Oxidation number of Fe in K₃[Fe(CN)₆] is:

1. +2

2. +3

3. +4

4. +1

K₃[Fe(CN)₆] में Fe की ऑक्सीकरण संख्या है:

(1) +2

(2) +3

(3) +4

(4) +1

The number of peroxide linkages in CrO₅ is /are

1. one

2. two

3. three

4. none

CrO₅ में परॉक्साइड बंधनों की संख्या है/हैं-

(1) एक 

(2) दो 

(3) तीन

(4) कोई नहीं  

Identify the substance acting as oxidant in the following reaction:

BaCl₂ + Na₂SO₄$\to$BaSO₄ + 2NaCl

(1) BaCl₂

(2) Na₂SO₄

(3) NaCl

(4) None of these

निम्नलिखित अभिक्रिया में ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करने वाले पदार्थ को पहचान कीजिए:

BaCl₂ + Na₂SO₄$\to$BaSO₄ + 2NaCl

(1) BaCl₂

(2) Na₂SO₄

(3) NaCl

(4) इनमें से कोई नहीं

Balance the following reaction an find the value of a,b and g respectively :

${\mathrm{aKMnO}}_4+{\mathrm{bH}}_2{\mathrm{O}}_2+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to \mathrm{d}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{eK}}_2{\mathrm{SO}}_4+\mathrm{f}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{O}}_2+\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 2,4,8

2. 2,5,8

3. 10,4,16

4. 8,5,2

निम्नलिखित अभिक्रिया को संतुलित कीजिए और क्रमशः a, b और g के मान ज्ञात कीजिए:

${\mathrm{aKMnO}}_4+{\mathrm{bH}}_2{\mathrm{O}}_2+6{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to \mathrm{d}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{eK}}_2{\mathrm{SO}}_4+\mathrm{f}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{O}}_2+\mathrm{g}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 2,5,8

2. 2,5,8

3. 10,4,16

4. 8,5,2

When potassium permangante is titrated against ferrous ammonium sulphate in acidic medium, the equivalent weight of potassium permanganate is :

1. $\frac{\mathrm{molecular}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{weight}}{3}$

2. $\frac{\mathrm{molecular}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{weight}}{5}$

3. $\frac{\mathrm{molecular}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{weight}}{2}$

4. $\frac{\mathrm{molecular}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{weight}}{10}$

जब पोटेशियम परमैंगनेट को अम्लीय माध्यम में फेरस अमोनियम सल्फेट के विरुद्ध अनुमापित किया जाता है, तो पोटेशियम परमैंगनेट का तुल्यांकी भार है:

1. $\frac{\text{अणु\hspace{0.17em}भार}<mspace\; width="1em"></mspace>}{3}$

2. $\frac{\text{अणु\hspace{0.17em}भार}}{5}$

3. $\frac{\text{अणु\hspace{0.17em}भार}}{2}$

4. $\frac{\text{अणु\hspace{0.17em}भार}}{10}$

Maximum oxidation state of Cr is :

1. 3

2. 4

3. 6

4. 7

Cr का अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है:

1. 3

2. 4

3. 6

4. 7

How many moles of ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$ can be reduced 1 mole of ${\mathrm{Sn}}^{2+}$?\

1.  1/3

2. 1/6

3. 2/3

4. 1

${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$ के कितने मोल ${\mathrm{Sn}}^{2+}$ के 1 मोल को अपचयित कर सकते हैं?

1. 1/3

2. 1/6

3. 2/3

4. 1

The oxidation number of phosphorus in $\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_2\right)}_2$ is :

1. -1

2. +1

3. +2

4. +3

$\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_2\right)}_2$ में फास्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या है:

1. -1

2. +1

3. +2

4. +3

Nitrogen show different oxidation states in the range :

1. 0 to +5

2. -3 to +5

3. -5 to +3

4. -3 to +3

नाइट्रोजन किस परास में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाता है:

1. 0 से +5 

2. -3 से +5

3. -5 से +3

4. -3 से +3

Aqueous solution of SO₂ reacts with H₂S to precipitate sulphur. Here SO₂ acts as:

1. catalyst

2. reducing agent

3. oxidising agent

4. acid

SO₂ का जलीय विलयन H₂S के साथ अभिक्रिया कर सल्फर अवक्षेपित करता है। यहाँ SO₂ किस प्रकार कार्य करता है:

(1) उत्प्रेरक

(2) अपचायक 

(3) ऑक्सीकारक 

(4) अम्ल