Which statements are correct?

1. $2.303 \log \frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\frac{\left[{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1\right]}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}$ is called Clausius-Clapeyron equation

2. $\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\mathrm{Boiling} \mathrm{Point}}=88 J mo{l}^{-1}{K}^{-1}$ is called Trouton's rule

3. Entropy is a measure of unavailable energy, i.e.,

     unavailable energy = entropy x temperature

4. All of the above

 

कौन से कथन सही हैं?

(1) $2.303 \log \frac{{\mathrm{P}}_2}{{\mathrm{P}}_1}=\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\mathrm{R}}\frac{\left[{\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1\right]}{{\mathrm{T}}_1{\mathrm{T}}_2}$ को क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण कहा जाता है

(2) $\frac{∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{vap}.}}{\text{क्वथनांक} }=88 J mo{l}^{-1}{K}^{-1}$ को ट्राउटन नियम कहा जाता है

(3) एंट्रॉपी अनुपलब्ध ऊर्जा की एक माप है, अर्थात

अनुपलब्ध ऊर्जा = एंट्रॉपी x तापमान

(4) उपरोक्त सभी

 

The enthalpies of the following reactions are shown alongwith.

$\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to OH\left(g\right) ; ∆H=42.09 kJ mo{l}^{-1}$
$H_2\left(g\right)\to 2H\left(g\right); ∆H=435.89 kJ mo{l}^{-1}$
$O_2\left(g\right)\to 2O\left(g\right); ∆H=495.05 kJ mo{l}^{-1}$

Calculate the O-H bond energies for the hydroxyl radical.

1. 223.18 kJ mol^-1

2. 423.38 kJ mol^-1

3. 513.28 kJ mol^-1

4. 113.38 kJ mol^-1

निम्नलिखित अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी को साथ दिखाया गया है।

$\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to OH\left(g\right) ; ∆H=42.09 kJ mo{l}^{-1}$
$H_2\left(g\right)\to 2H\left(g\right); ∆H=435.89 kJ mo{l}^{-1}$
$O_2\left(g\right)\to 2O\left(g\right); ∆H=495.05 kJ mo{l}^{-1}$

हाइड्रॉक्सिल मूलक के लिए  O-H बंध ऊर्जा की गणना कीजिए।

1. 223.18 kJ mol^-1

2. 423.38 kJ mol^-1

3. 513.28 kJ mol^-1

4. 113.38 kJ mol^-1

Which of the following is not a state function 

(1) Internal energy

(2) Enthalpy

(3) Work

(4) Entropy

निम्नलिखित में से कौन एक अवस्था फलन नहीं है

(1) आंतरिक ऊर्जा

(2) एन्थैल्पी 

(3) कार्य 

(4) एंट्रॉपी 

An ideal gas can be expanded from an initial state to a certain volume through two different processes, (A) $P{V}^2=K$ (B) $P=K{V}^2$, where K is a positive constant. Then, choose the correct option from the following.

1. Final temperature in (A) will be greater than in (B)

2. Final temperature in (B) will be greater than in (A)

3. Work done by the gas in both the processes would be equal

4. Total heat given to the gas in (A) is greater than in (B)

एक आदर्श गैस को प्रारंभिक अवस्था से दो अलग-अलग प्रक्रमों, (A) $P{V}^2=K$ (B) $P=K{V}^2$, के माध्यम से एक निश्चित आयतन में विस्तारित किया जा सकता है, जहाँ K एक धनात्मक स्थिरांक है। तब, निम्न में से सही विकल्प चुनिए।

1. (A) में अंतिम तापमान (B) से अधिक होगा

2. (B) में अंतिम तापमान (A) से अधिक होगा

3. दोनों प्रक्रमों में गैस द्वारा किया गया कार्य समान होगा

4. (A) में गैस को दी गई कुल ऊष्मा (B) से अधिक है

Find the work done if 1 g H₂ gas at S.T.P is expanded to twice of its initial volume?

