40 milligram diatomic volatile substance $\left({\mathrm{X}}_2\right)$ is converted to vapour that displaced 4.92 mL of air at 1 atm and 300 K. Atomic weight of element X is nearly:

1.  400

2.  240

3.  200

4.  100

40 मिलीग्राम द्विपरमाणुक वाष्पशील पदार्थ $\left({\mathrm{X}}_2\right)$ वाष्प में परिवर्तित हो जाता है जो 1 atm दाब और 300 K ताप पर 4.92 mL की वायु को विस्थापित करता है और तत्व X का परमाणु भार लगभग है:

1. 400

2. 240

3. 200

4. 100

Carbon and oxygen combine to form two oxides, carbon monoxide and carbon dioxide in which the ratio of the weights of carbon and oxygen is respectively 12 : 16 and 12 : 32. These figures illustrate the:

1.  Law of multiple proportions

2.  Law of reciprocal proportions

3.  Law of conservation of mass

4.  Law of constant proportions

कार्बन और ऑक्सीजन संयोजित होकर दो ऑक्साइडों का निर्माण करते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन के भार का अनुपात क्रमशः 12 : 16 और 12 : 32 है। ये आँकड़े व्याख्या करते हैं:

1. गुणित अनुपात का नियम

2. व्युत्क्रम अनुपात का नियम

3. द्रव्यमान संरक्षण का नियम

4. स्थिर अनुपात का नियम

The number of atoms in 0.1 mole of a triatomic gas is (N_A=6.02 x10²³mol^-1)

1. 6.026 x 10²² 

2. 1.806x10²³

3. 3.600 x 10²³

4. 1.800 x 10²²

एक त्रिपरमाणुक गैस के 0.1 मोल में परमाणुओं की संख्या है: (N_A = 6.02 x10²³ mol^-1)

1. 6.026 x 10²² 

2. 1.806x10²³

3. 3.600 x 10²³

4. 1.800 x 10²²

2 gm Iron pyrite (FeS₂) is burnt with O₂ to form Fe₂O₃ and SO₂. The mass of SO₂ produced is (Fe=56, S=32, O=16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

2 gm आयरन पाइराइट (FeS)₂) को Fe₂O₃ और SO₂ निर्माण के लिए O₂ के साथ जलाया जाता है। उत्पादित SO₂ का द्रव्यमान है (Fe = 56, S = 32, O = 16)

1. 2 gm

2. 2.13 gm

3. 4 gm

4. 4.26 gm

The number of moles of oxygen in 1L of air containing 21% oxygen by volume, under standard conditions, is 

(1) 0.0093 mole

(2) 2.10 moles

(3) 0.186 mole

(4) 0.21 mole

मानक स्थितियों के अनुसार, आयतन द्वारा 21% ऑक्सीजन से जुड़े 1 L वायु में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है:

1. 0.0093 मोल

2. 2.10 मोल

3. 0.186 मोल

4. 0.21 मोल

1 gm butane (C₄H₁₀) is burnt with excess of O₂ to form CO₂. The approximate mass of CO₂ produced is

1. 1gm

2. 2gm

3. 3gm

4. 4gm

1 gm ब्यूटेन (C₄H₁₀), CO₂ के निर्माण के लिए O₂ की अधिकता में जलाया जाता है। उत्पादित CO₂ का अनुमानित द्रव्यमान है:

1. 1 gm

2. 2 gm

3. 3 gm

4. 4 gm

At STP the moles of oxygen atoms in 2.8 L of CO₂ gas is:-

1. 0.125

2. 0.25

3. 0.5

4. 1

STP पर CO₂ गैस के 2.8 L में ऑक्सीजन परमाणुओं के मोल है:-

1. 0.125

2. 0.25

3. 0.5

4. 1

The product of atomic mass and specific heat of metal is approximately 6.4. This was given by:

(1) Dalton's law

(2) Avogadro's law

(3) Newton's law

(4) Dulong Petit's law

किसी धातु का परमाणु द्रव्यमान और विशिष्ट ऊष्मा का उत्पाद लगभग 6.4 है। किसके द्वारा दिया गया था:

1. डाल्टन नियम

2. आवोगाद्रो नियम

3. न्यूटन का नियम

4. डुलोंग पेटिट नियम

The mass of carbon present in 0.5 mole of K₄[Fe(CN)₆] is

(1) 1.8 g

(2) 18 g

(3) 3.6 g

(4) 36 g

0.5 मोल K₄[Fe(CN)₆] में उपस्थित कार्बन का द्रव्यमान है:

(1) 1.8 g

(2) 18 g

(3) 3.6 g

(4) 36 g

Calculate the molality of 20% CaCO₃ solution is (by mass). The density of solution is 1.2 gm/ml

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m

20% CaCO₃ के विलयन के मोलरता की गणना (द्रव्यमान द्वारा) कीजिए। विलयन का घनत्व 1.2 gm/ml है:

1. 1.25 m

2. 2.5 m

3. 2.08 m

4. 1.5 m