The mean free path of gas A, with molecular diameter equal to 4 Å, contained in a vessel, at a pressure of ${10}^{–6}$ torr, is 6990 cm. The vessel is evacuated and then filled with gas B, with molecular diameter, equal to 2 Å, at a pressure of ${10}^{–3}$ torr, the temperature remaining the same. The mean free path of gas B will be

(A) 28 cm                       

(B) 280 cm

(C) 7 cm                         

(D) 14 cm

गैस A का माध्य मुक्त पथ, ${10}^{–6}$ torr के दाब पर, एक बर्तन में निहित 4 Å के बराबर आण्विक व्यास के साथ 6990 cm है। बर्तन को खाली कर दिया जाता है और फिर ${10}^{–3}$ torr के दाब पर 2 Å के समान आण्विक व्यास के साथ गैस B से भर दिया जाता है, और तापमान समान रहता है। गैस B का माध्य मुक्त पथ होगा

(1) 28 cm

(2) 280 cm

(3) 7 cm

(4) 14 cm

A certain hydrate has the formula ${\mathrm{MgSO}}_4. {\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$. A quantity of 54.2 g of the compound is heated in an oven to drive off the water. If the water vapour generated exerts a pressure of 24.8 atm in a 2.0 L container at 120$°\mathrm{C}$, calculate x.

1.  2

2.  5

3.  6

4.  7

एक निश्चित हाइड्रेट का सूत्र ${\mathrm{MgSO}}_4.{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ है। जल को उड़ने के लिए 54.2 g की मात्रा को एक ओवन में गर्म किया जाता है।। यदि जल वाष्प उत्पन्न होती है तो 120$°\mathrm{C}$ में 2.0 L पात्र में 24.8 atm का दाब लगती है, x की गणना कीजिए।

1.  2

2.  5

3.  6

4.  7

The correct order of temperature of a real gas is:

(I) Boyle's temperature
(II) Critical temperature
(III) Inversion temperature

1.  III > I > II

2.  I > II > III

3.  II > I > III

4.  I > III > II

एक वास्तविक गैस के तापमान का सही क्रम है:

(I) बॉयल का तापमान
(II) क्रांतिक तापमान
(III) प्रतिलोमी तापमान

1.  III > I > II

2.  I > II > III

3.  II > I > III

4.  I > III > II

If density of vapours of a substance of molar mass 18 gm / mole at 1 atm pressure and 500 K is 0.36 kg m^–3 , then value of Z for the vapours is : (Take R = 0.082 L atm mole K^–1)

(1) $\frac{41}{50}$

(2) $\frac{50}{41}$

(3) 1.1

(4) 0.9

यदि 18 gm/mole मोलर द्रव्यमान के किसी पदार्थ के वाष्प का घनत्व 1 atm दाब और 500K पर 0.36 kg m^–3 है, तब वाष्प के लिए Z का मान है: (R = 0.082 L atm mole K^–1 लीजिए)

(1) $\frac{41}{50}$

(2) $\frac{50}{41}$

(3) 1.1

(4) 0.9

Average velocity of the molecules of a gas in a container moving in one direction is :

1. $\sqrt{\frac{8RT}{\mathrm{\pi M}}}$
$$

2. $\sqrt{\frac{3RT}{M}}$

3. $\sqrt{\frac{2RT}{M}}$

4. Zero

एक दिशा में चलायमान पात्र में गैस के अणुओं का औसत वेग है:

(1) $\sqrt{\frac{8RT}{\mathrm{\pi M}}}$
$$

(2) $\sqrt{\frac{3RT}{M}}$

(3) $\sqrt{\frac{2RT}{M}}$

(4) शून्य 

The ratio among most probable velocity, mean velocity, and root mean square velocity is given by

1. 1:2:3                           

2. 1: $\sqrt{2}:\sqrt{3}$

3. $\sqrt{2}:\sqrt{3}:\sqrt{\frac{8}{\pi }}$               

4. $\sqrt{2}:\sqrt{\frac{8}{\pi }}:\sqrt{3}$

सबसे संभावित वेग, औसत वेग और वर्ग माध्य मूल वेग के बीच का अनुपात किस प्रकार दिया गया है

(1) 1:2:3 

(2) 1:$\sqrt{2}:\sqrt{3}$

(3) $\sqrt{2}:\sqrt{3}:\sqrt{\frac{8}{\pi }}$

(4) $\sqrt{2}:\sqrt{\frac{8}{\pi }}:\sqrt{3}$

A mixture of carbon monoxide and carbon dioxide is found to have a density of 1.7 g/lit at S.T.P. The mole fraction of carbon monoxide is

(1) 0.37

(2) 0.40

(3) 0.30

(4) 0.50

कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के मिश्रण में S.T.P पर 1.7 g/lit का घनत्व पाया जाता है। कार्बन मोनोऑक्साइड का मोल अंश है

(1) 0.37

(2) 0.40

(3) 0.30

(4) 0.50

At high pressure, the compressibility factor 'Z' is equal to 

1. unity

2. 1-Pb/RT

3. 1+Pb/RT

4. zero

उच्च दाब पर, संपीड्यता कारक 'Z' किसके बराबर है

1. एक 

2. 1-Pb/RT

3. 1 + Pb/RT

4. शून्य 

Equal moles of hydrogen and oxygen gases are placed in container with a pin-hole through which both can escape. What fraction of the oxygen escapes in the time required for one-half of the hydrogen to escape?

1. 1/4         

2. 3/8         

3. 1/2           

4. 1/8

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों के बराबर मोल कंटेनर में एक सूची छिद्र के साथ रखे जाते हैं, जिसके माध्यम से दोनों निकल सकते हैं। हाइड्रोजन के आधे भाग के निकलने के लिए आवश्यक समय में ऑक्सीजन का कितना भाग निकल है?

(1) 1/4

(2) 3/8

(3) 1/2

(4) 1/8

At what temperature will the total K.E. of 0.3 mol of He be the same as the total K.E. of 0.4 mol of Ar at 400 K

1. 400K

2. 300K

3. 346K

4. 533K

किस तापमान पर 0.3 mol He की कुल गतिज ऊर्जा (K.E) 400 K पर 0.4 mol Ar की कुल गतिज ऊर्जा (K.E) के समान है।

1. 400K

2. 300K

3. 346K

4. 533K