5mL of NHCl, 20 mL of N/2 H₂SO₄ and 30mL of N/3 HNO₃ are mixed together and volume made one litre. The normality of the resulting solution is:

1. N/5

2. N/10

3. N/20

4. N/40

NH₄Cl का 5mL, N/2 H₂SO₄ का 20 mL और N/3 HNO₃ का 30mL एक साथ मिश्रित होते हैं और आयतन एक लीटर बना दिया जाता है। परिणामी विलयन की नॉर्मलता है:

(1) N/5

(2) N/10

(3) N/20

(4) N/40

Which of the following change represents a disproportionation reaction(s)?

1. Cl₂ + 2OH^- $\to$ClO^- + Cl^- + H₂O

2. Cu₂O(s) + 2H⁺ $\to$Cu²⁺ + Cu(s) + H₂O

3. 2HCuCl₂ $\underset{\mathrm{water}}{\overset{\mathrm{Dilution}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{with}}{\to }}$ Cu + Cu²⁺ + 4 Cl^- +  2H⁺

4. All of the above

निम्नलिखित में से कौन सा परिवर्तन एक असमानुपातन अभिक्रिया (ओं) का प्रतिनिधित्व करता है?

(1) Cl₂ + 2OH^- $\to$ClO^- + Cl^- + H₂O

(2) Cu₂O (s) + 2 एच⁺ $\to$Cu²⁺+ Cu (s) + एच₂O

(3) 2HCuCl₂ $\underset{\text{तनुकरण}<mspace\; width="1em"></mspace>}{\overset{\text{जल\hspace{0.17em}के\hspace{0.17em}साथ}<mspace\; width="1em"></mspace>}{\to }}$ Cu + Cu²⁺ + 4 Cl^- +  2H⁺

(4) उपरोक्त सभी

The chloride of a metal contains 71% chlorine by mass and the vapour density of it is 50. The atomic mass of the metal will be:

1. 29

2. 58

3. 35.5

4. 71

एक धातु के क्लोराइड में द्रव्यमान द्वारा 71% क्लोरीन होता है और इसका वाष्प घनत्व 50 है। धातु का परमाणु द्रव्यमान होगा?

(1) 29

(2) 58

(3) 35.5

(4) 71

During a redox change, the oxidant K₂Cr₂O₇ is always reduced to:

1. Cr⁵⁺

2. Cr⁴⁺

3. Cr³⁺

4. Cr²⁺

एक रेडॉक्स परिवर्तन के दौरान, ऑक्सीकारक K₂Cr₂O₇ हमेशा किसमें अपचयित हो जाता है:

(1) Cr⁵⁺

(2) Cr⁴⁺

(3) Cr³⁺

(4) Cr²⁺

The equivalent mass of a reductant or an oxidant is given by:

1. Eq. mass = $\frac{molar<mspace\; width="1em"></mspace>mass<mspace\; width="1em"></mspace>of<mspace\; width="1em"></mspace>reduc\tan t<mspace\; width="1em"></mspace>or<mspace\; width="1em"></mspace>oxidant}{no.<mspace\; width="1em"></mspace>of<mspace\; width="1em"></mspace>electrons<mspace\; width="1em"></mspace>lost<mspace\; width="1em"></mspace>or<mspace\; width="1em"></mspace>gained<mspace\; width="1em"></mspace>by<mspace\; width="1em"></mspace>1<mspace\; width="1em"></mspace>molecule<mspace\; width="1em"></mspace>of<mspace\; width="1em"></mspace>reduc\tan t<mspace\; width="1em"></mspace>or<mspace\; width="1em"></mspace>oxidant}$

2. Eq. mass = $\frac{molar<mspace\; width="1em"></mspace>mass}{valence}$

3. Eq. mass = $\frac{molar<mspace\; width="1em"></mspace>mass}{total<mspace\; width="1em"></mspace>charge<mspace\; width="1em"></mspace>on<mspace\; width="1em"></mspace>cation<mspace\; width="1em"></mspace>or<mspace\; width="1em"></mspace>anion}$$$

4. All of the above

एक अपचायक या एक ऑक्सीकारक का तुल्यांकी द्रव्यमान निम्न द्वारा दिया जाता है:

