Consider the reactionat 300K

H₂₍₉₎ + Cl₂₍₉₎ →2HCI_(g), ΔH° = — 185 KJ

If 3 mole of H₂ completely react with 3 mol of Cl₂ to form Cl, $∆$U° of the reaction will be

(1) Zero

(2) –185 KJ

(3) -555 KJ

(4) None

 300K पर अभिक्रिया पर विचार कीजिए 

H₂₍₉₎ + Cl₂₍₉₎ →2HCI_(g), ΔH° = — 185 KJ

यदि H₂ के 3 मोल HCl बनाने के लिए पूरी तरह से Cl₂ के 3 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं, अभिक्रिया के लिए $∆$U° होगा?

(1) शून्य 

(2) –185 KJ

(3) -555 KJ

(4) कोई नहीं 

The unit of entropy is ,

1. J mol^–1

2. JK mol^–1

3. J mol^–1 K^–1

4. J^–1 K^–1 mol^–1

एंट्रॉपी की इकाई है:                    [CBSE PMT 2002]

(1) J mol^–1

(2) JK mol^–1

(3) J mol^–1 K^–1

(4) J^–1 K^–1 mol^–1

The ΔS for the vaporisation of 1 mol of water is 88.3 J/mole K. The value of ΔS for the condensation of 1 mol of vapour will be

(1) 88.3 J/mol K

(2) (88.3)² J/mol K

(3) – 88.3 J/mol K

(4) $\frac{1}{88.3}$ J/mol K

जल के 1 मोल के वाष्पीकरण के लिए ΔS 88.3 J/mole K है। वाष्प के 1 मोल के संघनन के लिए ΔS का मान होगा?

(1) 88.3J/mol K

(2) (88.3)² J/mol K

(3) – 88.3 J/mol K

(4) $\frac{1}{88.3}$ J/mol K

The work done to contract a gas in a cylinder, is 462 joules. 128 joule energy is evolved in the process. What will be the internal energy change in the process [MP PMT 2003]

(1) + 590 joules

(2) – 334 joules

(3) + 334 joules

(4) – 590 joules

एक पात्र में गैस को अनुबंधित करने के लिए किया गया कार्य, 462 joule है। 128 joule ऊर्जा प्रक्रम में मुक्त होती है। प्रक्रम में आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा?                                 [MP PMT 2003]

(1) + 590 joule

(2) – 334 joule

(3) + 334joule

(4) – 590 joule

From Kirchhoff's equation which factor affects the heat of reaction [MP PMT 1990]

(1) Pressure

(2) Temperature

(3) Volume

(4) Molecularity

किरचॉफ के समीकरण से कौन सा कारक अभिक्रिया की ऊष्मा को प्रभावित करता है: [MP PMT 1990]

(1) दाब 

(2) ताप

(3) आयतन

(4) आण्विकता

In which of the following reactions does the heat change represent the heat of formation of water

(1) $2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-116kcal$

(2) $H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-58kcal$

(3) $H^{+}(aq.)+O{H}^{-}(aq.)\to 2H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-13.7kcal$

(4) $C_2{H}_2\left(g\right)+2\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$; $\Delta H=-310kcal$

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में ऊष्मा परिवर्तन जल के निर्माण की ऊष्मा को निरूपित करता है:  [EAMCET 1991]

(1) $2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-116kcal$

(2) $H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-58kcal$

(3) $H^{+}(aq.)+O{H}^{-}(aq.)\to 2H_{2}O\left(l\right);\Delta H=-13.7kcal$

(4) $C_2{H}_2\left(g\right)+2\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$; $\Delta H=-310kcal$

When 1 mole of an ideal gas to 20 atm pressure and 15 L volume expands such that the final pressure becomes 10 atm and the final volume become 60 L. Calculate entropy change for the reaction (C_p.m = 30.96)

