60 mL of a mixture of equal volume of Cl₂ and an oxide of chlorine was heated and then cooled back to the original temperature. The resulting gas mixture was found to have volume of 75 ml. On treatment with caustic soda solution, the volume contracted to 15 ml. Assume that all the measurements are made at same T and P. Deduce the simplest formula for oxide of Cl₂. The oxide of Cl₂ on heating decomposes quantitatively to O₂ and Cl₂.

(1) ClO

(2) Cl₂O

(3) ClO₄

(4) Cl₂O₃

Cl₂ और क्लोरीन के एक ऑक्साइड के 60 mL के बराबर आयतन के मिश्रण को गर्म किया गया और फिर पुन: मूल तापमान पर ठंडा किया गया। परिणामी गैस मिश्रण का 75 ml आयतन प्राप्त हुआ। कास्टिक सोडा विलयन के साथ उपचार पर, आयतन 15 ml तक संकुचित होता है। मान लीजिए कि सभी माप समान T और P पर किए जाते हैं। Cl₂ के ऑक्साइड के लिए सबसे सरल सूत्र को बताइए। गर्म करने पर Cl₂ का ऑक्साइड मात्रात्मक रूप से O₂ और Cl₂ में विघटित होता है।

1. ClO
2. Cl₂O
3. ClO₄
4. Cl₂O₃

A mixture of 10 ml ${\mathrm{CH}}_4, {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4 \mathrm{and} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ has a vapour density of 11.3. The mixture contains x ml of ${\mathrm{CH}}_4$ , y ml of ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ and z ml of ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$. When 30 ml of oxygen are sparked together over aqueous KOH, the volume contracts to 5.5 ml and then disappears when pyrogallol is introduced. If volumes are measured in the same conditions of pressure, temperature and humidity, the value of x, y and z is–

(A) 4, 3, 3                                   

(B) 1, 2, 3

(C) 2, 1, 1,                                 

(D) 3, 4, 2

10 ml ${\mathrm{CH}}_4, {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4 \text{और} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ के मिश्रण का वाष्प घनत्व 11.3 है। मिश्रण में x ml ${\mathrm{CH}}_4$, y ml ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$और z ml ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2$ होता है। जब इसे 30 ml ऑक्सीजन के साथ जलीय KOH के ऊपर छिड़का जाता है, तो ऑक्सीजन का आयतन 5.5 ml तक संकुचित हो जाता है और फिर पाइरोगैलोल को मिलाने पर ऑक्सीजन का आयतन विलुप्त हो जाता है। यदि आयतन को दाब, तापमान और आर्द्रता की समान स्थितियों में मापा जाता है, तो x, y और z का मान है:

(1) 4, 3, 3                                   

(2) 1, 2, 3

(3) 2, 1, 1                                 

(4) 3, 4, 2

The temperature at which the second virial coefficient of real gas is zero is called:

1.  Critical temperature

2.  Triple point

3.  Boiling point

4.  Boyle's temperature

तापमान जिस पर वास्तविक गैस का द्वितीय वीरियल गुणांक शून्य है, को कहा जाता है:

1. क्रांतिक तापमान

2. ट्रिक बिंदु 

3. क्वथनांक

4. बॉयल तापमान

Pressure remaining the same, the volume of a given mass of an ideal gas increase for every degree centigrade rise in temperature by definite fraction of its volume at:

1.  $0°\mathrm{C}$

2.  Its critical temperature

3.  Absolute zero

4.  Its Boyle temperature

किस पर तापमान में प्रत्येक डिग्री सेंटीग्रेड वृद्धि के लिए एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन, इसके आयतन के निश्चित अंश द्वारा, दाब समान बराबर रहता है:

1.  $0°\mathrm{C}$

2. इसका क्रांतिक तापमान

3. परम शून्य 

4. इसका बॉयल तापमान

What will happen to gas if it is adiabatically expanded at 600 K if its Boyle's temperature is 290 K?

1.  Heating

2.  Cooling

3.  Constant

4.  None

यदि इसका बॉयल तापमान 290 K है, तो इसे 600 K पर रुद्धोष्म रूप से विस्तारित करने पर गैस का क्या होगा?

