In alkaline medium ClO₂ oxidize H₂O₂ in O₂ and reduced itself in Cl^– then how many mole of H₂O₂ will oxidize by one mole of ClO₂ 

1. 1.0

2. 1.5

3. 2.5

4. 3.5

क्षारीय माध्यम में ClO₂, H₂O₂ को O₂ में ऑक्सीकृत और स्वयं को Cl^– में अपचयित करता है तब H₂O₂ के कितने मोल ClO₂ के एक मोल द्वारा ऑक्सीकृत हो जाएंगे?

1. 1.0

2. 1.5

3. 2.5

4. 3.5

Which of the following is redox reaction ?

1. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ with NaOH

2. In atmosphere, ${\mathrm{O}}_3$ from ${\mathrm{O}}_2$ by lightning

3. Evaporation of ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. Oxides of nitrogen form nitrogen & oxygen from lightning

निम्नलिखित में से कौन सी रेडॉक्स अभिक्रिया है?

1. NaOH के साथ ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2. वातावरण में, तड़ित द्वारा ${\mathrm{O}}_2$ से ${\mathrm{O}}_3$

3. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ का वाष्पीकरण

4. नाइट्रोजन के आक्साइड तड़ित द्वारा नाइट्रोजन और ऑक्सीजन बनाते हैं

In which of the following compound oxidation state of Fe is zero:-

(1) FeS

(2) Fe₂O₃

(3) FeSO₄

(4) Fe(CO)₅

निम्नलिखित में से किसमें Fe की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है:-

(1) FeS

(2) Fe₂O₃

(3) FeSO₄

(4) Fe(CO)₅

400 ml M/10 H₂SO₄ is mixed with 600 ml N/10 NaOH then normality and nature of solution respectively will be

1. 0.026N, basic

2. 0.026N, acidic

3. 0.046N, acidic

4. 0.142N , acidic

400 ml M/10 H₂SO₄ को 600 ml N/10 NaOH के साथ मिश्रित किया जाता है तो क्रमशः विलयन की नॉर्मलता और प्रकृति होगी

1. 0.026N, क्षारीय 

2. 0.026N, अम्लीय

3. 0.046N, अम्लीय

4. 0.142N, अम्लीय

Oxidation state of oxygen in hydrogen peroxide is :

1. -1

2. +1

3. 0

4. -2

हाइड्रोजन परॉक्साइड में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण अवस्था है:

1. -1

2. +1

3. 0

4. -2

Oxidation number of nickel in Ni(CO)₄

(1) 0

(2) + 4

(3) – 4

(4) + 2

 Ni(CO)₄ में निकल की ऑक्सीकरण संख्या है:  [AIIMS 1984; MNR 1985; CPMT 1997; MP PET/PMT 1998;]

(1) 0

(2) + 4

(3) – 4

(4) + 2

In which of the following reactions, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ is acting as a reducing agent ?

1. ${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2. $2\mathrm{KI}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{KOH}+{\mathrm{I}}_2$

3. $\mathrm{PbS}+4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{PbSO}}_4+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. ${\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{Ag}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य कर रहा है?

1. ${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

2. $2\mathrm{KI}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{KOH}+{\mathrm{I}}_2$

3. $\mathrm{PbS}+4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to {\mathrm{PbSO}}_4+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

4. ${\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{Ag}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

The oxidation number of oxygen in ${\mathrm{KO}}_3,{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{O}}_2$ is :

1. 3,2

2. 1,0

3. 0,1

4. -0.33,-1

${\mathrm{KO}}_3,{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{O}}_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या हैं:

1. 3, 2

2. 1, 0

3. 0, 1

4. -0.33, -1

Balance the following equation and choose the quantiy which is the sum of the coefficients of reactants and products :

$...{\mathrm{PtCl}}_4+...{\mathrm{XeF}}_2\to {\mathrm{PtF}}_6+....\mathrm{ClF}+...\mathrm{Xe}$

1. 16

2. 13

3. 18

4. 12

निम्नलिखित समीकरण को संतुलित कीजिए और वह राशि चुनिए जो अभिकारकों और उत्पादों के गुणांकों का योग है:

$...{\mathrm{PtCl}}_4+...{\mathrm{XeF}}_2\to {\mathrm{PtF}}_6+....\mathrm{CIF}+...\mathrm{Xe}$

1. 16

2. 13

3. 18

4. 12

When SO₂ is passed through acidified solution of potassium dichromate, then chromium sulphate is formed. The change in oxidation number of chromium is:

1. +4 to+2 

2. +5 to+3

3. +6 to+3

4. +7 to+2

जब SO₂ पोटेशियम डाइक्रोमेट के अम्लीकृत विलयन के माध्यम से पारित किया जाता है, फिर क्रोमियम सल्फेट बनता है। क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन है:

(1) +4 से + 2

(2) +5 से + 5

(3) +6 से + 3

(4) +7 से + 2