(1) तुल्यांकी द्रव्यमान =$\frac{\text{अपचायक\hspace{0.17em}या\hspace{0.17em}एक\hspace{0.17em}ऑक्सीकारक\hspace{0.17em}का\hspace{0.17em}मोलर\hspace{0.17em}द्रव्यमान}}{\text{अपचायक\hspace{0.17em}या\hspace{0.17em}एक\hspace{0.17em}ऑक्सीकारक\hspace{0.17em}के\hspace{0.17em}1\hspace{0.17em}अणु\hspace{0.17em}द्वारा\hspace{0.17em}ग्रहण\hspace{0.17em}या\hspace{0.17em}त्यागे\hspace{0.17em}गए\hspace{0.17em}इलेक्ट्रॉनों\hspace{0.17em}की\hspace{0.17em}संख्या\hspace{0.17em}}}$

(2) तुल्यांकी द्रव्यमान =$\frac{\text{मोलर\hspace{0.17em}द्रव्यमान}<mspace\; width="1em"></mspace>}{\text{संयोजकता}<mspace\; width="1em"></mspace>}$

(3) तुल्यांकी द्रव्यमान =$\frac{\text{मोलर\hspace{0.17em}द्रव्यमान\hspace{0.17em}}}{\text{धनायन\hspace{0.17em}या\hspace{0.17em}ऋणायन\hspace{0.17em}पर\hspace{0.17em}कुल\hspace{0.17em}आवेश\hspace{0.17em}}}$$$

(4) उपरोक्त सभी

Which one of the following orders correctly represents the increasing acid strengths of the given acids?

(1) HOCl <HOClO <HOClO₂ < HOClO₃

(2) HOClO <HOCl <HOClO₃ <HOClO₂

(3) HOClO₂ <HOClO₃ <HOClO <HOCl

(4) HOClO₃> HOClO₂ <HOClO <HOCl

निम्नलिखित में से कौन सा क्रम दिए गए अम्लों की बढ़ती अम्लीय सामर्थ्य का सही से प्रतिनिधित्व करता है?

(1) HOCl<HOClO<HOClO₂<HOClO₃

(2) HOClO<HOCl<HOClO₃<HOClO₂

(3) HOClO₂<HOClO₃<HOClO<HOCl

(4) HOClO₃>HOClO₂<HOClO<HOCl

When H₂SO₃ is converted into H₂SO₄ the change in the oxidation state of sulphur is from:

1. 0 to +2

2. +2 to +4

3. +4 to +2

4. +4 t0 +6

जब H₂SO₃ को H₂SO₄ में रूपांतरित किया जाता है तो सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन कहाँ से कहाँ तक होता है:

(1) 0 से +2

(2) +2 से +4

(3) +4 से +2

(4) +4 से +6

Oxidation numbers of P in ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$, of S in ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ and that of Cr in ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$ are respectively,

1. +5, +6 and +6                     

2. +3, +6 and +5

3. +5, +3 and +6                     

4. -3, +6 and +6

${\mathrm{PO}}_4^{3-}$ में P की, ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ में S की और ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}$ में Cr की ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः हैं?

(1) +5, +6 और +6

(2) +3, +6 और +5

(3) +5, +3 और +6

(4) -3, +6 और +6

0.7 g of Na₂CO₃.xH₂O were dissolved in water and the volume was made to 100mL, 20mL of this solution required 19.8 mL of N/10 HCl for complete neutralization. The value of x is:

1. 7

2. 3

3. 2

4. 5

Na₂CO₃.xH₂O के 0.7 g को जल में घोला गया और आयतन को 100mL कर दिया गया, इस विलयन के 20mL को पूर्ण उदासीनीकरण के लिए 19.8 mL N/10 HCl की आवश्यकता हुई। X का मान है:

(1) 7

(2) 3

(3) 2

(4) 5

In the reaction;

2Ag + 2H₂SO₄ $\to$Ag₂SO₄ + 2H₂O + SO₂,H₂SO₄ acts as:

1. oxidizing agent

2. reducing agent

3. dehydrating agent

4. none of these

अभिक्रिया में;

2Ag + 2H₂SO₄ $\to$Ag₂SO₄ + 2H₂O + SO₂,H₂SO₄ किस रूप में कार्य करता है:

(1) ऑक्सीकारक 

(2) अपचायक 

(3) निर्जलीकारक 

(4) इनमें से कोई नहीं