The ratio of the specific heats $\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{P}}}{{\mathrm{C}}_{\mathrm{V}}}=\gamma$ in terms of degrees of freedom (n) is given by -

(a)(1+1/n)

(b)(1+n/3)

(c)(1+2/n)

(d)(1+n/2)

विशिष्ट ऊष्मा $<mspace\; width="1em"></mspace><mspace\; width="1em"></mspace>\frac{C_p}{C_v}<mspace\; width="1em"></mspace>=<mspace\; width="1em"></mspace>\gamma <mspace\; width="1em"></mspace>$ का अनुपात स्वातंत्र्य की कोटि (n) के पदों में दिया गया है:
(a) (1 + 1/n)

(b) (1+ n/3)

(c) (1+2/n)

(d) (1+n/2)

The absolute temperature of a gas is determined by

1. The average momentum of the molecules

2. The velocity of sound in the gas

3. The number of molecules in the gas

4. The mean square velocity of the molecules

एक गैस का परम तापमान किसके द्वारा निर्धारित किया जाता है?

1. अणुओं के औसत संवेग

2. गैस में ध्वनि का वेग

3. गैस में अणुओं की संख्या

4. अणुओं के औसत वर्ग वेग

The equation of state corresponding to 8 g of ${\mathrm{O}}_2$ is :

1.  PV = 8RT                           

2.  PV = RT/4

3.  PV = RT                             

4.  PV = RT/2

${\mathrm{O}}_2$ के 8 g की अवस्था संगत का समीकरण है:

1. PV = 8RT  

2. PV = RT/4

3. PV = RT

4. PV = RT/2

A gas at 27°C temperature and 30 atmospheric pressure is allowed to expand to the atmospheric pressure. If the volume becomes 10 times its initial volume, then the final temperature becomes

1.  100°C                             

2.  173°C

3.  273°C                             

4.  – 173°C

27°C ताप और 30 वायुमंडलीय दबाव पर एक गैस को वायुमंडलीय दाब पर विस्तार करने 
की अनुमति दी जाती है। यदि आयतन इसके प्रारंभिक मात्रा का 10 गुना हो जाता है, तो अंतिम ताप हो जाता है

1.  100°C                             

2.  173°C

3.  273°C                             

4.  – 173°C

The molecular weight of a gas is 44. The volume occupied by 2.2 g of this gas at $0°\mathrm{C}$ and 2 atm pressure will be-

1.  0.56 litre                           

2.  1.2 litres

3.  2.4 litres                           

4.  5.6 litres

किसी गैस का अणुभार 44 है। $0°\mathrm{C}$ और 2 atm दाब पर इस गैस के 2.2 ग्राम का आयतन होगा? 

1. 0.56 लीटर

2. 1.2 लीटर

3. 2.4 लीटर

4. 5.6 लीटर

The pressure P, volume V and temperature T of gas in the jar A and the other gas in the jar B at pressure 2P, volume V/4 and temperature 2T, then the ratio of the number of molecules in the jar A and B will be :

1.  1 : 1                             

2.  1 : 2

3.  2 : 1                             

4.  4 : 1

जार A में गैस दाब P, आयतन V और ताप T पर और जार B में दूसरी गैस दाब 2P, आयतन V/4 और ताप 2T पर है, तो जार A और B में अणुओं की संख्या का अनुपात होगा:

1. 1 : 1

2. 1 : 2

3. 2 : 1

4. 4 : 1

In Boyle's law what remains constant :

1. $\mathrm{PV}$                                     

2. $\mathrm{TV}$

3. $\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{T}}$                                     

4. $\frac{\mathrm{P}}{\mathrm{T}}$

बॉयल के नियम में क्या स्थिर बना रहता है?

1. $\mathrm{PV}$

2. $\mathrm{TV}$

3. $\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{T}}$

4. $\frac{\mathrm{P}}{\mathrm{T}}$

For a gas at a temperature the root-mean-square velocity ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$ , the most probable speed ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$ , and the average speed ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$ obey the relationship

1. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$                               

2. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$

3. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$                               

4. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$

एक ताप पर गैस के लिए वर्ग-माध्य-मूल वेग ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$, अधिकतम संभावित वेग ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$, और माध्य वेग ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$ किस संबंध का पालन करते हैं?

1. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$

2. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}$

3. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}$

4. ${\mathrm{v}}_{\mathrm{mp}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{rms}}>{\mathrm{v}}_{\mathrm{av}}$

The temperature below which gas should be cooled, before it can be liquified by pressure only is termed as :

1. The dew point                           

2. The freezing point

3. The saturation point                   

4. The critical point

वह ताप, जिसके अंतर्गत गैस को ठंडा किया जाना चाहिए, जिसके नीचे इसे केवल दाब लगाकर द्रवित किया जा सकता है, है:

1. ओसांक बिंदु

2. हिमांक

3. संतृप्ति बिंदु

4. क्रांतिक बिंदु

One mole of monoatomic gas and three moles of diatomic gas are put together in a container. The molar specific heat $\left(\mathrm{in}<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{J}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ at constant volume is $\left(\mathrm{R}=8.3<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{J}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}\right)$

1.  18.7                           

2.  18.9

3.  19.2                           

4.  None of the above

 एकपरमाणुक गैस का एक मोल और द्विपरमाणुक गैस के तीन मोल एक पात्र में एक साथ रखे जाते हैं। नियत आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $\left(\mathrm{J}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}\text{\hspace{0.17em}में\hspace{0.17em}}\right)$ है: $\left(\mathrm{R}=8.3<mspace\; width="1em"></mspace>\mathrm{J}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{K}}^{-1}<mspace\; width="1em"></mspace>{\mathrm{mol}}^{-1}\right)$ 

1. 18.7

2. 18.9

3. 19.2

4. उपरोक्त में से कोई नहीं