Point out the wrong statement in relation to enthalpy

(1) It is a state function

(2) It is an intensive property

(3) It is independent of the path followed for the change

(4) Its value depends upon the amount of substance in the system

एन्थैल्पी के संबंध में गलत कथन को इंगित कीजिए 

(1) यह एक अवस्था फलन है

(2) यह एक गहन गुण है

(3) यह परिवर्तन के लिए अपनाए गए पथ से स्वतंत्र है

(4) इसका मान निकाय में पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है

For the isothermal expansion of an ideal gas

(1) E and H increases

(2) E increases but H decreases

(3) H increases but E decreases

(4) E and H are unaltered

एक आदर्श गैस के समतापीय प्रसार के लिए

(1) E और H बढ़ता है

(2) E बढ़ता है लेकिन H घटता है

(3) H बढ़ता है लेकिन E घटता है

(4) E और H स्थिर हैं

One mole of an ideal gas is allowed to expand freely and adiabatically into vacuum until its volume has doubled. A statement which is not true concerning this expression is [Pb. PMT 1998]

(1) ΔH = 0

(2) ΔS = 0

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

एक आदर्श गैस के एक मोल को स्वतंत्र रूप से और रुद्धोष्म ढंग से निर्वात में प्रसरण करने की अनुमति दी जाती है जब तक कि इसकी आयतन दोगुना न हो जाए। एक बयान जो इस व्यंजक के संबंध में सही नहीं है: [Pb. PMT 1998]

(1) ΔH = 0

(2) ΔS = 0

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

'The free energy change due to a reaction is zero when

1. The reactants are initially mixed.

2.  A catalyst is added

3. The system is at equilibrium

4. The reactants are completely consumed

'अभिक्रिया के कारण मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य है जब

1. अभिकारकों को प्रारंभ में मिश्रित किया जाता है।

2. एक उत्प्रेरक मिलाया जाता है

3. निकाय साम्यावस्था पर है

4. अभिकारक पूरी तरह से खप जाते हैं

Among them intensive property is [AFMC 2004]

(1) Mass

(2) Volume

(3) Surface tension

(4) Enthalpy

इनमें गहन गुण है                                    [AFMC 2004]

(1) द्रव्यमान 

(2) आयतन

(3) पृष्ठ तनाव

(4) एन्थैल्पी 

When two moles of an ideal gas (Cp, m=$\frac{5}{2}$R) heated from 300 K to 600 K at constant pressure the change in entropy of gas ($∆\mathrm{S}$) is:-

(1) $\frac{3}{2}$Rln2

(2) -$\frac{3}{2}$Rln2

(3) 7R ln 2

(4) 5 Rln2

जब एक आदर्श गैस (Cp, m =$\frac{5}{2}$R) के दो मोल को स्थिर दाब पर 300 K से 600 K तक गर्म किया जाता तो गैस की एन्ट्रापी में परिवर्तन ($∆\mathrm{S}$) है:-

(1) $\frac{3}{2}$Rln2

(2) -$\frac{3}{2}$Rln2

(3) 7Rln2

(4) $\frac{5}{2}$Rln2

At absolute zero, the entropy of a perfect crystal is zero. This is........... of thermodynamics.

1. the first law               

2. second law

3. third law             

4. none of these

परम शून्य पर, एक पूर्ण क्रिस्टल का एन्ट्रापी शून्य है। यह ऊष्मागतिकी का ........... है।

(1) प्रथम नियम   (2) द्वितीय नियम

(3) तृतीय नियम   (4) इनमें से कोई नहीं

Entropy decreases during:

1. crystallization of sucrose from solution

2. rusting of iron

3. melting of ice

4. vaporization of camphor

किस दौरान एंट्रॉपी कम हो जाती है?

(1) विलयन से सुक्रोज का क्रिस्टलीकरण

(2) लोहे में जंग लगना 

(3) बर्फ का पिघलना

(4) कपूर का वाष्पीकरण

1 liter-atmosphere is equal to:

1. 101.3 J                           

2. 24.206 cal

3. 101.3 x 10⁷ erg               

4. all of these

1 liter-atm किसके बराबर है?

(1) 101.3 J

(2) 24.206 cal

(3) 101.3 x 10⁷ erg

(4) ये सभी

The standard change is Gibbs energy for the reaction,

H₂O$\rightleftarrows$H⁺ + OH^- at 25$°$C is:

1. 100 kJ                         

2. -90 kJ

3. 90 kJ                           

4. -100 kJ

25$°$C पर अभिक्रिया H₂O$\rightleftarrows$H⁺ + OH^- के लिए मानक परिवर्तन गिब्स ऊर्जा है:

1. 100 kJ

2. -90 kJ

3. 90 kJ

4. -100 kJ