1. तापन

2. शीतलन

3. स्थिरांक 

4. कोई नहीं 

The critical volume of a gas is $0.072 \mathrm{lit}. {\mathrm{mol}}^{–1}$. The radius of the molecule will be , in cm

1. ${\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$                           

2. ${\left(\frac{4\mathrm{\pi }}{3}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

3. ${\left(\frac{3\mathrm{\pi }}{4}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$                           

4. $\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-8}\right)$

गैस का क्रांतिक आयतन $0.072 \mathrm{lit}. {\mathrm{mol}}^{–1}$ है। अणु की त्रिज्या (cm में) होगी

1. ${\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

2. ${\left(\frac{4\mathrm{\pi }}{3}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

3. ${\left(\frac{3\mathrm{\pi }}{4}\mathrm{x}{10}^{-23}\right)}^{\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{3}}}$

4. $\left(\frac{3}{4\mathrm{\pi }}\mathrm{x}{10}^{-8}\right)$

A mixture of Ne and Ar at 250 K has a total K.E.=3 kJ in a closed vessel, the total mass if Ne and Ar is 30 g. Find mass % of Ne in a gaseous mixture at 250 K.

1.  61.63 %

2.  38.37 %

3.  50 %

4.  28.3 %

250 K पर Ne और Ar के मिश्रण में एक बंद पात्र में कुल K.E = 3 kJ होती है, यदि Ne और Ar का कुल द्रव्यमान 30 g है। 250 K पर गैसीय मिश्रण में Ne का द्रव्यमान % ज्ञात कीजिए।

1. 61.63 %

2. 38.37 %

3.  50 %

4. 28.3 %

For the reaction, N₂ O₅  (g)→2NO₂ (g) + 0.5 O₂ (g),

Calculate the mole fraction of N₂ O₅ (g) decomposed at a constant volume and temperature if the initial pressure is 600 mm Hg and the pressure at any time is 960 mm Hg.  Assume ideal gas behaviour.

अभिक्रिया N₂O₅  (g)→2NO₂ (c) + 0.5 O₂ (g) के लिए,

N₂O₅ के मोल अंश की गणना कीजिए जो एक स्थिर आयतन और तापमान पर विघटित हो जाता है यदि प्रारंभिक दाब 600 mm Hg है और किसी भी समय दाब 960 mm Hg है। आदर्श गैस व्यवहार की कल्पना कीजिए।

1. 0.4
2. 0.2
3. 0.1
4. 0.5

If ${\mathrm{U}}_{\mathrm{RMS}}$ of a gas is $30 {\mathrm{R}}^{1/2} {\mathrm{ms}}^{-1} \mathrm{at} 27°\mathrm{C}$ then the molar mass of gas is:

1.  0.02 kg/mol

2.  0.001 kg/mol

3.  0.003 kg/mol

4.  1 kg/mol

यदि एक गैस का $27°\mathrm{C}$ पर ${\mathrm{U}}_{\mathrm{RMS}}$  $30 {\mathrm{R}}^{1/2} {\mathrm{ms}}^{-1}$ है तब गैस का मोलर द्रव्यमान होता है:

1. 0.02 kg/mol

2. 0.001kg/mol

3. 0.003 kg/mol

4. 1 kg/mol

In two vessels of 1 litre each at the same temperature 1 g of ${\mathrm{H}}_2$ and 1 g of ${\mathrm{CH}}_4$ are taken, for these:

1.  ${\mathrm{V}}_{\mathrm{rms}}$ values will be same

2.  Kinetic energy per mol will be same

3.  Total kinetic energy will be same

4.  Pressure will be same

1 L के दो पात्रों में एक ही तापमान पर ${\mathrm{H}}_2$ का 1g और ${\mathrm{CH}}_4$ का 1g लिया जाता है, इनके लिए:

1.  ${\mathrm{V}}_{\mathrm{rms}}$ मान समान होंगे

2. प्रति मोल की गतिज ऊर्जा समान होगी

3. कुल गतिज ऊर्जा समान होगी

4. दाब समान होगा