1. 22.4 L atm

2. 5.6 L atm

3. 11.2 L atm

4. 44.8 L atm

S.T.P पर 1 g H₂ गैस का इसके प्रारंभिक आयतन के दोगुने तक प्रसारित होने पर किए गए कार्य का पता लगाइए?

1. 22.4 L atm

2. 5.6 L atm

3. 11.2 L atm

4. 44.8 L atm

The quantity ${\delta }_q$ i.e. heat absorbed an infinitesimal process is

1. Dependent on the path of transformation

2. Dependent on the thermodynamic state of the system

3. Independent of both

4. An exact differential

राशि ${\delta }_q$अर्थात ऊष्मा अवशोषित, एक अनंतसूक्ष्म प्रक्रम है:

1. परिवर्तन के मार्ग पर निर्भर करता है 

2. निकाय के ऊष्मागतिक अवस्था पर निर्भर करता है 

3. दोनों से स्वतंत्र

4. एक यथार्थ अंतर

44.0 kJ of heat is required to evaporate one mole of water at 298 K. If $∆H_f$ of $H_{2}O\left(l\right)$ is -286 kJ mol^-1, $∆{H^{\circ }}_f$ of $H_{2}O\left(g\right)$ is

1. -330 kJ mol^-1

2. +242 kJ mol^-1

3. -242 kJ mol^-1

4. -198 kJ mol^-1

298 K पर जल के एक मोल को वाष्पित करने के लिए 44.0 kJ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यदि $H_{2}O\left(l\right)$ का $∆H_f$, -286 kJ mol^-1 है, तो $H_{2}O\left(g\right)$ का $∆{H^{\circ }}_f$ है?

1. -330 kJ mol^-1

2. +242 kJ mol^-1

3. -242 kJ mol^-1

4. -198 kJ mol^-1

The C-Cl bond energy can be calculated from :

1. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) only$

2. ${{∆}^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) and ∆\left(C{l}_2\right)$

3. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right)$

4. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right), ∆{H^{\circ }}_f\left(C, g\right) and ∆{H^{\circ }}_{vap}\left(CC{l}_4\right)$

C-Cl बंध ऊर्जा की गणना निम्न से की जा सकती है:

1. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) \text{केवल}$

2. ${{∆}^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) \text{और} ∆\left(C{l}_2\right)$

3. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right)$

4. $∆{H^{\circ }}_f\left(CC{l}_4, l\right) ∆\left(C{l}_2\right), ∆{H^{\circ }}_f\left(C, g\right) \text{और} ∆{H^{\circ }}_{vap}\left(CC{l}_4\right)$

For an endothermic reaction-

1. $\sum _{Products}H=\sum _{Reac\tan ts}H$

2. $\sum _{Products}H<\sum _{Reac\tan ts}H$

3. $\sum _{Products}H>\sum _{Reac\tan ts}H$

4. $\sum _{Products}H=0 but \sum _{Reac\tan ts}H is positive.$

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए-

1. $\sum _{\text{उत्पाद} }H=\sum _{\text{अभिकारक} }H$

2. $\sum _{\text{उत्पाद} }H<\sum _{\text{अभिकारक} }H$

3. $\sum _{\text{उत्पाद} }H>\sum _{\text{अभिकारक} }H$

4. $\sum _{\mathrm{उत्पाद} }H=0 \text{लेकिन} \sum _{\text{अभिकारक} }H \text{धनात्मक है }$

$\left[\begin{array}{c}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=H_{2}O\left(g\right); ∆H=241.8 kJ\\ CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right); ∆H=283 kJ\end{array}\right]$

The heat evolved in the combustion of 112 litres of water gas(mix of equal volumes of H₂ and CO)

1. 241.8 kJ

2. 283 kJ

3. 1312 kJ

4. 1586 kJ

$\left[\begin{array}{c}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=H_{2}O\left(g\right); ∆H=241.8 kJ\\ CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right); ∆H=283 kJ\end{array}\right]$

112 लीटर जल गैस (H₂ और CO के बराबर आयतन का मिश्रण) के दहन में मुक्त हुई ऊष्मा है-

1. 241.8 kJ

2. 283 kJ

3. 1312 kJ

4. 1586 kJ