1. $80.2 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

2. $62.42 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

3. $120\times {10}^2 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

4. $27.22 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

जब एक आदर्श गैस का 1 मोल 20 atm दाब और 15 L आयतन में प्रसारित होता है तो अंतिम दाब 10 atm और अंतिम आयतन 60 L हो जाता है। अभिक्रिया के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना कीजिए  (C_p.m = 30.96)

1. $80.2 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

2. $62.42 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

3. $120\times {10}^2 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

4. $27.22 J k^{-1}mo{l}^{-1}$

The molar heat capacity, $C_v$ of an ideal gas whose energy is that of translational motion only is

1.  $2.98 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

2. $12.47 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

3. $6.43 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

4. $9.41 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

एक आदर्श गैस की मोलर ऊष्माधारिता, $C_v$ जो केवल स्थानांतरीय गति है, ऊर्जा होती है:

1.  $2.98 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

2. $12.47 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

3. $6.43 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

4. $9.41 J de{g}^{-1}mo{l}^{-1}$

One mole of hydrogen gas at ${25}^{\circ }C$ and 1 atm pressure is heated at constant pressure until its volume has doubled. Given that $C_v$ for hydrogen is 3.0 cal deg^-1 mol^-1, the $∆H$and $∆E$ for this process are-

1. $∆H$= 1490 cal and $∆E$ = 894 cal

2. $∆H$= $∆E$= 1490 cal

3. $∆H$= 894 cal and $∆E$= 1490 cal

4. $∆H$= $∆E$= 894 cal

${25}^{\circ }C$ और 1 atm दाब पर हाइड्रोजन गैस के एक मोल को स्थिर दाब में गर्म किया जाता है जब तक कि इसका  आयतन दोगुना न हो जाए। हाइड्रोजन के लिए $C_v$ 3.0 cal deg^-1 mol^-1 दिया है, इस प्रक्रम के लिए $∆H$और $∆E$ हैं-

1. $∆H$= 1490 cal और $∆E$= 894 cal 

2. $∆H$= $∆E$= 1490 cal 

3. $∆H$= 894 cal और $∆E$= 1490 cal 

4. $∆H$= $∆E$= 894 cal 

Given $∆{H^{\circ }}_f$ of DyCl₃ (s) = -994.30 kJ mol^-1

$\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}C{l}_2\left(g\right)\stackrel{+aq}{\to }HCl\left(aq. 4 M\right); ∆H^{\circ }=-158.31 kJ mo{l}^{-1}$
$DyC{l}_3\left(s\right)\underset{HCl}{\overset{aq}{\to }}DyC{l}_3\left(aq. in 4 M HCl\right); ∆H^{\circ }=-180.06 kJ mo{l}^{-1}$
$Dy\left(s\right)\underset{aq. 4 M}{\overset{+3 HCl}{\to }}DyC{l}_3\left(aq. 4 M HCl\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right); ∆H^{\circ }=x, calculate x.$
$$

1. -966.5 kJ/mol

2. -699.43 kJ/mol

3. -596.6 kJ/mol

4. -569.6 kJ/mol

दिया गया है: DyCl₃(s) का $∆{H^{\circ }}_f$  = -994.30 kJ mol^-1

$\frac{1}{2}{H}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}C{l}_2\left(g\right)\stackrel{+aq}{\to }HCl\left(aq. 4 M\right); ∆H^{\circ }=-158.31 kJ mo{l}^{-1}$
$DyC{l}_3\left(s\right)\underset{HCl}{\overset{aq}{\to }}DyC{l}_3\left(aq. in 4 M HCl\right); ∆H^{\circ }=-180.06 kJ mo{l}^{-1}$
$Dy\left(s\right)\underset{aq. 4 M}{\overset{+3 HCl}{\to }}DyC{l}_3\left(aq. 4 M HCl\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right); ∆H^{\circ }=x, calculate x.$
$$

1. -966.5 kJ/mol

2. -699.43 kJ/mol

3. -596.6 kJ/mol

4. -569.6 kJ/mol