Nitrogen show different oxidation states in the range :

1. 0 to +5

2. -3 to +5

3. -5 to +3

4. -3 to +3

नाइट्रोजन किस परास में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाता है:

1. 0 से +5 

2. -3 से +5

3. -5 से +3

4. -3 से +3

Aqueous solution of SO₂ reacts with H₂S to precipitate sulphur. Here SO₂ acts as:

1. catalyst

2. reducing agent

3. oxidising agent

4. acid

SO₂ का जलीय विलयन H₂S के साथ अभिक्रिया कर सल्फर अवक्षेपित करता है। यहाँ SO₂ किस प्रकार कार्य करता है:

(1) उत्प्रेरक

(2) अपचायक 

(3) ऑक्सीकारक 

(4) अम्ल 

A metallic oxide contains 20% oxygen. The equivalent weight of metal is

1. 12

2. 16

3. 32

4. 64

एक धातु ऑक्साइड में 20% ऑक्सीजन होता है। धातु का तुल्यांकी भार है

1. 12

2. 16

3. 32

4. 64

Which of the follwoing is the most powerful oxidizing agent ?

1. ${\mathrm{F}}_2$

2. ${\mathrm{Cl}}_2$

3. ${\mathrm{Br}}_2$

4. ${\mathrm{I}}_2$

निम्नलिखित में से कौन सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकारक है?

1. ${\mathrm{F}}_2$

2. ${\mathrm{Cl}}_2$

3. ${\mathrm{Br}}_2$

4. ${\mathrm{I}}_2$

Balance the following equation and choose the quantity which is the sum of the coefficients of the reactants :

$....{\mathrm{CS}}_2+.....{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{CCl}}_4+....{\mathrm{S}}_2{\mathrm{Cl}}_2$

1. 5

2. 3

3. 6

4. 4

निम्नलिखित समीकरण को संतुलित कीजिए और राशि चुनिए जो उत्पादों के गुणांकों का योग है:

$....{\mathrm{CS}}_2+.....{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{CCl}}_4+....{\mathrm{S}}_2{\mathrm{Cl}}_2$

1. 5

2. 3

3. 6

4. 2

A compound contains atoms of three elements A,B and C. If the oxidation number of A is +2, Bis +5 and that of C is -2, the possible formula of the compound is

1. A₂(BC₃)₂

2. A₃(BC₄)₂

3. A₃(B₄C)₂

4. ABC₂ 

एक यौगिक में तीन तत्व A,B और C के परमाणु होते हैं। यदि A की ऑक्सीकरण संख्या +2, B की +5 है और C की -2 है, तो यौगिक का संभावित सूत्र है:

(1) A₂(BC₃)₂

(2) A₃(BC₄)₂

(3) A₃(B₄C)₂

(4) ABC₂ 

For the redox reaction, ${\mathrm{MnO}}_4^{-}+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}+{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{Mn}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ the correct coefficients of the reactants for the balanced reaction are respectively ${\mathrm{MnO}}_4^{-},{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-},{\mathrm{H}}^{+}$;

1. 2,5,16

2. 16,3,12

3. 15,16,12

4. 2,16,5

रिडॉक्स अभिक्रिया ${\mathrm{MnO}}_4^{-}+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}+{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{Mn}}^{2+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ के लिए, संतुलित अभिक्रिया के लिए अभिकारकों ${\mathrm{MnO}}_4^{-},{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{-},{\mathrm{H}}^{+}$  के सही गुणांक क्रमशः हैं:

1. 2,5,16

2. 16,3,12

3. 15,16,12

4. 2,16,5

Equivalent weight of ${\mathrm{FeS}}_2$ in the half reaction, ${\mathrm{FeS}}_2\to {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{SO}}_2$ is :

1. M/10

2. M/11

3. M/6

4. M/1

अर्ध अभिक्रिया ${\mathrm{FeS}}_2\to {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+{\mathrm{SO}}_2$ में, ${\mathrm{FeS}}_2$ का तुल्यांकी भार है:

1. M/10

2. M/11

3. M/6

4. M/1

Which species are oxidized and reduced in the reaction ?

${\mathrm{FeC}}_2{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{KMnO}}_4\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{Mn}}^{2+}$

1. Oxidised : Fe,C ; Reduced : Mn

2. Oxidised : Fe; Reduced : Mn

3. Reduced : Fe,Mn ; Oxidised : C

4. Reduced : C; Oxidised : Mn,Fe

अभिक्रिया में कौन सी स्पीशीज ऑक्सीकृत और अपचयित होती हैं?

${\mathrm{FeC}}_2{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{KMnO}}_4\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{Mn}}^{2+}$

1. ऑक्सीकृत: Fe, C; अपचयित : Mn.

2. ऑक्सीकृत: Fe; अपचयित : Mn

3. अपचयित : Fe, Mn; ऑक्सीकृत: C

4. अपचयित : C; ऑक्सीकृत: Mn, Fe

Which of the following is Redox reaction?

1. 2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + 2H⁺ $\to$Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + H₂O

2. CuSO₄ + 4NH₃ $\to$[Cu (NH₃)₄] SO₄

3. 2Na₂S₂O₃ + I₂ $\to$Na₂S₄O₆ + 2NaI

4. Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + 2OH^- $\to$2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + H₂O

निम्नलिखित में से कौन सी रेडॉक्स अभिक्रिया है?

1. 2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + 2H⁺ $\to$Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + H₂O

2. CuSO₄ + 4NH₃ $\to$Na₂S₄O₆ + 2NaI

3. 2Na₂S₂O₃ + I₂ $\to$Na₂S₄O₆ + 2NaI

4. Cr₂${\mathrm{O}}_7^{2-}$ + 2OH^- $\to$2Cr${\mathrm{O}}_4^{2-}$ + H₂O