At high pressure, the compressibility factor 'Z' is equal to 

1. unity

2. 1-Pb/RT

3. 1+Pb/RT

4. zero

उच्च दाब पर, संपीड्यता कारक 'Z' किसके बराबर है

1. एक 

2. 1-Pb/RT

3. 1 + Pb/RT

4. शून्य 

Equal moles of hydrogen and oxygen gases are placed in container with a pin-hole through which both can escape. What fraction of the oxygen escapes in the time required for one-half of the hydrogen to escape?

1. 1/4         

2. 3/8         

3. 1/2           

4. 1/8

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों के बराबर मोल कंटेनर में एक सूची छिद्र के साथ रखे जाते हैं, जिसके माध्यम से दोनों निकल सकते हैं। हाइड्रोजन के आधे भाग के निकलने के लिए आवश्यक समय में ऑक्सीजन का कितना भाग निकल है?

(1) 1/4

(2) 3/8

(3) 1/2

(4) 1/8

At what temperature will the total K.E. of 0.3 mol of He be the same as the total K.E. of 0.4 mol of Ar at 400 K

1. 400K

2. 300K

3. 346K

4. 533K

किस तापमान पर 0.3 mol He की कुल गतिज ऊर्जा (K.E) 400 K पर 0.4 mol Ar की कुल गतिज ऊर्जा (K.E) के समान है।

1. 400K

2. 300K

3. 346K

4. 533K

The density of methane at 2.0 atmosphere pressure and 27°C is 

(1) 0.13 gL^–1

(2) 0.26 gL^–1

(3) 1.30 gL^–1

(4) 2.60 gL^–1

2.0 वायुमंडल दाब और 27°C पर मेथेन का घनत्व है           

(1) 0.13gL^–1

(2) 0.26 gL^–1

(3) 1.30 gL^–1

(4) 2.60 gL^–1

A gas diffuses four time quickly as oxygen. The molecular weight of gas is:

1. 2

2. 4

3. 8

4. 16

एक गैस ऑक्सीजन की तुलना में चार गुना जल्दी विसरित होती है। गैस का अणु भार है:

1. 2

2. 4

3. 8

4. 16

A sample of water gas has a composition by volume of 50% H₂, 45% CO and 5% CO₂. Calculate the volume in litre at S.T.P. of water gas which on treatment with excess of stream will produce 5 litre H₂. The equation for the reaction is : CO + H₂O $\stackrel{}{\to }$ CO₂+ H₂

(1) 4.263 Litre

(2) 5.263 Litre

(3) 6.263 Litre

(4) 7.263 Litre

जल गैस के एक नमूने में 50% H₂, 45% CO और 5% CO₂ का आयतन से एक संघटन है। S.T.P. पर जल गैस आयतन की गणना लीटर में कीजिए जो धारा की अधिकता के साथ उपचार पर 5L H₂ पैदा करेगी। अभिक्रिया के लिए समीकरण है: CO + H₂O $\stackrel{}{\to }$ CO₂+ H₂

(1) 4.263 L

(2) 5.263 L

(3) 6.263 L

(4) 7.263 L

At constant temperature, 200 cm³ of N₂ at 720 mm and 400 cm³ of O₂ at 750 mm pressure are put together in a one-litre flask. The final pressure of the mixture is 

1. 111 mm

2. 222 mm

3. 333 mm

4. 444 mm

नियत तापमान पर, 720 mm पर N₂ के 200 cm³ और 750 mm दाब पर O₂ के 400 cm³ को एक लीटर फ्लास्क में एक साथ रखा जाता है। मिश्रण का अंतिम दाब है

1. 111 mm

2. 222 mm

3. 333 mm

4. 444 mm

The temperature at which real gases obey the ideal gas laws over a wide range of low pressure is called:

1.  Critical temperature

2.  Inversion temperature

3.  Boyle temperature

4.  Reduced temperature

जिस तापमान पर वास्तविक गैसें कम दाब की एक विस्तृत श्रृंखला पर आदर्श गैस नियमों का पालन करती हैं, उसे कहा जाता है:

1. क्रांतिक तापमान

2. प्रतिलोमी तापमान

3. बॉयल तापमान

4. तापमान में कमी

How much should the pressure be increased in order to decrease the volume of a gas 5% at a constant temperature?

1. 5%

2. 5.26%

3. 10%

4. 4.26%

एक स्थिर तापमान पर गैस के आयतन 5% कम करने के लिए दाब कितना बढ़ाया जाना चाहिए?

1. 5%

2. 5.26%

3. 10%

4. 4.26%

The partial pressure of a dry gas is:

1. less than that of wet gas

2. greater than that of wet gas

3. equal to that of wet gas

4. none of the above

शुष्क गैस का आंशिक दाब:

(1) क्लेदित गैस की तुलना में कम है

(2) क्लेदित गैस की तुलना में अधिक है 

(3) क्लेदित गैस के बराबर है 

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं