Heats of combustion of $C{H}_4, C_2{H}_4, C_2{H}_6$ are -890, -1411 and -1560 kJ/mole respectively. Which has the lowest fuel value in kJ/gm ?

1. $C{H}_4$

2. $C_2{H}_4$

3. $C_2{H}_6$

4. All same

$C{H}_4, C_2{H}_4, C_2{H}_6$ के दहन का ऊष्माएँ क्रमशः -890, -1411 और -1560 kJ/mole हैं। किसमें kJ/gm में सबसे कम ईंधन मान होता है?

1. $C{H}_4$

2. $C_2{H}_4$

3. $C_2{H}_6$

4. सभी समान

If (i) $C+O_2\to C{O}_2$, (ii) $C+1/2O_2\to CO$, (iii) $CO+1/2O_2\to C{O}_2$, the heats of reaction are Q, –12, –10 respectively. Then Q = [Orissa JEE 2004]

(1) – 2

(2) 2

(3) – 22

(4) – 16

यदि (i) $C+O_2\to C{O}_2$, (ii) $C+1/2O_2\to CO$, (iii) $CO+1/2O_2\to C{O}_2$, अभिक्रिया की ऊष्माएँ  क्रमश: Q, –12, –10 हैं। तब Q =                                                          [Orissa JEE 2004]

(1) – 2

(2) 2

(3) – 22

(4) – 16

If for a given substance melting point is T_B and freezing point is T_A, then correct variation shown by graph between entropy change and temperature is [DCE 2001]

(1)

(2)

(3)

(4)

यदि किसी दिए गए पदार्थ के लिए गलनांक T_B और हिमांक T_A है, फिर एंट्रॉपी परिवर्तन और तापमान के मध्य आरेख द्वारा दर्शाए गए सही परिवर्तन है:                                                            [DCE 2001]

(1)

(2)

(3)

(4)

Among the following, the reaction for which $∆H=∆E$ is-

1. $PC{l}_5\left(g\right)\to PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

2. $H_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\to 2HCl\left(g\right)$

3. $C_2{H}_{5}OH\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+3H_{2}O\left(l\right)$

4. $C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_2{H}_6\left(g\right)$

निम्नलिखित में से, अभिक्रिया जिसके लिए $∆H=∆E$ है-

1. $PC{l}_5\left(g\right)\to PC{l}_3\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

2. $H_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\to 2HCl\left(g\right)$

3. $C_2{H}_{5}OH\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+3H_{2}O\left(l\right)$

4. $C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_2{H}_6\left(g\right)$

For a given reaction, $∆$H =35.5 kJmol^-1 and $∆$S = 83.6JK^-1 mol^-1. The reaction is spontaneous at: (Assume that $∆$H and $∆$S do not vary with temperature)

(1) T < 425 K

(2) T >425 K

(3) all temperatures

(4) T >298 K

एक दी गई अभिक्रिया के लिए, $∆$H= 35.5 kJmol^-1 और $∆$S= 83.6 JK^-1 mol^-1है। किस ताप पर अभिक्रिया स्वतः होती है: (मान लीजिए कि$∆$H और $∆$S तापमान के साथ परिवर्तित नहीं होते है)

(1) T < 425 K

(2) T > 425 K

(3) सभी तापमान

(4) T >298 K

Using only the following data:

(I) $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+3CO\left(g\right)\rightleftharpoons 2Fe\left(s\right)+3C{O}_2\left(g\right);$
$∆H^{\circ }=-26.8 kJ$

(II) $$\begin{gathered} Fe\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)\rightleftharpoons FeO\left(s\right)+CO\left(g\right); \\ ∆H^{\circ }=+16.5 kJ \end{gathered}$$

the $∆H^{\circ }$ value, in kilojoules, for the reaction

$F{e}_2{O}_3\left(s\right)+CO\left(g\right)\to 2FeO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$ is calculated to be:

1. -43.3

2. -10.3

3. +6.2

4. +10.3

केवल निम्नलिखित आकड़े का उपयोग करने पर:

(I) $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+3CO\left(g\right)\rightleftharpoons 2Fe\left(s\right)+3C{O}_2\left(g\right);$
$∆H^{\circ }=-26.8 kJ$

(II) $Fe\left(s\right)+CO\left(g\right)\rightleftharpoons FeO\left(s\right)+CO\left(g\right);$
$∆H^{\circ }=+16.5 kJ$

अभिक्रिया $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+CO\left(g\right)\to 2FeO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)$ के लिए $∆H^{\circ }$ मान की किलोजूल में गणना कीजिए:

1. -43.3

2. -10.3

3. +6.2

4. +10.3

When a liquid boils, there is [JIPMER 2002]

(1) An increase in entropy

(2) A decrease in entropy

(3) An increase in heat of vaporization

(4) An increase in free energy

जब एक द्रव उबला जाता है, वहाँ पर:   [जिपमेर 2002]

(1) एंट्रॉपी में वृद्धि

(3) एंट्रॉपी में कमी

(3) वाष्पीकरण की ऊष्मा में वृद्धि

(4) मुक्त ऊर्जा में वृद्धि

For the reaction $C{H}_{3}COOH\left(l\right)+2O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$ at 25°C and 1 atm. pressure, ΔH = –874 kJ. Then the change in internal energy (ΔE) is …. [Orissa JEE 2002]

(1) – 874 kJ

(2) – 871.53 kJ

(3) – 876.47 kJ

(4) + 874 kJ

25°C और 1 atm दाब पर अभिक्रिया$C{H}_{3}COOH\left(l\right)+2O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(l\right)$ के लिए ΔH = –874 kJ है। तब आंतरिक ऊर्जा (ΔE) में परिवर्तन होता है...   [Orissa JEE 2002]

(1) – 874 kJ

(2) – 871.53 kJ

(3) – 876.47 kJ

(4) + 874kJ

ΔE° of combustion of isobutylene is –X kJ mol^–1. The value of ΔH° is [DCE 2004]

(1) = ΔE°

(2) > ΔE°

(3) = 0

(4) < ΔE°

 आइसोब्यूटिलीन के दहन की ΔE°, –X kJ mol^–1 है। ΔH° का मान है: [डीसीई 2004]

(1) = ΔE°

(2) > ΔE°

(3) = 0

(4) < ΔE°

At constant T and P, which one of the following statements is correct for the reaction, $\mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$

(1) ΔH is independent of the physical state of the reactants of that compound

(2) ΔH > ΔE

(3) ΔH < ΔE

(4) ΔH = ΔE

स्थिर T और P पर, निम्नलिखित में से कौन सा एक कथन अभिक्रिया, $\mathrm{CO}\left(g\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(g\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(g\right)$ के लिए सही है, [AIIMS 1982, 83; KCET 1988; BHU 1995; MP PET 1997, 99]

(1) ΔH यौगिक के अभिकारकों की भौतिक अवस्था से स्वतंत्र है

(2) ΔH > ΔE

(3) ΔH < ΔE

(4) ΔH = ΔE