face centred cubic system, 0.408 nm along each edge. The density of silver is 10.6 $g/c{m}^3$ and the atomic mass is 107.9 g/mol. Calculate Avogadro's number.

(1) $6.00\times {10}^{23}$ atom/mol

(2) $9.31\times {10}^{23}$ atom/mol

(3) $6.23\times {10}^{23}$ atom/mol

(4) $9.61\times {10}^{23}$atom/mol

सिल्वर एक फलक केंद्रित घनीय समुदाय, 0.408nm में प्रत्येक कोर के साथ क्रिस्टलीकृत होता है। सिल्वर का घनत्व 10.6 $g/c{m}^3$ है और परमाणु द्रव्यमान 107.9 g/mol है। आवोगाद्रो संख्या की गणना कीजिए।

(1) $6.00\times {10}^{23}$ atom/mol

(2) $9.31\times {10}^{23}$ atom/mol

(3) $6.23\times {10}^{23}$ atom/mol

(4) $9.61\times {10}^{23}$atom/mol

The n of a cubic unit cell is 4. The type of cell as-

(1) Body centred                               

(2) Face centred

(3) Primitive                                     

(4) None of these

घनीय एकक कोष्ठिका का n 4 है सेल का प्रकार है-

(1) अंत: केंद्रित

(2) फलक केंद्रित

(3) आद्य 

(4) इनमें से कोई नहीं

A rhombohedral unit cell is shown. What is its volume ?
Side length = a Å.

(1) $\frac{a^3}{\sqrt{3}}$                               

(2) $a^3\frac{\sqrt{3}}{2}$

(3) $\frac{a^3}{\sqrt{2}}$                             

(4) $a^3 \sqrt{\frac{3}{2}}$

एक त्रिसमनताक्ष एकक कोष्ठिका दिखाई गयी है। इसका आयतन क्या है?
भुजा की लंबाई = a Å.

(1) $\frac{a^3}{\sqrt{3}}$

(2) $a^3\frac{\sqrt{3}}{2}$

(3) $\frac{a^3}{\sqrt{2}}$

(4) $a^3 \sqrt{\frac{3}{2}}$

In the unit cell of an fcc system, the number of octahedral and tetrahedral holes are

(1) 4,4                                                 

(2) 4, 8

(3) 1, 8                                             

(4) 4, 1

एक fcc समुदाय की एकक कोष्ठिका में अष्टफलकीय और चतुष्फलकीय छिद्र की संख्या होती है

(1) 4,4

(2) 4, 8

(3) 1, 8

(4) 4, 1

8 : 8 co-ordination of CsCl is found to change into 6 : 6
co-ordination on:

(1) applying pressure

(2) increasing temperature

(3) both (a) and (b)

(4) none of these

CsCl का 8: 8 उपसहसंयोजन 6: 6 उपसहसंयोजन में परिवर्तित होता है:

(1) दाब डालने पर 

(2) तापमान बढ़ने पर 

(3) दोनों (1) और (2)

(4) इनमें से कोई नहीं