The C-Cl bond energy can be calculated from :

1. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) only$

2. ${{∆}^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) and ∆\left(C{l}_2\right)$

3. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right)$

4. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right), ∆{H^{\circ }}_f\left(C, g\right) and ∆{H^{\circ }}_{vap}\left(CC{l}_4\right)$

C-Cl बंध ऊर्जा की गणना निम्न से की जा सकती है:

1. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) \text{केवल}$

2. ${{∆}^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) \text{और} ∆\left(C{l}_2\right)$

3. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right)$

4. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right), ∆{H^{\circ }}_f\left(C, g\right) \text{और} ∆{H^{\circ }}_{vap}\left(CC{l}_4\right)$

For an endothermic reaction-

1. $\sum _{Products}H=\sum _{Reac\tan ts}H$

2. $\sum _{Products}H<\sum _{Reac\tan ts}H$

3. $\sum _{Products}H>\sum _{Reac\tan ts}H$

4. $\sum _{Products}H=0 but \sum _{Reac\tan ts}H is positive.$

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए-

1. $\sum _{\text{उत्पाद} }H=\sum _{\text{अभिकारक} }H$

2. $\sum _{\text{उत्पाद} }H<\sum _{\text{अभिकारक} }H$

3. $\sum _{\text{उत्पाद} }H>\sum _{\text{अभिकारक} }H$

4. $\sum _{\mathrm{उत्पाद} }H=0 \text{लेकिन} \sum _{\text{अभिकारक} }H \text{धनात्मक है }$

$\left[\begin{array}{c}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=H_{2}O\left(g\right); ∆H=241.8 kJ\\ CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right); ∆H=283 kJ\end{array}\right]$

The heat evolved in the combustion of 112 litres of water gas(mix of equal volumes of H₂ and CO)

1. 241.8 kJ

2. 283 kJ

3. 1312 kJ

4. 1586 kJ

$\left[\begin{array}{c}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=H_{2}O\left(g\right); ∆H=241.8 kJ\\ CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right); ∆H=283 kJ\end{array}\right]$

112 लीटर जल गैस (H₂ और CO के बराबर आयतन का मिश्रण) के दहन में मुक्त हुई ऊष्मा है-

1. 241.8 kJ

2. 283 kJ

3. 1312 kJ

4. 1586 kJ

The dissociation energy of CH₄ and C₂H₆ are respectively 360 and 620 Kcal/mole. The bond energy of C-C is-

1. 260 Kcal/mole

2. 180 Kcal/mole

3. 130 Kcal/mole

4. 80 Kcal/mole

CH₄ और C₂H₆ की वियोजन ऊर्जा क्रमशः 360 और 620 Kcal/mole हैं। C-C की बंध ऊर्जा है-

1. 260 Kcal/mole

2. 180 Kcal/mole

3. 130 Kcal/mole

4. 80 Kcal/mole

Which of the following conditions should be satisfied for the given reaction to be spontaneous at 0$°$C and 1 atm?

H₂O(s) $\rightleftharpoons$H₂O(l)

(1) $∆\mathrm{H}=∆\mathrm{G}$

(2) $∆\mathrm{H}<\mathrm{T}.∆\mathrm{S}$

(3) $∆\mathrm{H}>\mathrm{T}.∆\mathrm{S}$

(4) $∆\mathrm{H}=\mathrm{T}.∆\mathrm{S}$

निम्नलिखित में से कौन सी शर्तों को 0°C और 1 atm पर स्वतः प्रवर्तित होने के लिए दी गई अभिक्रिया के लिए संतुष्ट होना चाहिए?

H₂O(s) $\rightleftharpoons$H₂O(l)

The standard heat of combustion of a hydrocarbon compound is an/a-

1. Extensive property

2. Colligative property

3. Intensive property

4. Constitutive property

हाइड्रोकार्बन यौगिक के दहन की मानक ऊष्मा क्या है?

1. विस्तारी गुणधर्म

2. अणुसंख्य गुणधर्म

3. गहन गुणधर्म

4. संघटनी गुणधर्म

Heats of combustion of $C{H}_4, C_2{H}_4, C_2{H}_6$ are -890, -1411 and -1560 kJ/mole respectively. Which has the lowest fuel value in kJ/gm ?

1. $C{H}_4$

2. $C_2{H}_4$

3. $C_2{H}_6$

4. All same

$C{H}_4, C_2{H}_4, C_2{H}_6$ के दहन का ऊष्माएँ क्रमशः -890, -1411 और -1560 kJ/mole हैं। किसमें kJ/gm में सबसे कम ईंधन मान होता है?

1. $C{H}_4$

2. $C_2{H}_4$

3. $C_2{H}_6$

4. सभी समान

If (i) $C+O_2\to C{O}_2$, (ii) $C+1/2O_2\to CO$, (iii) $CO+1/2O_2\to C{O}_2$, the heats of reaction are Q, –12, –10 respectively. Then Q = [Orissa JEE 2004]

(1) – 2

(2) 2

(3) – 22

(4) – 16

यदि (i) $C+O_2\to C{O}_2$, (ii) $C+1/2O_2\to CO$, (iii) $CO+1/2O_2\to C{O}_2$, अभिक्रिया की ऊष्माएँ  क्रमश: Q, –12, –10 हैं। तब Q =                                                          [Orissa JEE 2004]

(1) – 2

(2) 2

(3) – 22

(4) – 16

If for a given substance melting point is T_B and freezing point is T_A, then correct variation shown by graph between entropy change and temperature is [DCE 2001]

(1)

(2)

(3)

(4)

यदि किसी दिए गए पदार्थ के लिए गलनांक T_B और हिमांक T_A है, फिर एंट्रॉपी परिवर्तन और तापमान के मध्य आरेख द्वारा दर्शाए गए सही परिवर्तन है:                                                            [DCE 2001]

(1)

(2)

(3)

(4)

Among the following, the reaction for which $∆H=∆E$ is-

1. $PC{l}_5\left(g\right)\to PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

2. $H_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\to 2HCl\left(g\right)$

3. $C_2{H}_{5}OH\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+3H_{2}O\left(l\right)$

4. $C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_2{H}_6\left(g\right)$

निम्नलिखित में से, अभिक्रिया जिसके लिए $∆H=∆E$ है-

1. $PC{l}_5\left(g\right)\to PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

2. $H_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\to 2HCl\left(g\right)$

3. $C_2{H}_{5}OH\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+3H_{2}O\left(l\right)$

4. $C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_2{H}_6\left(g\right)$