The number of atoms in 0.1 mole of a triatomic gas is (N_A=6.02 x10²³mol^-1)

1. 6.026 x 10²² 

2. 1.806x10²³

3. 3.600 x 10²³

4. 1.800 x 10²²

एक त्रिपरमाणुक गैस के 0.1 मोल में परमाणुओं की संख्या है: (N_A = 6.02 x10²³ mol^-1)

1. 6.026 x 10²² 

2. 1.806x10²³

3. 3.600 x 10²³

4. 1.800 x 10²²

2 gm Iron pyrite (FeS₂) is burnt with O₂ to form Fe₂O₃ and SO₂. The mass of SO₂ produced is (Fe=56, S=32, O=16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

2 gm आयरन पाइराइट (FeS)₂) को Fe₂O₃ और SO₂ निर्माण के लिए O₂ के साथ जलाया जाता है। उत्पादित SO₂ का द्रव्यमान है (Fe = 56, S = 32, O = 16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

The number of moles of oxygen in 1L of air containing 21% oxygen by volume, under standard conditions, is 

(1) 0.0093 mole

(2) 2.10 moles

(3) 0.186 mole

(4) 0.21 mole

मानक स्थितियों के अनुसार, आयतन द्वारा 21% ऑक्सीजन से जुड़े 1 L वायु में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है:

1. 0.0093 मोल

2. 2.10 मोल

3. 0.186 मोल

4. 0.21 मोल

1 gm butane (C₄H₁₀) is burnt with excess of O₂ to form CO₂. The approximate mass of CO₂ produced is

1. 1gm

2. 2gm

3. 3gm

4. 4gm

1 gm ब्यूटेन (C₄H₁₀), CO₂ के निर्माण के लिए O₂ की अधिकता में जलाया जाता है। उत्पादित CO₂ का अनुमानित द्रव्यमान है:

1. 1 gm

2. 2 gm

3. 3 gm

4. 4 gm

At STP the moles of oxygen atoms in 2.8 L of CO₂ gas is:-

1. 0.125

2. 0.25

3. 0.5

4. 1

STP पर CO₂ गैस के 2.8 L में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल है:-

1. 0.125

2. 0.25

3. 0.5

4. 1

The product of atomic mass and specific heat of metal is approximately 6.4. This was given by:

(1) Dalton's law

(2) Avogadro's law

(3) Newton's law

(4) Dulong Petit's law

किसी धातु का परमाणु द्रव्यमान और विशिष्ट ऊष्मा का उत्पाद लगभग 6.4 है। किसके द्वारा दिया गया था:

1. डाल्टन नियम

2. आवोगाद्रो नियम

3. न्यूटन का नियम

4. डुलोंग पेटिट नियम

The mass of carbon present in 0.5 mole of K₄[Fe(CN)₆] is

(1) 1.8 g

(2) 18 g

(3) 3.6 g

(4) 36 g

0.5 मोल K₄[Fe(CN)₆] में उपस्थित कार्बन का द्रव्यमान है:

(1) 1.8 g

(2) 18 g

(3) 3.6 g

(4) 36 g

Calculate the molality of 20% CaCO₃ solution is (by mass). The density of solution is 1.2 gm/ml

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

20% CaCO₃ के विलयन के मोलरता की गणना (द्रव्यमान द्वारा) कीजिए। विलयन का घनत्व 1.2 gm/ml है:

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

Which has the maximum number of molecules?

1. 7 g N₂ 

2. 2 g H₂ 

3. 16 g NO₂ 

4. 16 g O₂ 

अणुओं की अधिकतम संख्या किसमें है?

1. 7 g N₂ 

2. 2 g H₂ 

3. 16 g NO₂ 

4. 16 g O₂ 

4.4 g of an unknown gas occupies 2.24 litres of volume at NTP. The gas may be [MP PMT 1995]

(1) Carbon dioxide

(2) Carbon monoxide

(3) Oxygen

(4) Sulphur dioxide

4.4 g एक अज्ञात गैस NTP पर 2.24 लीटर आयतन को अधिकृत करती है। गैस हो सकती है: [MP PMT 1995]

(1) कार्बन डाइऑक्साइड

(2) कार्बन मोनोऑक्साइड

(3) ऑक्सीजन

(4) सल्फर डाइऑक्साइड