2 mole of ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ loses 16 mole of electron is being converted to a new compound X. Assuming that all of the N appears in the new compound. What is the oxidation state of 'N' in X ?

1. -1

2. -2

3. +2

4. +4

${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$ के 2 मोल एक नए यौगिक X में परिवर्तित होने के लिए इलेक्ट्रॉन के 16 मोल त्याग देता है। यह मानते हुए कि सभी N नए यौगिक में दिखाई देते हैं। X में 'N’ का ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

1. -1

2. -2

3. +2

4. +4

In Na₂S₂O₃, the oxidation number of S is

1. +2

2. +4 & zero

3. +6 & -2

4. +3

Na₂S₂O₃ में, S की ऑक्सीकरण संख्या है:

1. +2

2. +4 और शून्य

3. +6 और -2

4. +3

Oxidation number of carbon in CH₂Cl₂ is 

1. -4

2. +4

3. -2

4. zero

CH₂Cl₂ में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या है? 

1. -4

2. +4

3. -2

4. शून्य 

The equivalent weight of a metal is 4.5 and the molecular weight of its chloride is 80. The atomic weight of the metal is:-

1. 18

2. 9

3. 4.5

4. 36

एक धातु का तुल्यांकी भार 4.5 है और इसके क्लोराइड का अणु भार 80 है। धातु का परमाणु भार है:-

1. 18

2. 9

3. 4.5

4. 36

A brown ring complex compound is formulated as $\left[Fe{\left(H_{2}O\right)}_{5}NO\right]S{O}_4.$ The oxidation state of iron is 

1. 1

2. 2

3. 3

4. 0

एक भूरे रंग की वलय संकुल यौगिक $\left[Fe{\left(H_{2}O\right)}_{5}NO\right]S{O}_4$ के रूप में निर्मित की जाती है आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था है?

1. 1

2. 2

3. 3

4. 0

In the following redox reaction, 

${\mathrm{xFe}}^{2+}+{\mathrm{yCr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}+14{\mathrm{H}}^{+}\to 6{\mathrm{Fe}}^{3+}+2{\mathrm{Cr}}^{3+}+{\mathrm{zH}}_2\mathrm{O}$

The value of x,y,z are :

1. x = 6, y = 1, z = 7

2. x = 3, y = 6, z = 8

3. x = 6, y = 2, z = 7

4. x = 4, y = 6, z = 7

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में,

${\mathrm{xFe}}^{2+}+{\mathrm{yCr}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}+14{\mathrm{H}}^{+}\to 6{\mathrm{Fe}}^{3+}+2{\mathrm{Cr}}^{3+}+{\mathrm{zH}}_2\mathrm{O}$

X, y, z के मान हैं:

1. x = 6, y = 1, z = 7

2. x = 3, y = 6, z = 8

3. x = 6, y = 2, z = 7

4. x = 4, y = 6, z = 7

In alkaline medium ClO₂ oxidize H₂O₂ in O₂ and reduced itself in Cl^– then how many mole of H₂O₂ will oxidize by one mole of ClO₂ 

1. 1.0

2. 1.5

3. 2.5

4. 3.5

क्षारीय माध्यम में ClO₂, H₂O₂ को O₂ में ऑक्सीकृत और स्वयं को Cl^– में अपचयित करता है तब H₂O₂ के कितने मोल ClO₂ के एक मोल द्वारा ऑक्सीकृत हो जाएंगे?

1. 1.0

2. 1.5

3. 2.5

4. 3.5

Which of the following is redox reaction ?

1. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ with NaOH

2. In atmosphere, ${\mathrm{O}}_3$ from ${\mathrm{O}}_2$ by lightning

3. Evaporation of ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. Oxides of nitrogen form nitrogen & oxygen from lightning

निम्नलिखित में से कौन सी रेडॉक्स अभिक्रिया है?

1. NaOH के साथ ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2. वातावरण में, तड़ित द्वारा ${\mathrm{O}}_2$ से ${\mathrm{O}}_3$

3. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ का वाष्पीकरण

4. नाइट्रोजन के आक्साइड तड़ित द्वारा नाइट्रोजन और ऑक्सीजन बनाते हैं

In which of the following compound oxidation state of Fe is zero:-

(1) FeS

(2) Fe₂O₃

(3) FeSO₄

(4) Fe(CO)₅

निम्नलिखित में से किसमें Fe की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है:-

(1) FeS

(2) Fe₂O₃

(3) FeSO₄

(4) Fe(CO)₅

400 ml M/10 H₂SO₄ is mixed with 600 ml N/10 NaOH then normality and nature of solution respectively will be

1. 0.026N, basic

2. 0.026N, acidic

3. 0.046N, acidic

4. 0.142N , acidic

400 ml M/10 H₂SO₄ को 600 ml N/10 NaOH के साथ मिश्रित किया जाता है तो क्रमशः विलयन की नॉर्मलता और प्रकृति होगी

1. 0.026N, क्षारीय 

2. 0.026N, अम्लीय

3. 0.046N, अम्लीय

4. 0.142N, अम्लीय