Pressure remaining the same, the volume of a given mass of an ideal gas increase for every degree centigrade rise in temperature by definite fraction of its volume at:

1.  $0°\mathrm{C}$

2.  Its critical temperature

3.  Absolute zero

4.  Its Boyle temperature

किस पर तापमान में प्रत्येक डिग्री सेंटीग्रेड वृद्धि के लिए एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन, इसके आयतन के निश्चित अंश द्वारा, दाब समान बराबर रहता है:

1.  $0°\mathrm{C}$

2. इसका क्रांतिक तापमान

3. परम शून्य 

4. इसका बॉयल तापमान

What will happen to gas if it is adiabatically expanded at 600 K if its Boyle's temperature is 290 K?

1.  Heating

2.  Cooling

3.  Constant

4.  None

यदि इसका बॉयल तापमान 290 K है, तो इसे 600 K पर रुद्धोष्म रूप से विस्तारित करने पर गैस का क्या होगा?

1. तापन

2. शीतलन

3. स्थिरांक 

4. कोई नहीं 

The critical volume of a gas is $0.072 \mathrm{lit}. {\mathrm{mol}}^{–1}$. The radius of the molecule will be , in cm

1. ${\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$                           

2. ${\left(\frac{4\mathrm{\pi }}{3}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

3. ${\left(\frac{3\mathrm{\pi }}{4}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$                           

4. $\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-8}\right)$

गैस का क्रांतिक आयतन $0.072 \mathrm{lit}. {\mathrm{mol}}^{–1}$ है। अणु की त्रिज्या (cm में) होगी

1. ${\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

2. ${\left(\frac{4\mathrm{\pi }}{3}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

3. ${\left(\frac{3\mathrm{\pi }}{4}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

4. $\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-8}\right)$

A mixture of Ne and Ar at 250 K has a total K.E.=3 kJ in a closed vessel, the total mass if Ne and Ar is 30 g. Find mass % of Ne in a gaseous mixture at 250 K.

1.  61.63 %

2.  38.37 %

3.  50 %

4.  28.3 %

250 K पर Ne और Ar के मिश्रण में एक बंद पात्र में कुल K.E = 3 kJ होती है, यदि Ne और Ar का कुल द्रव्यमान 30 g है। 250 K पर गैसीय मिश्रण में Ne का द्रव्यमान % ज्ञात कीजिए।

1. 61.63 %

2. 38.37 %

3.  50 %

4. 28.3 %

For the reaction, N₂ O₅  (g)→2NO₂ (g) + 0.5 O₂ (g),

Calculate the mole fraction of N₂ O₅ (g) decomposed at a constant volume and temperature if the initial pressure is 600 mm Hg and the pressure at any time is 960 mm Hg.  Assume ideal gas behaviour.

अभिक्रिया N₂O₅  (g)→2NO₂ (c) + 0.5 O₂ (g) के लिए,

N₂O₅ के मोल अंश की गणना कीजिए जो एक स्थिर आयतन और तापमान पर विघटित हो जाता है यदि प्रारंभिक दाब 600 mm Hg है और किसी भी समय दाब 960 mm Hg है। आदर्श गैस व्यवहार की कल्पना कीजिए।

1. 0.4
2. 0.2
3. 0.1
4. 0.5

If ${\mathrm{U}}_{\mathrm{RMS}}$ of a gas is $30 {\mathrm{R}}^{1/2} {\mathrm{ms}}^{-1} \mathrm{at} 27°\mathrm{C}$ then the molar mass of gas is:

1.  0.02 kg/mol

2.  0.001 kg/mol

3.  0.003 kg/mol

4.  1 kg/mol

यदि एक गैस का $27°\mathrm{C}$ पर ${\mathrm{U}}_{\mathrm{RMS}}$  $30 {\mathrm{R}}^{1/2} {\mathrm{ms}}^{-1}$ है तब गैस का मोलर द्रव्यमान होता है:

1. 0.02 kg/mol

2. 0.001kg/mol

3. 0.003 kg/mol

4. 1 kg/mol

In two vessels of 1 litre each at the same temperature 1 g of ${\mathrm{H}}_2$ and 1 g of ${\mathrm{CH}}_4$ are taken, for these:

1.  ${\mathrm{V}}_{\mathrm{rms}}$ values will be same

2.  Kinetic energy per mol will be same

3.  Total kinetic energy will be same

4.  Pressure will be same

1 L के दो पात्रों में एक ही तापमान पर ${\mathrm{H}}_2$ का 1g और ${\mathrm{CH}}_4$ का 1g लिया जाता है, इनके लिए:

1.  ${\mathrm{V}}_{\mathrm{rms}}$ मान समान होंगे

2. प्रति मोल की गतिज ऊर्जा समान होगी

3. कुल गतिज ऊर्जा समान होगी

4. दाब समान होगा

The ratio between the root mean square velocity of ${\mathrm{H}}_2$ at 50 K and that of ${\mathrm{O}}_2$ at 800 K is:

1.  4

2.  2

3.  1

4.  1/4

50 K पर ${\mathrm{H}}_2$ और 800 K पर ${\mathrm{O}}_2$ के मध्य के वर्ग माध्य मूल वेग का अनुपात है:

1.  4

2.  2

3.  1

4.  1/4

The mean free path of gas A, with molecular diameter equal to 4 Å, contained in a vessel, at a pressure of ${10}^{–6}$ torr, is 6990 cm. The vessel is evacuated and then filled with gas B, with molecular diameter, equal to 2 Å, at a pressure of ${10}^{–3}$ torr, the temperature remaining the same. The mean free path of gas B will be

(A) 28 cm                       

(B) 280 cm

(C) 7 cm                         

(D) 14 cm

गैस A का माध्य मुक्त पथ, ${10}^{–6}$ torr के दाब पर, एक बर्तन में निहित 4 Å के बराबर आण्विक व्यास के साथ 6990 cm है। बर्तन को खाली कर दिया जाता है और फिर ${10}^{–3}$ torr के दाब पर 2 Å के समान आण्विक व्यास के साथ गैस B से भर दिया जाता है, और तापमान समान रहता है। गैस B का माध्य मुक्त पथ होगा

(1) 28 cm

(2) 280 cm

(3) 7 cm

(4) 14 cm

A certain hydrate has the formula ${\mathrm{MgSO}}_4. {\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$. A quantity of 54.2 g of the compound is heated in an oven to drive off the water. If the water vapour generated exerts a pressure of 24.8 atm in a 2.0 L container at 120$°\mathrm{C}$, calculate x.

1.  2

2.  5

3.  6

4.  7

एक निश्चित हाइड्रेट का सूत्र ${\mathrm{MgSO}}_4.{\mathrm{xH}}_2\mathrm{O}$ है। जल को उड़ने के लिए 54.2 g की मात्रा को एक ओवन में गर्म किया जाता है।। यदि जल वाष्प उत्पन्न होती है तो 120$°\mathrm{C}$ में 2.0 L पात्र में 24.8 atm का दाब लगती है, x की गणना कीजिए।

1.  2

2.  5

3.  6

4.  7