25.0 g of FeSO₄.7H₂O was dissolved in water containing dilute H₂SO₄, and the volume was made up to 1.0 L. 25.0 mL of this solution required 20 mL of an N/10 KMnO₄ solution for complete oxidation. The percentage of FeSO₄^. 7H₂O in the acid solution is

(1) 78%

(2) 98%

(3) 89%

(4) 79%

FeSO₄.7H₂O के 25.0 g को तनु H₂SO₄ युक्त जल में घोला गया, और आयतन 1.0 L बनाया गया। इस विलयन के 25.0 mL का पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए N/10 KMnO₄ विलयन के 20 mL की आवश्यकता होती है। अम्ल विलयन में FeSO₄^. 7H₂O का प्रतिशत है-

(1) 78%

(2) 98%

(3) 89%

(4) 79%

1.575 gm crystalline oxalic acid $\underset{\mathrm{COOH}}{\overset{\mathrm{COOH}}{| }}·{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ is dissolved in water and diluted upto 250 ml. 25ml of this solution is completely neutralised with 250ml N/10 NaOH. The value of 'x' is 

1. Zero

2. 1

3. 2

4. 5

1.575 g क्रिस्टलीय ऑक्सेलिक अम्ल जल में घोला जाता है और 250 mL तक तनु किया जाता है। इस विलयन के 25ml को 25ml N/10 NaOH के साथ पूर्णतया उदासीन किया जाता है। 'X' का मान है

1.शून्य 

2. 1

3. 2

4. 5

MnO₂ + 4HCl $\to$MnCl₂+2H₂O+Cl₂, the equivalent wt. of HCl will be (M$\equiv$Mol wt of HCl)

1. M

2. M/2

3. 2M

4. M/4

MnO₂ + 4HCl $\to$MnCl₂+2H₂O+Cl₂, HCl का तुल्यांकी भार होगा-        (M$\equiv$HCl का मोलर भार)

1. M

2. M/2

3. 2M

4. M/4

0.4g of a polybasic acid H_nA (all the hydrogens are acidic) requires 0.5g of NaOH for complete neutralization. The number of replaceable hydrogen atoms in the acid and the molecular weight of 'A' would be : (Molecular weight of the acid is 96 gms.)

1. 1, 95

2. 2, 94

3. 3, 93

4. 4, 92

एक बहुक्षारकी अम्ल H_nA (सभी हाइड्रोजेन अम्लीय होते हैं) के 0.4 g के पूर्ण उदासीनीकरण के लिए 0.5g NaOH की आवश्यकता होती है। अम्ल में प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या और 'A' के ​​अणु भार होगा: (अम्ल का अणु भार 96 g है।)

1. 1, 95

2. 2, 94

3. 3, 93

4. 4, 92

The oxidation number and covalency of sulphur in the sulphur molecule (S₈) are respectively:

1. 0 and 2

2. +6 and 8

3. 0 and 8

4. +6 and 2

सल्फर अणु (S₈) में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या और सहसंयोजता क्रमशः हैं:

1. 0 और 2

2. +6 और 8

3. 0 और 8

4. +6 और 2 

Oxidation number of Fe in K₃[Fe(CN)₆] is:

1. +2

2. +3

3. +4

4. +1

K₃[Fe(CN)₆] में Fe की ऑक्सीकरण संख्या है:

(1) +2

(2) +3

(3) +4

(4) +1

The number of peroxide linkages in CrO₅ is /are

1. one

2. two

3. three

4. none

CrO₅ में परॉक्साइड बंधनों की संख्या है/हैं-

(1) एक 

(2) दो 

(3) तीन

(4) कोई नहीं  

Identify the substance acting as oxidant in the following reaction:

BaCl₂ + Na₂SO₄$\to$BaSO₄ + 2NaCl

(1) BaCl₂

(2) Na₂SO₄

(3) NaCl

(4) None of these

निम्नलिखित अभिक्रिया में ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करने वाले पदार्थ को पहचान कीजिए:

BaCl₂ + Na₂SO₄$\to$BaSO₄ + 2NaCl

(1) BaCl₂

(2) Na₂SO₄

(3) NaCl

(4) इनमें से कोई नहीं

Balance the following reaction an find the value of a,b and g respectively :

${\mathrm{aKMnO}}_4+{\mathrm{bH}}_2{\mathrm{O}}_2+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to \mathrm{d} {\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{eK}}_2{\mathrm{SO}}_4+\mathrm{f} {\mathrm{O}}_2+\mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 2,4,8

2. 2,5,8

3. 10,4,16

4. 8,5,2

निम्नलिखित अभिक्रिया को संतुलित कीजिए और क्रमशः a, b और g के मान ज्ञात कीजिए:

${\mathrm{aKMnO}}_4+{\mathrm{bH}}_2{\mathrm{O}}_2+6{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to \mathrm{d} {\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{eK}}_2{\mathrm{SO}}_4+\mathrm{f} {\mathrm{O}}_2+\mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. 2,5,8

2. 2,5,8

3. 10,4,16

4. 8,5,2

When potassium permangante is titrated against ferrous ammonium sulphate in acidic medium, the equivalent weight of potassium permanganate is :

1. $\frac{\mathrm{molecular} \mathrm{weight}}{3}$

2. $\frac{\mathrm{molecular} \mathrm{weight}}{5}$

3. $\frac{\mathrm{molecular} \mathrm{weight}}{2}$

4. $\frac{\mathrm{molecular} \mathrm{weight}}{10}$

जब पोटेशियम परमैंगनेट को अम्लीय माध्यम में फेरस अमोनियम सल्फेट के विरुद्ध अनुमापित किया जाता है, तो पोटेशियम परमैंगनेट का तुल्यांकी भार है:

1. $\frac{\text{अणु भार} }{3}$

2. $\frac{\text{अणु भार}}{5}$

3. $\frac{\text{अणु भार}}{2}$

4. $\frac{\text{अणु भार}}{10}$