If S$°$ for H₂, Cl₂ and HCl are 0.13, 0.22 and 0.19 kJ K^-1mol^-1 respectively. The total change in standard entropy for the reaction, H₂ + Cl₂ $\to$2HCl is:

1. 30 J K^-1mol^-1                         

2. 40 J K^-1mol^-1

3. 60 J K^-1mol^-1                         

4. 20 J K^-1mol^-1

यदि H₂, Cl₂ और HCl के लिए S$°$ क्रमशः 0.13, 0.22 और 0.19 kJ K^-1mol^-1 हैं। अभिक्रिया H₂ + Cl₂ $\to$2HCl के लिए मानक एंट्रॉपी में कुल परिवर्तन है:

(1) 30 J K^-1mol^-1

(2) 40 J K^-1mol^-1

(3) 60 J K^-1mol^-1

(4) 20 J K^-1mol^-1

Work done in the reversible adiabatic process is given by:

1. 2.303 RT log (V₂/V₁)                     

2. $\frac{\mathrm{nR} }{(\mathrm{\gamma }-1)}({\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1)$

3. 2.303 RT log(V₁/V₂)                     

4. none of these

उत्क्रमणीय रुद्धोष्म प्रक्रम में किया गया कार्य निम्न द्वारा दिया जाता है:

(1) 2.303 RT log (V₂/V₁)        

(2)$\frac{\mathrm{nR} }{(\mathrm{\gamma }-1)}({\mathrm{T}}_2-{\mathrm{T}}_1)$

(3)  2.303 RT log(V₁/V₂)  

(4) इनमें से कोई नहीं

Plants and living beings are examples of

1. isolated system

2. adiabatic system

3. open system

4. closed system

पौधे और जीवित प्राणी किसके उदाहरण हैं?

1. विलगित निकाय

2. रूद्धोष्म निकाय

3. खुला निकाय

4. बंद निकाय

For the reaction, 2Cl(g) $\to$ Cl₂(g), the correct option is:

1. ${∆}_{r}H>0 and {∆}_{r}S<0$

2. ${∆}_{r}H<0 and {∆}_{r}S>0$

3. ${∆}_{r}H<0 and {∆}_{r}S<0$

4. ${∆}_{r}H>0 and {∆}_{r}S>0$

अभिक्रिया, 2Cl(g) $\to$ Cl₂(g) के लिए, सही विकल्प है:

1. ${∆}_{r}H>0 \text{और} {∆}_{r}S<0$

2. ${∆}_{r}H<0 \text{और} {∆}_{r}S>0$

3. ${∆}_{r}H<0 \text{और} {∆}_{r}S<0$

4. ${∆}_{r}H>0 \text{और} {∆}_{r}S>0$

Point out the wrong statement in relation to enthalpy

(1) It is a state function

(2) It is an intensive property

(3) It is independent of the path followed for the change

(4) Its value depends upon the amount of substance in the system

एन्थैल्पी के संबंध में गलत कथन को इंगित कीजिए 

(1) यह एक अवस्था फलन है

(2) यह एक गहन गुण है

(3) यह परिवर्तन के लिए अपनाए गए पथ से स्वतंत्र है

(4) इसका मान निकाय में पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करता है

For the isothermal expansion of an ideal gas

(1) E and H increases

(2) E increases but H decreases

(3) H increases but E decreases

(4) E and H are unaltered

एक आदर्श गैस के समतापीय प्रसार के लिए

(1) E और H बढ़ता है

(2) E बढ़ता है लेकिन H घटता है

(3) H बढ़ता है लेकिन E घटता है

(4) E और H स्थिर हैं

One mole of an ideal gas is allowed to expand freely and adiabatically into vacuum until its volume has doubled. A statement which is not true concerning this expression is [Pb. PMT 1998]

(1) ΔH = 0

(2) ΔS = 0

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

एक आदर्श गैस के एक मोल को स्वतंत्र रूप से और रुद्धोष्म ढंग से निर्वात में प्रसरण करने की अनुमति दी जाती है जब तक कि इसकी आयतन दोगुना न हो जाए। एक बयान जो इस व्यंजक के संबंध में सही नहीं है: [Pb. PMT 1998]

(1) ΔH = 0

(2) ΔS = 0

(3) ΔE = 0

(4) W = 0

'The free energy change due to a reaction is zero when

1. The reactants are initially mixed.

2.  A catalyst is added

3. The system is at equilibrium

4. The reactants are completely consumed

'अभिक्रिया के कारण मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य है जब

1. अभिकारकों को प्रारंभ में मिश्रित किया जाता है।

2. एक उत्प्रेरक मिलाया जाता है

3. निकाय साम्यावस्था पर है

4. अभिकारक पूरी तरह से खप जाते हैं

Among them intensive property is [AFMC 2004]

(1) Mass

(2) Volume

(3) Surface tension

(4) Enthalpy

इनमें गहन गुण है                                    [AFMC 2004]

(1) द्रव्यमान 

(2) आयतन

(3) पृष्ठ तनाव

(4) एन्थैल्पी 

When two moles of an ideal gas (Cp, m=$\frac{5}{2}$R) heated from 300 K to 600 K at constant pressure the change in entropy of gas ($∆\mathrm{S}$) is:-

(1) $\frac{3}{2}$Rln2

(2) -$\frac{3}{2}$Rln2

(3) 7R ln 2

(4) 5 Rln2

जब एक आदर्श गैस (Cp, m =$\frac{5}{2}$R) के दो मोल को स्थिर दाब पर 300 K से 600 K तक गर्म किया जाता तो गैस की एन्ट्रापी में परिवर्तन ($∆\mathrm{S}$) है:-

(1) $\frac{3}{2}$Rln2

(2) -$\frac{3}{2}$Rln2

(3) 7Rln2

(4) $\frac{5}{2}$Rln2