Calculate the molality of 20% CaCO₃ solution is (by mass). The density of solution is 1.2 gm/ml

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

20% CaCO₃ के विलयन के मोलरता की गणना (द्रव्यमान द्वारा) कीजिए। विलयन का घनत्व 1.2 gm/ml है:

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

Which has the maximum number of molecules?

1. 7 g N₂ 

2. 2 g H₂ 

3. 16 g NO₂ 

4. 16 g O₂ 

अणुओं की अधिकतम संख्या किसमें है?

1. 7 g N₂ 

2. 2 g H₂ 

3. 16 g NO₂ 

4. 16 g O₂ 

4.4 g of an unknown gas occupies 2.24 litres of volume at NTP. The gas may be [MP PMT 1995]

(1) Carbon dioxide

(2) Carbon monoxide

(3) Oxygen

(4) Sulphur dioxide

4.4 g एक अज्ञात गैस NTP पर 2.24 लीटर आयतन को अधिकृत करती है। गैस हो सकती है: [MP PMT 1995]

(1) कार्बन डाइऑक्साइड

(2) कार्बन मोनोऑक्साइड

(3) ऑक्सीजन

(4) सल्फर डाइऑक्साइड

1.0 mol of Fe reacts completely with 0.65 mol of O₂ to give a mixture of only FeO and Fe₂O₃. The mole ratio of ferrous oxide to ferric oxide is

(1) 2 : 2

(2) 4 : 3

(3) 1 : 2

(4) 2 : 7

1.0 मोल Fe, O₂ के 0.65 mol के साथ पूर्णतया अभिक्रिया करता है केवल FeO और Fe₂O₃ का मिश्रण देता है। फेरस ऑक्साइड का फेरिक ऑक्साइड से मोल अनुपात है:

(1) 2:2

(2) 4:3

(3) 1:2

(4) 2:7

Nitric acid can be produced ${\mathrm{NH}}_3$ in three steps process

(I) $4N{H}_3\left(g\right) + 5O_2\left(g\right)\to 4NO\left(g\right) + 6H_{2}O\left(g\right)$
(II) $2NO\left(g\right) + O_2\left(g\right)\to 2N{O}_2\left(g\right)$
(III) $3N{O}_2\left(g\right) + H_{2}O\left(l\right) \to 2HN{O}_3\left(aq\right) + NO\left(g\right)$

percent yield Ist, IInd and IIIrd are respectively 50%, 60% and 80% respectively then what volume of $N{H}_3\left(g\right)$ at 1 atm and 0$°$C required to produces 1575 g of $HN{O}_3$

1. 156.25

2. 350 L

3. 3500 L

4. None of these

नाइट्रिक अम्ल से $N{H}_3$ का निर्माण तीन चरणों की प्रक्रिया में किया जा सकता है।

प्रथम, द्वितीय और तृतीय लब्धि प्रतिशत क्रमशः 50%, 60% और 80% हैं तब 1 atm दाब और 0$°$C ताप पर $N{H}_3$$\left(g\right)$ की कितनी मात्रा 1575 g $HN{O}_3$के निर्माण के लिए आवश्यक है।

1. 156.25

2. 350 L

3. 3500 L

4. इनमें से कोई नहीं

A gaseous mixture of ${\mathrm{H}}_2$ and ${\mathrm{CO}}_2$ gas contains 66 mass % of ${\mathrm{CO}}_2$. The vapour density of the mixture is:

1.  6.1

2.  5.4

3.  2.7

4.  10.8

${\mathrm{H}}_2$ और ${\mathrm{CO}}_2$ गैस के एक गैसीय मिश्रण में ${\mathrm{CO}}_2$ का % द्रव्यमान 66 है। मिश्रण का वाष्प घनत्व है:

1. 6.1

2. 5.4

3. 2.7

4. 10.8

The number of water molecules is maximum in

1. 18 molecules of water

2. 1.8 g of water

3. 18 g of water

4. 18 moles of water

जल के अणुओं की संख्या अधिकतम है:

1. जल के 18 अणु

2. 1.8 g जल

3. 18 g जल

4. 18 मोल जल

It is known that atom contains protons, neutrons and electrons. If the mass of neutron is assumed to half of its original value whereas that of proton is assumed to be twice of its original value then the atomic mass of ${}_6{}^{14}\mathrm{C}$ will be:

1.  same

2.  14.28% less

3.  14.28% more

4.  28.56% less

यह ज्ञात है कि परमाणु में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। यदि न्यूट्रॉन के द्रव्यमान को उसके मूल मान का आधा माना जाता है, जबकि प्रोटॉन के मूल मान का दोगुना माना जाता है, तो ${}_6{}^{14}\mathrm{C}$ परमाणु का द्रव्यमान होगा:

1. एक सामान

2. 14.28% कम

3. 14.28% अधिक

4. 28.56% कम

The volume of oxygen at STP required to completely burn 30 ml of acetylene at STP is

(1) 100 ml

(2) 75 ml

(3) 50 ml

(4) 25 ml

STP पर 30 ml एसीटिलीन का पूर्ण दहन करने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन का आयतन है:  [उड़ीसा जेईई 1997]

(1) 100 ml

(2) 75 ml

(3) 50 ml

(4) 25 ml

Vapour density of a volatile substance is 4 $\left({\mathrm{CH}}_4=1\right)$. Its molar mass would be:

1.  8

2.  2

3.  64

4.  128

वाष्पशील पदार्थ का वाष्प घनत्व 4 $\left({\mathrm{CH}}_4=1\right)$ है। इसका मोलर द्रव्यमान होगा:

1. 8

2. 2

3. 64

4. 128